專題02 化學物質及其變化B卷-2017-2018學年高一化學同

20172018學年同步課堂系列之單元測試AB卷第二章化學物質及其變化單元測試（B卷）（測試時間：90分鐘滿分：100分）班級姓名學號分數第I卷（選擇題，48分）選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共48分）1．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是野火燒不盡，春風吹又生氏春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇【答案】C【解析】A.纖維素燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還恵反應，故A不選；B.石蠟的主要成分為怪類物質，燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故E不選；G石灰石加熱分解生成QO和二氧化碳，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C選,D、爆竹中含有黑火藥，爆炸時發(fā)生氧化還原反應，故D不選；故選2．下列有關物質分類的說法正確的是（）二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均為酸性氧化物氏霧、稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體燒堿、冰醋酸、稀硫酸均屬于電解質分子中含兩個氫原子的酸不一定是二元酸【答案】D【解析】A.不正確，一氧化碳不是酸性氧化物；B.不正確，氯化鐵溶液不是膠體；C.不正確，稀硫酸是混合物，不屬于電解質；D.正確，甲酸（HC00H）分子中含兩個氫原子，但它是一元酸。綜上所述，本題選D。3.2013年1月我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，空氣質量嚴重污染。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5X10-釧）的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是（）。霧霾空氣屬于混合物氏微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物可形成膠體C.實施綠化工程，可以有效防治PM2.5污染D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質【答案】B【解析】選項A,空氣是由％、O2及一些塵埃等組成的混合物。選項B,膠體微粒直徑介于1100nm之間，所以微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物不能形成膠體。選項C,實施綠化工程，樹木能吸附空氣中的塵埃，從而有效防治PM2.5污染。選項D,PM2.5表面積大，吸附能力強,能吸附有毒有害物質。4．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Cu2+、Na+、NO-、OH-B．H+、K+、CO2-、Cl-33C．Mg2+、NH+、OH-、SO2-D．Na+、Ca2+、NO-、Cl-443【答案】D【解析】A、Cu2+、OH-形成Cu(0H)2沉淀，故A錯誤；B.H+、CO/-反應，故B錯誤；C.Mg2+、NH+與OH-均反應，故C錯誤；D.Na+、Ca2+、NO-、Cl-不能生成沉淀、氣體和水，故D正確；43故選D。含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣，若砷的質量為1.50mg，則()被氧化的砒霜為1.98mgB.分解產生的氫氣為0.672mLC.和砒霜反應的鋅為3.90mgD.轉移的電子總數為6X10-5NA【答案】C【解析】A.砒霜中肺的化合價為+気肺化氫中肺的化合價為化合價降低，砒霜被還原；B.條件不確定，氫氣的體積無從確定；C.l.SOmg?的物質的1=1.50xl0-3g；/(75g/mol)=2xl0-5md,砒霜轉化為弗化氫得到電子的物質的量是2xlO-5molx6=1.2xW-4molo鋅失去2個電子，則和砒霜反應的鋅的質量=2x65g/mol=3.9xlO^g=3.90mgD.轉移的電子總數為(2xl0_5x6+2xl0_5x3)Na=1.8x10-iNao故選Co點睛：解答本題需要特別注意在砷化氫中砷的化合價為－3。下列現象與膠體的性質無關的是將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐一支鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀清晨，人們經?？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象【答案】C【解析】A.豆?jié){是膠體，遇電解質發(fā)生聚沉，與膠體的性質有關，A錯誤’B.帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，與膠體的性質有關，E錯誤；C.FeCls濬液中加入NaOH發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關,C正確；D.從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達爾敷應，涉及膠體性質，與膠體的性質有關,D錯誤，答案選7．下列說法正確的是（）A．SO3、NH3的水溶液均能導電，所以均是電解質蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時均不導電，所以它們是非電解質液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導電，所以二者均不是電解質鋼鐵、石墨均導電，所以它們是電解質【答案】B【解析】電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等。A、SO3、NH3本身不能電離出離子，溶于水反應生成硫酸或一水合氨電解質溶液導電，均屬于非電解質，A錯誤；B、蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時均不導電，它們是非電解質，B正確；C、液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導電，但是硫酸溶于水完全電離，能導電，硫酸鋇熔融狀態(tài)下完全電離，能導電，故它們是電解質，C錯誤；D、電解質是化合物，鋼鐵是混合物，石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤，答案選Bo現有以下物質：①NaCl溶液②干冰（固態(tài)的二氧化碳）③冰醋酸（純凈的醋酸）④銅⑤BaSO固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KN0其中屬于電解質的是）43①③⑤⑧B.②③④⑤⑥⑦C.③⑤⑧D.全部【答案】C【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，則①NaCl溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質；②干冰（固態(tài)的二氧化碳）是非電解質；③冰醋酸（純凈的醋酸）是電解質；④銅是單質，不是電解質，也不是非電解質；⑤BaSO固體是電解質；⑥蔗糖是4非電解質；⑦酒精是非電解質；⑧熔融的kno3屬于電解質，因此其中屬于電解質的是③⑤⑧，答案選Co點睛：掌握電解質的含義是解答的關鍵，注意判斷電解質時不能依據能否導電進行判斷，關鍵是看引起導電的原因是不是自身發(fā)生的電離，如果在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子，則就屬于電解質，否則不是。在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的離子組是（）A．Mg2＋、Na＋、Cl－、COB．Ba2＋、K＋、OH－、NOC．H＋、Fe3＋、NH、SOD．Na＋、Ca2＋、Cl-、HCO【答案】D【解析】A.砸汽COQ結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤,E?該組禽子之間不反應，可大量共味但加A.OH漫有沉淀析出，加入費沒有放出氣體，故E錯誤；C.該組離子之間不反區(qū)可犬量共存,但加入H啜有放出氣體，故C錯誤；D.該組離子之間不反應，可犬量共存，加人OH-與HCOaCa；+反應生成碳酸鈣沉淀析出，加入H+與HCOh反應放出氣體，故D正確；故選D。點睛：把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵。離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子可以大量共存，然后結合加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體來解答。10．下列關于溶液的敘述正確的是（）所有溶液都是無色的由分散質和分散劑組成的分散系一定是溶液均一穩(wěn)定的液體是溶液溶液是由溶質和溶劑組成的【答案】D【解析】A、溶液可以有顏色例如硫酸銅溶液是藍色，故A錯誤；B、分散系包括溶液、膠體和濁液，故B錯誤；C、均一穩(wěn)定的液體可能是純凈物如液溴，不是溶液，故C錯誤；D、溶液由溶質和溶劑組成，屬于混合物，故D正確；故選Do欲將混合液中Al3+、Cw+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出來加以分離，加入試劑①Cl-②SO③OH-④CO2⑤CO的正確順序是（）A.①②③④B.③⑤①②C.②①③⑤D.①⑤③②【答案】A【解析】Cl-僅和Ag+生成沉淀，SO2—能和Ba2+、Ag+生成沉淀，OH-能和AH+、Cu2+、Ag+生4成沉淀，CO32-能和A?右、時、Ag+都能生成沉淀，故先加Cl-，再加SO42-，再加過量的0H-,最后再通入CO2,使AlO2-生成沉淀，故A正確。下列敘述正確的是A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質【答案】C【解析】A.氯化鈉滾酒在水分子的作用下電禽成鈉離子和氯離子，無纟頁通電，通電是電解氯化鈉桃產物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，故A錯誤,B.硫酸氫鈉是鹽，但在水中能電離出氫離子，故E錯誤；C.強電解質指在水濬液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離，硫酸頓屬于強電解質，雖在水濬液中很難溶解，但濬于水的部分能完全電離，故C正確］D.二氧化碳溶于水后的溶滋能導電；是二氧化碳和水反應生成碳酸電離的結果，二氧化碳屬于非電解質，故D錯誤,故選下列物質分類的正確組合是堿酸土卜rm酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸純堿一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀硝酸蘇打三氧化硫【答案】D【解析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于堿類，燒堿是氫氧化鈉屬于堿不是鹽,故A錯誤；B、一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、水不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀屬于堿；硝酸屬于酸；蘇打是碳酸鈉，屬于鹽類；三氧化硫是酸性氧化物，故D正確.故選D。下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原置換反應一定屬于氧化還原反應在反應中所有元素的化合價一定發(fā)生變化化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應【答案】B【解析】A、Cl+HO=HCl+HClO反應中既有化合價升高的氯元素也有化合價降低的氯元素，所以在氧化還原反應中可能同一元素既被氧化又被還原，選項A錯誤；B、置換反應中一定有化合價的變化，有化合價變化的化學反應是氧化還原反應，所以任何一個置換反應一定屬rjJ于氧化還原反應，選項B正確；C、2H2+02亠=2H2O反應中各元素的化合價都發(fā)生變化；Cl+HO=HCl+HClO反應中只有氯元素的化合價變化，選項C錯誤；D、2H+O2HO的2222反應既是化合反應又是氧化還原反應，SO2+H2O=H2SO3的反應是化合反應但不是氧化還原反應，所以只有部分化合反應是氧化還原反應；復分解反應一定沒有元素化合價的變化，所以復分解反應一定不是氧化還原反應，選項D錯誤。答案選B。15．下列離子方程式書寫正確的是鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3Hf2大理石放入稀硝酸中：CO2-+2H+=COf+HO22硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag+=Cu”+Ag硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++SO2-+Ba2++2OH-=Cu(OH)；+BaSO；24【答案】D【解析】A.稀鹽酸具有弱氧化性，將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為：Fh2H+=F@++HT,故必錯誤：B.難溶物寫化學式，離子方程式為QC6-2H+M6T-壓6<爐+,故E錯誤；C.電荷不守恒，離子方程式為Cu+2Ag+=<u2++2Ag,故C錯誤'D.二者反應生成硫酸頓沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++SO42+Ba2++2OH-=Cii(OH)21+BaSO4l,故D正確；故選D。點睛：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質之間的反應及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意A選項，強氧化性酸將鐵氧化為鐵離子，弱氧化性酸氧化為亞鐵離子，為易錯點。16.赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S+2Cu20」=6Cu+SO2f,對于該反應的下列說法中正確的是該反應中的氧化劑只有Cu2OCu既是氧化產物又是還原產物Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑氧化產物與還原產物的物質的量之比為6:1【答案】C【解析】A、Cu2O和Cu2S中Cu元素化合價都降低，都為氧化劑，選項A錯誤；B、反應中Cu元素化合價只降低，Cu為還原產物，選項B錯誤；C、Cu2S在反應中銅元素化合價降低，硫元素的化合價都升高，在反應中既是氧化劑又是還原劑，選項C正確；D、根據方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6,選項D錯誤。答案選Co第II卷(共52分)17．(16分)有下列物質：Fe、O、CO、NH、HS、HCl、HSO、Ba(OH)、NaHSO、NaSO、232242424BaSO、CaO、蔗糖、CHOH425屬于酸的是屬于堿的是屬于鹽的是屬于氧化物的是屬于單質的是屬于有機物的是寫出下列物質在水中電離的方程式：HSO24NaSO24NaHSO4NaHCO3【答案】HS、HCl、HSOBa(OH)NaHSO、NaSO、BaSOCaO、CO、Fe、O蔗糖、242424422CHOHHSO=2H++SO2-NaSO===2Na++SO2-NaHSO=Na++H++SO2-NaHCO=Na++HCO-52442444433【解析】⑴Fm6屬于單質；g是非金屬氧化物；血屬于非金屬的氫化物，哄HC1、吐昭滾于水能夠電離出氫離子，屬于酸；関0也2在水中能夠電離出氫氧根離子，屬于晰NaHSCM.N^SCM、BaQ能夠電離出金屬陽離子，屬于鹽；CaO是金屬氧化物；庭糖、C2H3OH屬于有機物、其中屬于酸的是氐趴HC1、屬于堿的是Ba(OH)^屬于鹽的是NaHSU.N32SO4、BaSCM^屬于氧化物的是CaO、C6：屬于單質的是弧5屬于有機物的是匿糖、C2H5OH；故答案為：亦、g壓迢；NaHSCM.Na^SCM.BaSCM^CaO.g；Fe.g匿糖、C2H5OH5(2)①HSO在水中電離的方程式為HSO=2H++SO2-，故答案為：HSO=2H++SO2-；4244244NaSO在水中電離的方程式為NaSO===2Na++SO2-，故答案為：NaSO===2Na++SO2-；24244244NaHSO在水中電離的方程式為NaHSO=Na++H++SO2-,故答案為：NaHSO=Na++H++SO2-；44444NaHCO在水中電離的方程式為NaHCO=Na++HCO-，故答案為：NaHCO=Na++HCO-。333318.(6分)某反應中反應物與生成物有：AsH、HSO、KBrO、KSO、HO和一種未知物質X。243242TOC\o"1-5"\h\z己知KBrO3在反應中得到電子，貝9該反應的還原劑是o已知0.2mol在反應中得到1mol電子生成X,則X的化學式為。(3)根據上述反應可推知A.氧化性：KBrO〉HAsOB.氧化性：HAsO〉KBrO34343C.還原性：AsH>XD.還原性：X>AsH33【答案】AsHBrAC32【解析】（1）KB1O3在反應中得到電子,所以.KB心是氧化劑,發(fā)生還原反應,被還原」鈕變成了HAsd,所以.3是還原劑,（2）設X中溟元素的化合價為x,則0.2mol（5-x）=lmob所以日，故X為E⑵（3）在反應中，氧化劑為KBiOg還原劑為品,氧化產物為HsAQ,還原產物為E島由氧化劑的氧化性犬于氧化產物的氧化性可知KBIO3>H3ASO4,由還原劑的還原性犬于還原產物的還原性可知AsH3>X（血,答案選ACo點睛：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查。注意氧化性、還原性的比較規(guī)律。19．（10分）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：I.在用KMnO酸性溶液處理CuS和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：42MnO-+CuS+H+—Cu++SOf+Mm++H0（未配平）2222MnO-+CuS+H+—Cu++SOf+Mm++HO（未配平）222（1）下列關于反應①的說法中錯誤的（選填編號）。a.被氧化的元素是Cu和Sb氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5生成2.24L（標況下）SO，轉移電子的物質的量是0.8mol2還原性的強弱關系是：Mn+〉CuS22（2）標出反應②中電子轉移的方向和數目：MnO—+CuS4II.在稀硫酸中，MnO4—和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應氧化反應：HO—2e—2H++Of222還原反應：MnO—+5e+8H+—Mm++4HO42（3）反應中若有0.5molH2O2參加此反應，轉移電子的個數為。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是〉（填寫化學式）。（4）已知：2KMnO+7HO+3HSO—KSO+2MnSO+6Of+10HO,則被lmolKMnO氧化的HO222424422422是mol。【答案】（1）d（2）6MnO—+5CuS4（3）6.02X1023；KMnO>HO（或O）42224)2.5

【解析】（1）a.反應中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，化合價升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu,故a正確；b.錳元素化合價降低，從+7價降低為+2價，CuS元素化合價都升高做還原劑，1molMnO-得到5mol電子，反24應中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，1molCu2S失去8mol電子，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5,故b正確；c.生成2.24LL（標況下）SO時，物質的量為O.lmol；反應的CuS物質的量為O.lmol，反應中轉移電子的物質22的量是：e-e-；0.2mol0.2molS2_—SO-—6e_；160.lmol0.6mol所以電子轉移共0.8mol，故c正確；d.氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性的強弱關系是：皿氣+<盯，故d錯誤?故選d.（2）反應②中Mn元素化合價降低，從+7價降低為+2價，lmolMnO-得到5mol電子，CuS中4硫元素化合價從-2價升高到+4價，lmolCuS失去6mol電子，則二者物質的量之比為6：5,轉移電子數目為5X6=30，可表示為，故答案為：⑶由氐6-2廠211+心丁可知，反應中若有右1股02參扣此反應，轉移電子的個數為0.5x2xNa=Na,在反應中MiiOi為氧化劑，曲6為還原劑，貝U氧化性MnO4>H2O2,故答案為：皿MhOr；屁5（斗）反應2KMhOi+7H2Q2+3H2SOi^K^S<X-2MnSO+-6<>2T-1OHsO中，2molKMiiOi可氧化SmolHaCh,生成的dmolOi中,有Smol為吐6被氧化生成，有自身發(fā)生氧化還原反應生成，則lmolKMud氧化的血6是2-5mob故答案為：2.5o（10分）某固體物質可能由KSO、KI、NaCl、CuCl、CaCl、NaCO中的一種或幾種組242223成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現象如下：混合物加水得無色透明溶液向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl，振蕩后靜置CCl層呈無色；（已知氯水能將I-氧化為44I2）2往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸.由此可推斷出：TOC\o"1-5"\h\z寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學方程。寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程該固體中一定含有；無法確定是否含有的是。確定該物質是否存在的方法是。【答案】(1)BaCO+2HCl=BaCl+C0f+HO222Ag++Cl-=AgCl；；NaCO；NaCl；取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，說明有原固體中有NaCl,反之則無【解析】①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCh,不含有不滾物或反應生成不濬物；②向歩驟①落液中滴加BaCb濬液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸頓或是硫酸頓中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全濬于稀鹽釀，說明該沉淀不會是硫酸頓，所以■—定是碳酸頓；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCU,振蕩后靜墨，ecu層呈無色，則一定沒有碘單質生成，所以可以■確定KI—定不存在、⑤另一份濾酒中加入AgN5溶酒，有白色沉淀生成，該沉淀不滾于稀硝酸,說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該濬液中的氯宮子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化頓所致、(1)③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應的化學方程式BaCO+2HCl=BaCl+COf+HO；3222⑤中生成白色沉淀為AAgCl,反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl；,由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；已確定含有碳酸鈉，一定不含有KSO、KI、CuCl、CaCl，如確定是否含有NaCl，可2422取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。(10分)某溶液的溶質離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO2-、Cl-、SO2-、NO-中的幾種，現進343行如下實驗：1?取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過濾，向實驗1所得的濾液中加入足量HSO溶液，有白色沉淀生成。根