化學(xué)反應(yīng)常見化學(xué)方程式及現(xiàn)象

化學(xué)反應(yīng)類型1、化學(xué)反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H、C、CO）23、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型示意圖L—分解反應(yīng)化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）按反應(yīng)基

本類型分按氧的

得失分一化合反應(yīng)置換反應(yīng)L—復(fù)分解反應(yīng)氧化還

原反應(yīng)按熱量變化分一氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系:一放熱反應(yīng)氧化反應(yīng)1化合反應(yīng)置換反應(yīng)1分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。特點(diǎn)“多變一”“一變多”通式表示A+B=CC=A+B氧化反應(yīng)定義物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。分類劇烈氧化緩慢氧化物質(zhì)在氧氣中燃燒是比較劇烈的氧化。有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢甚至不容易被察覺。這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。特點(diǎn)劇烈氧化會(huì)發(fā)光、放熱。但不是所有的氧化反應(yīng)都像燃燒那樣劇烈并發(fā)光、放熱。緩慢氧化放熱較少，但不會(huì)發(fā)光。緩慢氧化會(huì)引起自燃。共同點(diǎn)兩者都是氧化反應(yīng)，都放熱。舉例如燃燒、爆炸等如動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等都包含物質(zhì)的緩慢氧化。氧化還原反應(yīng)定義有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。區(qū)分物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)定義有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。區(qū)分物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng),得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原失去氧的物質(zhì)被還原發(fā)生還原反應(yīng)。是氧化劑,黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。性。還原劑：奪取氧的物質(zhì)常見還原劑：H2、C、CO物質(zhì)反應(yīng)氫氣還原氧化銅木炭還原氧化銅焦炭還原氧化鐵木炭還原氧化鐵焦炭還原四氧化三鐵

化學(xué)方程式H2+CuOJLCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2T3C+2Fe2O34Fe+3CO2T3C+2Fe2O34Fe+3CO2T2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2t

具有氧化性。氧化劑：提供氧的物質(zhì)常見氧化劑：伴隨現(xiàn)象氧化碳還原氧化銅（檢驗(yàn)一氧化碳的反應(yīng)原理）CO+CuOCu+CO22一氧化碳還原氧化鐵（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）3CO+Fe。2Fe+3CO9（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應(yīng)原理）232一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）4CO+Fe3O43Fe+4CO22一氧化碳還原氧化亞鐵CO+FeOFe+CO22黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A+B=AB2Mg+O2里2MgO參加時(shí)，化合價(jià)改變CO2+H2O=H2cO3參加時(shí)，化合價(jià)改變2CO+O22CO2②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB=A+B2H2O2H2T+O2TCaCO3CaO+CO2f有生成時(shí)，化合價(jià)改變2KMnO4△2K2MnO4+MnO2+O2T③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A+BC=AC+BH2+CuO△Cu+H2O（或C+CuO）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T（金屬與酸）化合價(jià)變Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（金屬與鹽）④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài)不變。AB+CD=AD+CB或AB+CD-BD+AC2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)(水、氣體或沉淀)。注：置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒有先后順序,可同時(shí)發(fā)生。⑤例外的反應(yīng)：CO+CuO△Cu+CO2(CO與金屬氧化物的反應(yīng))2CH4+2O2型2H2O+CO2(有機(jī)物燃燒的反應(yīng))【例題】例1.在下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是⑸，屬于分解反應(yīng)的是⑹，屬于置換反應(yīng)的是⑴。⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵CO+FeO△Fe+CO2(3)CH4+2O22H2O+CO2(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑸)2CO+O22CO2⑹H2CO3△CO2T+H2O例2.在Al+Fe2O3Fe+Al2O3中，F(xiàn)e2O3被還原,Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng),Al是還原劑?；净瘜W(xué)反應(yīng)方程式及現(xiàn)象1、化合反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。多變一基本形式：A+B=AB物質(zhì)反應(yīng)鎂在空氣中燃燒2Mg+O22MgOCO2+H2O=H2cO32CO+O222CO22有參加時(shí)，化合價(jià)改變化學(xué)方程式2Mg+O2里2MgO鐵（鐵絲）在氧氣中燃燒銅在空氣中加熱鋁在氧氣中燃燒鋁不易生銹的原因硫粉在空氣中燃燒硫粉在氧氣中燃燒氫氣中空氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4A1+3O22Al2O34Al+3O2=2Al2O3S+O2SO22H2+O22H2O伴隨現(xiàn)象耀眼的白光,放出熱量,生成白色粉末劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,黑色固體生成【注意】瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。銅絲變黑。發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。發(fā)出淡藍(lán)色火焰；放出熱量；生成一種有刺激性氣味的氣體。在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰；放出熱量；生成一種有刺激性氣味的氣體。產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,放出熱量,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧紅（白）磷在空氣中燃燒磷白磷自燃碳在氧氣中充分燃燒碳在氧氣中不充分燃燒一氧化碳在氧氣中燃燒無水硫酸銅作干燥劑硫酸銅晶體受熱分解CO2通過灼熱碳層,變成C氧化鈣CaO（生石灰）溶于水用生石灰CaO制取熟石灰Ca（OH）22氧化鈉溶于水氧化鉀溶于水氧化鋇溶于水三氧化硫溶于水4P+5O2JH2P2O54P+5O2=2P2O5C+O2CO22C+O22CO2CO+O22CO2CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2OCuSO4?5H2OCuSO4+5H2OC+CO22CO(吸熱反應(yīng))CaO+H2O=Ca(OH)2(此反應(yīng)放出熱量)CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2SO3+H2O=H2sO4發(fā)出白光,放出熱量,生成大量白煙。發(fā)出白光,放出熱量,澄清石灰水變渾濁發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。放大量熱，白色塊狀固體變?yōu)榉勰抑苽涫覞{注意：堿性氧化物+水一堿二氧化碳CO2溶于水形成碳酸（二氧化碳通入紫色石蕊試液）向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清氫氣在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒鎂在氮?dú)庵腥紵鼵O2+H2O=H2cO3CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2TT占搬H2+Cl2^^2Na+Cl223Mg+N22價(jià)）2HC12NaClMg3N2（注意氮元素的化合石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物+水一酸如：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4前面三個(gè)化學(xué)方程式給我們的啟示是:燃燒不一定有氧氣參與。2、分解反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。一變多基本形式：AB=A+B

2H2O2H2T+O2TCaCO3CaO+CO2T

有生成時(shí)，化合價(jià)改變2KMnO4△2K2MnO4+MnO2+O2T化學(xué)方程式化學(xué)方程式2H2OJU2H2T+O2TCaCO3CaO+CO2TH2CO3=H2O+CO2T2NaHCO『Na2cO3+H2O+CO2T2Hg+O22HgO2HgO2Hg+O2T2H2O22H2O+O2T2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T物質(zhì)反應(yīng)水在直流電的作用下分解（電解水）生成氫氣和氧氣鍛燒石灰石（工業(yè)制取生石灰和CO2的反應(yīng)原理）碳酸不穩(wěn)定而分解成水和二氧化碳小蘇打受熱分解,小蘇打蒸饅頭汞在空氣中加熱氧化汞加強(qiáng)熱分解過氧化氫（雙氧水）制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）加熱高錳酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）伴隨現(xiàn)象兩電極上有氣泡產(chǎn)生。（正氧負(fù)氫）H2：O2=2:1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。石蕊試液由紅色變成紫色。產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體有氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃。過氧化氫溶液不穩(wěn)定,分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。紫色變?yōu)楹谏?生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體2KC1+302KC1+302T加熱氯酸鉀制取氧氣（有少量的二氧化錳，實(shí)驗(yàn)室制2KC1O3綠色粉末變成黑色綠色粉末變成黑色,試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。取氧氣的反應(yīng)原理之一）干粉滅火器的反應(yīng)原理（碳酸氫鈉受熱分解）堿式碳酸銅受熱分解碳銨（碳酸氫銨）“消失”并發(fā)出刺激性氣味硫酸銅晶體受熱分解石筍、鐘乳石的形成過程

2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2TCu2(OH)2cO32CuO+H2O+CO2TNH4HCO3=NH3T+CO2T+H2OCuSO4^H2OCuSO4+5H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3I+CO2T+H2O3、置換反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒有先后順序,可同時(shí)發(fā)生。h+CuO△Cu+HO（或C+CuO）基本形式：A+BC=AC+BZn+H2so4=ZnSO4+H2T（金屬與酸）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（金屬與鹽）一換一化合價(jià)變物質(zhì)反應(yīng)焦炭還原氧化鐵木炭還原氧化銅木炭還原氧化鐵氫氣還原氧化銅水煤氣的形成實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理一化學(xué)方程式3C+2Fe2O3型4Fe+3CO2TC+2CuO2Cu+CO2T3C+2Fe2O34Fe+3CO2TH2+CuOCu+H2OC+H2OH2+CO（注意沒有氣體生成符號(hào)T）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T伴隨現(xiàn)象黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。金屬單質(zhì)+酸……鹽+氫氣（置換反應(yīng)）金屬與稀鹽酸的反應(yīng)鋁和稀鹽酸反應(yīng)鐵和稀鹽酸反應(yīng)2X+2HCl=2XCl+H2T（X是+1價(jià)的金屬，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2T（X是+2價(jià)的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2TFe+2HCl=FeCl2+H2T有氣泡產(chǎn)生,放出氣體有氣泡產(chǎn)生,放出氣體，固體溶解,溶液由無色變成淺綠色。鎂和稀鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2T有氣泡產(chǎn)生,放出氣體鋅和稀鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2T有氣泡產(chǎn)生,放出氣體金屬與稀硫酸的反應(yīng)2X+H2SO4=X2SO4+H2T（X是+1價(jià)的金屬，包括K、Na）X+H2sO4=XSO4+H2T（X是+2價(jià)的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2sO4=Al2（SO4）3+3H2T有氣泡產(chǎn)生,放出氣體鋅和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T有氣泡產(chǎn)生,放出氣體鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2T有氣泡產(chǎn)生,放出氣體鐵和稀硫酸反應(yīng)（鐵溶于稀硫酸）Fe+H2SO4=FeSO4+H2T有氣泡產(chǎn)生，放出氣體，溶液由無色變成淺綠色。金屬單質(zhì)+鹽（溶液）……另一種金屬+另一種鹽鎂Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X（NO3）2=Mg（NO3）2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al

3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag鋁2Al+3XCl2=2AlCl3+3X(X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu)2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X(X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu)2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X(X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)，濕法煉銅,鍍銅鋅Zn+XCl2=ZnCl2+X(X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu)Zn+XSO4=ZnSO4+X(X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu)Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X(X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag鋅片放入硫酸銅溶液中Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反應(yīng),鋅片表面覆蓋有一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無色。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵和硫酸銅溶液反應(yīng),鐵條表面覆蓋有一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法煉銅,鍍銅及鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+CuCl2=FeCl2+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag銅銅和硝酸汞溶液反應(yīng)銅片放入硝酸銀溶液中Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg銅銅和硝酸汞溶液反應(yīng)銅片放入硝酸銀溶液中Cu+2AgNO3Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循這樣的置換反應(yīng),它們與鹽溶液反應(yīng)時(shí),會(huì)先和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿,然后再和鹽溶液反應(yīng)。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2TNaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬十二氧化碳或水焦炭還原氧化鐵3C+2Fe2O3逼遢4Fe+3CO2T木炭還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2T木炭還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2T氫氣還原氧化銅H2+CuOCu+H2O氫氣與氧化鐵反應(yīng)Fe2O3+3H22Fe+3H2O黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。黑色粉末變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成水煤氣的形成實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理鎂和氧化銅反應(yīng)水蒸氣通過灼熱碳層C+H2O型H2+CO（注意沒有氣體生成符號(hào)門Zn+H2so4=ZnSO4+H2TMg+CuOCu+MgOH2O+CH2+CO4、復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒有先后順序,可同時(shí)發(fā)生。特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài)不變?；拘问剑篈B+CD=AD+CB或AB+CD-BD+AC復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的條件（滿足下列任意一個(gè)條件即可）①有水生成②有氣體生成③有沉淀生成例外的反應(yīng)：CO+CuO△Cu+CO2（CO與金屬氧化物的反應(yīng)）CH4+2O2型2H2O+CO2（有機(jī)物燃燒的反應(yīng)）伴隨現(xiàn)象物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式伴隨現(xiàn)象新鹽+新酸實(shí)驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳CO2的原理CaCO3+H2sO4=CaSO4+H2O+CO2T碳酸鈉和硫酸反應(yīng)泡沫滅火器的反應(yīng)原理山碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CO2的反應(yīng)原理除水垢,鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng)

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2TNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TMgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2TCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

固體逐漸溶解,有使澄清石灰水變渾濁的氣體放出固體逐漸溶解,有使澄清石灰水變渾濁的氣體放出固體逐漸溶解,有使澄清石灰水變渾濁的氣體放出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)（小蘇打治療胃酸過多）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T氣體放出用氫氧化鎂中和過多的胃酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O用胃舒平（氫氧化鋁）治療（中和）過多的胃酸Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)AgNO3+HCl=AgClI+HNO3白色沉淀生成,不溶于稀硝酸誤食碳酸鋇后發(fā)生中毒的原因BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T誤食碳酸鋇BaCO3或氯化鋇BaCl2發(fā)生中毒之后,要服用瀉鹽（硫酸鎂MgSO4）解毒BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4I鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)氯化鋇和硫酸溶液反應(yīng)BaCl2+Na2sO4=2NaCl+BaSO4IBaCl2可以換成Ba(NO3)2,Na2s04可以換成K2s04硝酸鋇和稀酸酸反應(yīng)Ba(NO3)2+H2sO4=2HNO3+BaSO4I碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)BaCO3+H2sO4=BaSO4I+H2O+CO2T氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)BaCl2+H2sO4=BaSO4I+2HCl鹽1+鹽2f新鹽1+新鹽2氯化鉀和硝酸銀KCl+AgNO3=AgClI+KNO3氯化鈉溶液和硝酸銀溶液NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3硫酸鈉和氯化鋇Na2sO4+BaCl2=BaSO4I+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgClI+Ba(NO3)2鹽+堿f新鹽+新堿氫氧化鈉與硫酸銅CusO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2sO4氫氧化鈉與氯化鐵FeCl3+3NaOH=Fe(OH)/+3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂2NaOH+MgCl2=Mg(OH)21+2NaCl氫氧化鈉與氯化銅2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2I+2NaCl氫氧化鈣與碳酸鈉(工業(yè)制取燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少取量燒堿)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH有白色沉淀生成NaOH+NH4cl=NaCl+NH3T+H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl堿+酸f鹽+h2o燒堿和鹽酸起反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)KOH+HCl=KCl+H2O氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O無明顯現(xiàn)象氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O燒堿和硫酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O氫氧化銅和硫酸反應(yīng)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O氫氧化鐵和硫酸反應(yīng)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OBa(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4i+2H2O白色沉淀生成,不溶于稀硝酸燒堿和硝酸反應(yīng)NaOH+HNO3=NaNO3+H2O氫氧化鎂和硝酸反應(yīng)Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O非基本類型物質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)一氧化碳還原氧化銅（檢驗(yàn)一氧化碳的反應(yīng)原理）一氧化碳還原氧化鐵（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應(yīng)原理）一氧化碳還原氧化亞鐵一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）黑火藥點(diǎn)燃爆炸甲烷充分燃燒甲烷不充分燃燒乙醇（酒精）充分燃燒乙醇（酒精）不充分燃燒堿性氧化物+酸一鹽+H2O稀鹽酸除鐵銹（氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)）稀硫酸除鐵銹（氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)）稀硫酸與氧化銅反應(yīng)（制取CuSO4）稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)化學(xué)方程式CO+CuOJLCu+CO223CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+FeOFe+CO224CO+Fe3O43Fe+4CO2S+2KNO3+3CK2S+N2T+3CO2fCH4+2O2CO2+2H2O2CH4+3O22CO+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2OC2H5OH+2O22CO+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SOJ+3H2OCuO+H2so4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O伴隨現(xiàn)象黑色粉未變成紅色,澄清石灰水