第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能第三節(jié) 金屬的腐蝕與防護 上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第四章化學(xué)反應(yīng)與電能第三節(jié)金屬的腐蝕與防護上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性第必修(1)一、單選題（共16題）1.生活和生產(chǎn)中人們采用多種方法防止金屬腐蝕，其中保護輪船外殼的常用方法是(

)A.

涂保護層

B.

改變金屬結(jié)構(gòu)

C.

犧牲陽極的陰極保護法

D.

外加電流的陰極保護法2.下列敘述不正確的是(

)A.

鐵遇冷濃硝酸表面被鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕

B.

船底鑲嵌鋅塊，鋅做負極，以防止船體被腐蝕

C.

當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

D.

電解精煉銅時以純銅作陰極，粗銅做陽極3.下列有關(guān)說法正確的是（

）A.

鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹

B.

等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同

C.

0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D.

對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率和提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率4.下列各裝置中都盛有0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的順序是（

）A.

③①④②

B.

①②④③

C.

①②③④

D.

②①④③5.用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論正確的是（）A.

溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

B.

在酸性溶液中生鐵只能發(fā)生析氫腐蝕

C.

析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D.

兩溶液中負極反應(yīng)均為Fe﹣2e﹣=Fe2+6.下列說法不正確的是（

）A.

木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物

B.

用核磁共振氫譜可以鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷

C.

外加直流電源，將鋼鐵設(shè)備作為陰極進行保護

D.

鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去7.為了減緩地下鋼管的腐蝕，下列措施可行的是（

）A.

鋼管與鎂塊相連

B.

鋼管與銅板相連

C.

鋼管與鉛板相連

D.

鋼管與直流電源正極相連8.圖為鐵在稀硫酸中被腐蝕時的不同情況，其中腐蝕速率由慢到快的順序是（

）A.

①②③⑤⑥④

B.

⑤②①⑥③④

C.

⑤②③⑥①④

D.

④③⑥②①⑤9.全世界每年因鋼鐵銹蝕造成了巨大的損失，下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.

鋼鐵腐蝕時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.

鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋

C.

如圖所示，將導(dǎo)線與金屬鋅相連可保護地下鐵管

D.

如圖所示，將導(dǎo)線與外接電源的正極相連可保護地下鐵管10.相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是（

）A.

B.

C.

D.

11.鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的反應(yīng)是（

）A.

Fe-3e-+3OH-=3Fe(OH)3

B.

O2+2H2O+4e-=4OH-

C.

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.

2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)212.化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.

鍍錫鐵的抗腐蝕性比鍍鋅鐵更強

B.

給手機充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.

泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理涉及水解反應(yīng)

D.

電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法13.下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是（

）ABCD實驗現(xiàn)象一段時間后，a管液面高于b管液面酸性KMnO4溶液褪色pH計測得①中pH大于②中pH試管①中有大量氣泡，試管②中無現(xiàn)象結(jié)論a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色金屬性：Mg＞Al酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A.

A

B.

B

C.

C

D.

D14.下列裝置不能符合題意完成相關(guān)實驗是（

）ABCD裝置實驗測定中和熱驗證鐵的活潑性強于銅結(jié)合秒表測量Zn和硫酸反應(yīng)的速率驗證鐵的吸氧腐蝕A．A.

B.

B

C.

C

D.

D15.2008年10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎．16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲“美國西屋科學(xué)天才獎”．下列敘述正確的是（）A.

金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B.

將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

C.

合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強

D.

銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe﹣3e﹣=Fe3+，繼而形成鐵銹16.港珠澳大橋橋體的鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。有關(guān)其分析正確的是（

）A.

越靠近海底的鋼構(gòu)件，腐蝕越嚴重

B.

鋼構(gòu)件上鑲嵌鋁塊，屬犧牲陽極陰極保護法

C.

鋼構(gòu)件若腐蝕，正極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2＋

D.

鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，防止形成電解池二、綜合題（共4題）17.市場上出售的“熱敷袋”主要成分是鐵屑、碳粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋使用前，用塑料袋使之與空氣隔絕，使用時打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量，使用完后，袋內(nèi)有大量鐵銹存在。（1）.“熱敷袋”放出的熱量是利用了鐵

放出的熱量。(2).碳粉的主要作用是

。（3）.氯化鈉的主要作用是

。（4）.寫出電極反應(yīng)，正極

，負極

，若鐵銹的主要成分為Fe2O3，寫出產(chǎn)生Fe2O3的有關(guān)反應(yīng)方程式

。18.化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．請回答：（1）.合金在生活中的應(yīng)用很普遍，其優(yōu)點是

，常見的合金有

．（2）.金屬的腐蝕使我們生活中?？吹降默F(xiàn)象．家用鐵鍋洗后容易生銹，請舉出一種避免生銹的辦法

．（3）.服用藥物時要對癥下藥．以碳酸氫鈉為主要成分的藥物適合治療

．（4）.蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．蛋白質(zhì)的基石是

．常利用

（填“鹽析”“變性”或“顏色反應(yīng)”）分離、提純蛋白質(zhì)．19.第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．（1）.混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．（2）.混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH?充電放電2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為（3）.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過圖2的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O電解__Cu2O+H2陰極的電極反應(yīng)式是

．用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1molH2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為（4）.遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的

腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的

極（填“正”或“負”）相連．20.請回答下列問題：（1）.高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol﹣1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為

；（2）.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4．鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式．正極：

；負極：

．

答案解析部分一、單選題1.【答案】C2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】A7.【答案】A8.【答案】D9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】A12.【答案】A13.【答案】D14.【答案】B15.【答案】B16.【答案】B二、綜合題17.【答案】（1）氧化

（2）與鐵屑、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，加速鐵屑氧化

（3）溶于水形成電解質(zhì)溶液

（4）2H2O＋O2＋4e－===4OH－；Fe－2e－===Fe2＋；Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O18.【答案