山東省泰安市體育中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省泰安市體育中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子參考答案：D【解析】核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項(xiàng)正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類(lèi)，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A項(xiàng)、B項(xiàng)均正確；由于存在同位素，所以相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來(lái)計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)。

2.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過(guò)隔膜

進(jìn)入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O參考答案：AC略3.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號(hào)的是

（

）A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：D略4.某溶液中含有HCO3－、SO32－、S2－、ClO－等4種陰離子。若向其中少量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．ClO－

B．SO32－

C．S2－

D．HCO3－參考答案：A5.下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述，不正確的是（

）A、在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2少D、足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的CO2一樣多參考答案：D略6.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是 A.能耗小是該方法的一大優(yōu)點(diǎn)B.整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：D7.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62+＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是：①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；③每生成0.1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3

mol。④M為OH－A．①③

B．①②④

C．②③④

D．只有①參考答案：A8.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是A．從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO3會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的不能燃燒C．SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全D．SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率參考答案：C9.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）

A、藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B、NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

C、濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2

D、品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性參考答案：答案：BC10.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子組合是（）A．NH4+、Mg2+ B．Mg2+、Fe2+ C．NH4+、Fe2+ D．Mg2+、Al3+參考答案：C【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】NH4+與堿在微熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少，以此來(lái)解答．【解答】解：混合溶液中加入過(guò)量的NaOH并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過(guò)量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過(guò)量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的陽(yáng)離子主要有NH4+和Fe2+，故選C．11.下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是A．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)B．0.2mo1·L-1HCl與0.1mo1·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)

參考答案：BC12.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A

．兩種酸都能與溴水反應(yīng)B

．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C

．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D

．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同參考答案：答案：AD考點(diǎn)：本題考查的是烴的衍生物的性質(zhì)。解析：從兩中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以看出，莽草酸中含羧基、醇羥基和碳碳雙鍵，鞣酸中含有羧基、酚羥基。由各官能團(tuán)性質(zhì)可知AD正確。

13.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaCl，用紙槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制準(zhǔn)確濃度的NaCl溶液

B．實(shí)驗(yàn)室用如右圖所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的某些化學(xué)性質(zhì)

C．用足量的稀鹽酸與MnO2在加熱條件下，可制得氯氣

D．用澄清的石灰水溶液來(lái)區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液參考答案：B略14.2008夏季奧運(yùn)會(huì)將在我國(guó)舉行，這次奧運(yùn)會(huì)要突出“綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”的理念，其中“綠色奧運(yùn)”是指（）A．把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件B．嚴(yán)禁使用興奮劑，使運(yùn)動(dòng)員公平競(jìng)爭(zhēng)C．所有奧運(yùn)用品和食品全都是綠色的D．奧運(yùn)場(chǎng)館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料參考答案：答案：A15.根據(jù)已知條件，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是A.已知2C+SiO2

Si+2CO，說(shuō)明非金屬性：碳>硅B.已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA>HB，說(shuō)明還原性：A-<B-

C.已知，說(shuō)明酸性：碳酸>苯酚D.已知相同物質(zhì)的量濃度MCl和NCl兩種溶液中c(M+)>c(N+)，說(shuō)明堿性：MOH>NOH參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)下列裝置可用于某些氣體（或物質(zhì)）的制備、干燥、性質(zhì)的驗(yàn)證和尾氣的處理（加熱及夾持、固定裝置均略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)使用）：(1)當(dāng)圓底燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸時(shí)，可驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。①儀器的連接順序?yàn)锳—D—B—B—C，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、________，證明H2有還原性的現(xiàn)象是________________②檢查好裝置的氣密性后，在加熱B之前必須進(jìn)行的操作是________________________(2)若圓底燒瓶中盛裝MnO2、分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中是純鐵粉，則可選用上述裝置制取純凈的FeCl3CFeCl3遇水蒸氣產(chǎn)生白霧）。①按氣流由左向右流動(dòng)的方向，選擇適當(dāng)?shù)膬x器與A相連進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按裝置的連接順序完成下表：儀器編號(hào)作用A制備Cl2

②裝置A中所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______________________③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，A、B兩處均需要加熱但不能同時(shí)加熱，應(yīng)先加熱A—段時(shí)間后再點(diǎn)燃B處酒精燈的理由是________________________________________④設(shè)計(jì)一種方案，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，B裝置內(nèi)固體中仍存在一定量的鐵單質(zhì)________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50％。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3

→

2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑(1)

CuCl制備過(guò)程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0％的CuSO4溶液，該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為_(kāi)____________________。

準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，

加水20ml，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mlCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+→

Fe3++Ce3+。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

參考答案：答案:（1）5:11

2’（2）符合標(biāo)準(zhǔn)（97.91％>96.50%）

2’

18.(10分)石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠(chǎng)曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：

CH2=CH2+Cl2

→CH2CI—CH2C1…①

CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）已知反應(yīng)①中二氯乙烷的產(chǎn)率(產(chǎn)率=×100%)為98%，反應(yīng)②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯

t，同時(shí)得到副產(chǎn)物氯化氫

t。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠(chǎng)后來(lái)將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)：

2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2CI—CH2C1+2H20………—③

由反應(yīng)①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過(guò)反應(yīng)②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)③使用，形成了新的工藝。由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時(shí)，反應(yīng)①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時(shí)，反應(yīng)②中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計(jì)算：反應(yīng)①、③中乙烯的投料比為多少時(shí)，新工藝既不需要購(gòu)進(jìn)氯化氫為原料，又沒(méi)有副產(chǎn)物氯化氫剩余(假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫)。參考答案：答案：(10分)

(1)5.8；

3.4(2)設(shè)投入反應(yīng)①、③的乙烯物質(zhì)的量分別為x、y，則：

由反應(yīng)①生成的二氯乙烷為x·a%，

由反應(yīng)③生成的二氯乙烷為y·c%，

則由反應(yīng)①、③共制得二氯乙烷的物質(zhì)的量為(x?a%+y?c%)，通過(guò)反應(yīng)②可獲得HCl的物質(zhì)的量為(x?a%+y?c%)·b%。

據(jù)題意，反應(yīng)③消耗的HCl為2?y?c%，則：

2?y?c％=(x?a%+y?c%)?b%

解得：=

反應(yīng)①、③中乙烯的投料比應(yīng)為。19.（6分）在一定溫度下，將100mLN2和H2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡