河北省衡水中學2023屆高三上學期四調考試(化學)

河北省衡水中學2023屆高三上學期四調考試化學本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共100分?？荚嚂r間110分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐—1C—12N—14O—16F—19Mg—24Al—27P—31Cl—35.5第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每題1分，共10分）1、下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（）A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C．明礬可用以水的消毒殺菌D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕2、下列關于化學用語的理解正確的是（）A．35Cl2和37Cl2互為同位素B．原子結構示意圖，表示6X或12CC．不同種原子間形成的共價鍵一定是極性共價鍵D．H++OH-H2O，可以表示稀鹽酸或NaHSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式3、以共價單鍵相連的非金屬單質中，1個原子與相鄰原子成鍵的數(shù)目為8-N個，N為該非金屬元素的族序數(shù)，這一現(xiàn)象化學家稱為8-N規(guī)則。某非金屬單質結構如下圖所示，構成該單質的元素位于（）A．ⅢA族B.ⅣA族C．VA族D．ⅥA族4、下列關于物質結構與性質的敘述中，正確的是（） A．氫鍵的存在一定會使物質的熔點升高 B．因為蛋白質分子與膠體粒子大小相近，故蛋白質溶液具有膠體的某些性質 C．丁達爾現(xiàn)象是膠體粒子對光線反射形成的，可以用于區(qū)分膠體和懸濁液D．可以用電子氣理論解釋大多數(shù)金屬容易發(fā)生銹蝕的性質5、下列說法中，正確的一組是（）①是氫元素的三種核素，互稱為同位素②飲用水可以用明礬、漂白粉來凈化，兩者的作用原理相同③化合反應不一定是氧化還原反應④有些吸熱反應，不需要加熱也能進行⑤NH4Cl、MgCl2均為離子化合物，均含有離子鍵和共價鍵⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用飽和的碳酸鈉溶液浸泡，再加酸處理A．①④⑤B．②⑤⑥C．①②③④D．①③④⑥6、2023年4月，科學家成功合成了一種擁有117個質子的新元素。科學家用Ca轟擊Bk，生成了6個擁有117個質子的新原子，其中的5個原子有176個中子，1個原子有177個中子。下列有關說法正確的是（） A．第117號元素是副族元素 B．Bk的質量數(shù)為97 C．第117號元素是非金屬元素 D．Ca2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多107、下列指定粒子的數(shù)目相等的是（）A．物質的量相等的水與重水含有的中子數(shù) B．等質量的乙烯和丙烯中含有共用電子對數(shù) C．同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質子數(shù)D．等物質的量的鐵和銅分別與氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)8、M元素的一個原子失去2個電子，該2個電子轉移到Y元素的兩個原子中形成離子化合物Z。下列說法正確的是（）A．Z的熔點較低B．Z可以表示為M2YC．M離子和Y離子的核外電子排布相同D．M形成+2價陽離子9、下列實驗操作、試劑保存方法，正確的是（） A．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中； B．制備氫氧化鐵膠體時，應向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止； C．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH D．用規(guī)格為20mL的量筒，量取2.8mL的Na2CO3溶液10、下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是（） A．純水在25℃和80℃時的pH B．pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c（H+） C．25℃時，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度 D．25℃時，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每題2分，共32分）11、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OC．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br212、已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是（）A．反應過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3B．a(chǎn)點時剩余NaHSO3的物質的量為1.2molC．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaID．當溶液中I-與I2的物質的量之比為1：1時，加入的KIO3為1.1mol13、標準狀況下，m1g氣體A與m2 A．1個A分子的質量是1個B分子的質量的倍B．同溫同體積的A與B的質量比為C．同溫同質量的A與B的分子數(shù)比為D．同溫同壓下A與B的密度比為14、恒溫、恒壓下，將1molO2和2molSO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應2SO2+O22SO3，狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O2的轉化率為（）A．40％B．60％C．80％D．90％15、可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)；△H=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（）A．甲中A的轉化率為75％B．Q1+Q2=QC．達到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反應方向移動D．乙中的熱化學方程式為2C(g)A(g)+3B(g)；△H=＋Q2kJ/mol16、下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是（）實驗現(xiàn)象離子方程式A在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H++4I-+O2=2I2+2H2OB溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O17、將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應后生成V1L（V1≠0）。反應后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應，又生成V2L氣體Z（V1、V218、下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后有沉淀生成的一組是（）A．Fe2＋、Ba2+、NO3－、ClO-B．Ba2＋、NH4＋、HCO3－、K＋C．K＋、Fe3+、Ba2＋、HSO3－D．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－19、如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。若起始時，M、N容積相同。下列說法正確的是（） A．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，達平衡時，容器M、N中物質A的體積分數(shù)相同 B．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達平衡時，容器M中物質A的轉化率較大 C．起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達到平衡所需的時間較短D．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達到平衡時，容器M中氣體的密度較大20、下列說法正確的是（）A．2.8gC2H4和C3H6的混合物中含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023B．在O2參與的反應中，1molO2做氧化劑時，得到電子數(shù)一定是4×6.02×1023C．1L0.1mol/L的Na2S溶液中硫離子數(shù)為0.1×6.02×1023D．標準狀況下，11.2L乙醇中氧原子數(shù)為0.5×6.02×102321、下列說法中不正確的是（）A．若XY3分子中X原子處于正三角形的中心，則XY3分子為非極性分子B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的沸點遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之間只能形成離子化合物D．由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵V/mLn/molabc22、向100mL0．1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L-1Ba（OH）V/mLn/molabc A．a(chǎn)點的溶液呈中性 B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200mL D．c點溶液呈堿性23、已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+.下列敘述不正確的是（） A．氧化產(chǎn)物為Cl2 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6 C．若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉移 D．微粒的還原性Cl->Co2+24、歸納總結是學習與研究化學行之有效的方法，某同學在全面復習的基礎上作出如下歸納： ①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②給出質子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O ③相同物質的量濃度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl ④微粒半徑：r（H+）>r（H）>r(H-) ⑤熔沸點：H2O>H2S>H2Se ⑥不活潑金屬單質一定不能與活潑金屬鹽溶液反應以上歸納中正確的是（）A．①② B．③④ C．①③ D．②⑥25、短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X<Y<W<R<Z，W原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是（）A．Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結構 B．X2Y分子間存在氫鍵，故X2Y比X2W穩(wěn)定C．X、Z分別與Y均可形成A2B與A2B2型化合物，且A2B2均有較強的氧化性 D．由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復分解反應26、將足量的CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2的體積（已經(jīng)折算成標準狀況）的變化曲線如圖所示（不考慮過量的CO2在水中的溶解和反應過程中溶液體積的變化），則下列說法不正確的是（）A．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol/L

B．NaOH溶液的體積為2LC．M點粒子濃度的大小關系滿足c(HCO3-)＞c(CO32-)

D．M、N點對應的縱坐標均大于7第Ⅱ卷（非選擇題共58分）27、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1)在煤的氣化反應器中發(fā)生如下幾種反應：C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=—394kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=—283kJ/mol則CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=（2）已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．容器中的壓強不變b．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵c．(CO)=(H2O)d．c(CO)=c(H2)又知此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1，等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為.(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min1650241.61.652900120.40.433900abcdt①實驗l中以(CO2)表示的反應速率為。②該反應的逆反應為(填“吸”或“放’’)熱反應③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數(shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關系是(用含a、b的數(shù)學式表示)。(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g），右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是(填字母)a．升高溫度b．充入He(g)，使體系壓強增大c．將H2O(g)從體系中分離出來d．再充入lmolCO2和3molH2②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變各組分物質的量和狀態(tài)且只改變一個條件)反應速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是；如t0～t1平衡常數(shù)為K1,t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。（5）煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。28、某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是（寫離子符號）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為_______________________________________________________________（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是，陰離子是。（寫離子符號）（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是__________________。選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含復雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法D堿性的廢水用CO2來中和化學法29、鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。 已知：①NaFeO2遇水強烈水解。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+請回答：（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是。（2）生成濾渣1中紅褐色物質的反應的化學方程式是。濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有（填化學式）。（3）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應的化學方程式是。（4）由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是。（5）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是。30、某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol?L-1、0.0010mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol?L-1）的用量均為⑴請完成以下實驗設計表：完成④的實驗條件，并將實驗目的補充完整。實驗編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度／mol?L-1實驗目的①2980.50.010a.實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；b.實驗①和③c.實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。②2980.50.001③3230.50.010④⑵該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4，簡述選擇的理由⑶某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：實驗編號溶液褪色所需時間t/min第1次第2次第3次①14.013.011.0②6.56.76.8a、實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為（忽略混合前后溶液的體積變化）。b、該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確（填“是”或“否”）。他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行（填“是”或“否”）。31、下表為元素周期表短周期的一部分ABDH（1）H最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液中通入少量A的最高價氧化物會發(fā)生反應，寫出相應的離子方程式；（2）寫出工業(yè)上制備H單質的化學方程式；（3）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層結構與D離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式。（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與A、W的單質在高溫條件下反應，每消耗6kgA的單質，過程中轉移1×103mol電子，寫出相應反應的化學方程式。（5）X與B形成的化合物XB3是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質，該物質受撞擊會生成一種非金屬單質和一種離子化合物X3B，請寫出該反應的化學方程式32、（I）多項選擇題下列說法中正確的是。A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化E．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子（II）人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖所示，它的化學式是，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為，Ba2＋的氧配位數(shù)為，（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4是晶體。（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的