人教版高二化學(xué)第一學(xué)期水溶液中的離子平衡水的電離和溶液的酸堿性課后練習(xí)

高二化學(xué)第一學(xué)期人教版選修四第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性課后練習(xí)一、單選題.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是()A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，潤洗后加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C.滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D.滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是A.因為水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是K;c(H+)-c(OH-),所以Kw隨溶液中c3+)和c(OH-)的變化而變化B.純水的Kw=1x10-14C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D.100℃時c(H+)-c(OH+)=110-14.25℃時，0.01mol/L醋酸的pH大約是( )A.2 B. 4 C. 7 D. 10.將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為()A.等于8 B.等于7 C.接近7又小于7 D.大于7而小于8.準(zhǔn)確量25.00mL高鎰酸鉀溶液，可選用的儀器是A.500mL量筒 B. 25mL量筒 C. 25mL酸式滴定管 D. 25mL堿式滴定管.某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()溶液薄秋A.a.c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同B.曲線bc表示氨水的稀釋過程C.與同種鹽酸完全反應(yīng)時，上述兩種堿消耗鹽酸較多的是氫氧化鈉D.從b點到c點的過程中溶液中的n(NH+)+n(NH3-H2O)保持不變4 32.下列實驗操作中，符合操作規(guī)范的是()A.向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁.向托盤天平稱量藥品時，右盤放藥品，左盤放祛碼C.用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時，將試紙浸入溶液中D.中和滴定時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化.下列有關(guān)實驗儀器或用品的使用正確的是A.用10mL量筒量取8.20mL稀鹽酸B.在中和熱測定實驗中，用鐵棒攪拌加快反應(yīng)速率C.用pH試紙測定溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕試紙D.用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液下列溶液一定呈中性的是A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 B.pH=7的溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽溶液25℃時將pH=9的Ba(OH)2溶液加水稀釋到500倍，則稀釋后的c平(Ba2+)與c平(H+)的比值為()A.1 B.— C.— D.-^―2 10 100 1000Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）0.1mol-L-1NH4C1溶液中，Cl-的數(shù)量為0.1NA60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2C.常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-9N.AD.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極應(yīng)有64gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+.下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（）ABCD網(wǎng)液畫1配制溶液中和滴定向試管中加入過氧化鈉粉末向濃硫酸中加水稀釋TOC\o"1-5"\h\zA.A B.B C.C D.D.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（）A.無色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B.含有NO-的溶液中：I-、SO2-、SO2-、H+3 3 4C.由水電離出的c（H+）=1.0X10-13mol-L-1的溶液中：Na+、NH+、SO4-、HCO3D.pH=11的NaOH溶液中：CO2-、K+、NO-、SO2-3 3414.常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.溶液的pH：A.溶液的pH：a<b<c<dB.溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>ca、b溶液呈酸性c、d 溶液呈堿性15.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、NO-c(NaAlO,=0.1molLi的溶液:K+、OH-、Cl-、SO22 4C. w C. w c(OH-)=0.1mol-L-i的溶液:Na+、K+、SiO2-、ClO-3D.c(Fe3+)=0.1mol-L-i的溶液:Al3+、NO3、MnO4、SCN-二、解答題16.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，主要用于棉紡、紙漿漂白，食品消毒，水處理等領(lǐng)域。某興趣小組制備NaClO2晶體，流程如圖：[N3cls溶液I逋入|師竺月°、|NaC10丁溶液產(chǎn)步操作"iNaCICh晶體 混合溶液1 I It 111合成反應(yīng)：步驟I：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4步驟H：2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2已知：a.NaClO2晶體易溶于水，與有機(jī)物接觸能引起爆炸。b.NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2-3H2O,高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。請回答:（1）亞氯酸鈉的制備：①步驟I的SO2可用亞硫酸鈉與70%?80%的硫酸反應(yīng)制備，而不用98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是―；②步驟H的反應(yīng)放熱效應(yīng)明顯，為提高NaClO2的產(chǎn)率，實驗中可采取的措施是—（任填一項措施）。（2）產(chǎn)品的分離提純：步驟m,包括蒸發(fā)結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說法正確的是A.55℃左右在坩堝中減壓蒸發(fā)結(jié)晶B.抽濾時應(yīng)選用比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙C.宜用40℃左右的溫水做洗滌劑D.為加快干燥速度，可用如圖裝置進(jìn)行干燥，在X處增加一設(shè)備，減小體系壓強(qiáng)，促進(jìn)H2O的蒸發(fā)。（3）產(chǎn)品純度的測定：滴定反應(yīng)：ClO-+4I-+4H+=2H,O+2I/Cl-2 2 22S2O2-+I2=S4O2-+2I-①待測液的配制一般可以分為以下幾個步驟:a稱量mgNaClO2產(chǎn)品;b溶解，加過量KI,適量的稀H2SO4；c倒轉(zhuǎn)搖勻；d轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶；e洗滌；f定容；g冷卻。其正確的操作順序為:一ded一。②移取25mL待測液，以淀粉為指示劑，用cmol-L-1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。計算產(chǎn)品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為―。（用含m、c、V的代數(shù)式表示）③檢驗發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有Na2sO4，出現(xiàn)這種雜質(zhì)的可能原因是—。17.硼氫化鈉（NaBH4,硼為+3價）在有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用硼精礦（主要成分為B2O3,含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如圖：渡湎、尊L渡湎、尊LnSiO3SB拈/ *除硅鋁已知：偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)加快硼精礦溶解的措施有(答出一條即可)。(2)操作2是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，其中洗滌選用的試劑是 。(3)MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)1，理論上MgH2與NaBO2的物質(zhì)的量之比為。(4)某研究小組將NaBO2、SiO2和Na的固體混合物與氫氣在500口和4x105Pa條件下制備NaBH4，同時生成硅酸鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)通過以下實驗測定硼氫化鈉樣品的純度。①準(zhǔn)確稱取干燥硼氫化鈉樣品0.50g，用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液；②取10.00mL樣品液于錐形瓶中，加入25.00mL0.10mol-L-1KIO3溶液，然后加入適量燈，滴入幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象(3^3乩+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O)；③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深藍(lán)色(KIO3+5KI+3H2SO4=3K2sO4+3I2+3H2O)；④用0.50mol-L-1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至終點時，消耗該標(biāo)準(zhǔn)液12.00mL(I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6)。則樣品中NaBH4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(1)已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2cO3HClO電離平衡常數(shù)K11.8x10-54.3x10-73.0x10-8電離平衡常數(shù)k25.6x10-11①下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是A.HCO-B.CO2- C.ClO- D.CH3COO-3 3 3②請寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：。(2)有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用〉、＜、=表示)①設(shè)鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為C1、c2、c3,則其關(guān)系是。②取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6,需水的體積依次為V1、V2、匕，則其關(guān)系是。③取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、%、除則其關(guān)系是。(3)①某溫度下，純水中的c(OH-)=2*10-7molLi,若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0*10-5molLi,則由水電離出的c(H+)=。②將99mLpH=2鹽酸與1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復(fù)至25℃時溶液的pH=參考答案1.D2.C3.B4.C5.C6.C7.D8.D9.A10.B11.B12.C13.D14.D15.B.70%口80%的硫酸能提供反應(yīng)所需的足夠H+,極稀的硫酸易溶解SO2氣體，98%的濃硫酸中溶質(zhì)為硫酸分子，不提供H+制備氣體。 給反應(yīng)裝置加冷水（或冰水）浴緩慢通入ClO2 攪拌散熱 BCDa90.5xcv90.5xcvx103X100%步驟I中SO2過量，和步驟n中的反應(yīng)物（NaOH、H2O2混合溶液）反應(yīng).礦石粉碎