山東省濟(jì)南市第十九中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山東省濟(jì)南市第十九中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷一定錯誤的是

A．A與B互為同分異構(gòu)體

B．A與B的分子組成相差n個“CH2”C．A與B的分子組成相差n個“CO2”

D．A與B的分子組成相差n個“H2O參考答案：B略2.Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：

NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。

反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶1參考答案：A要先配平方程式，再計(jì)算相關(guān)量。3.海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.可用酒精萃取碘水中的I2C.沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C分析：A項(xiàng)，灼燒時選用的儀器是坩堝；B項(xiàng)，酒精與水互溶；C項(xiàng)，沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I-的溶解，使溶解更充分；D項(xiàng)，含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。詳解：A項(xiàng)，灼燒時選用的儀器是坩堝，而不是蒸發(fā)皿，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I-的溶解，使溶解更充分，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，該反應(yīng)中碘元素的化合價由-1價升至0價，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題以從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程為載體，考查基本的實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應(yīng)等知識。注意萃取劑選擇的原則：①萃取劑與原溶劑互不相溶，②萃取劑與原溶液不反應(yīng)，③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。4.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．H3O+--、NO3-、Fe2+、Na+

B．Ag+、NO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、OH-、SO42-

D．Fe3+、NH4+、Br-、SCN-參考答案：A略5.下表給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，對此有下列一些說法：①CaCl2屬于離子晶體

②SiCl4是分子晶體③一個SiO2分子由1個Si原子和2個O原子構(gòu)成

④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電上述說法中正確的有

A．僅①

B．僅②

C．①和②

D．①、②和③參考答案：C6.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是

A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2+＋Cl2

＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2-＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑參考答案：BD7.下列各組材料中，不能組成原電池的是（

）

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H-2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸參考答案：C略8.下列物質(zhì)中只能作還原劑的是A.Fe

B.HCl

C.H2O

D.KMnO4參考答案：A【詳解】A.Fe的化合價是最低價態(tài)，只能做還原劑，故A正確；B.HCl中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氯元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故B錯誤；C.H2O中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氧元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故C錯誤；D.KMnO4中的錳元素是最高價態(tài)，只能做氧化劑，故D錯誤。故選A。【點(diǎn)睛】元素處于最高價態(tài)時一定有強(qiáng)氧化性，元素處于最低價態(tài)時一定具有強(qiáng)還原性，元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。9.下列說法正確的是A．葡萄糖與淀粉互為同分異構(gòu)體B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯參考答案：D10.下列對Na2O2的敘述中，正確的是（

）A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

B．Na2O2中氧元素的化合價為-2價C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2D．Na2O2需要密封保存參考答案：D略11.

現(xiàn)有1乙酸乙酯和碳酸鈉溶液2甲醇和乙醇3溴化鈉和溴水三組混合物，分離它們的正確方法依次是A.分液

萃取

蒸餾 B.萃取

蒸餾

分液C.分液

蒸餾

萃取 D.蒸餾

萃取

分液

參考答案：C12.下列敘述中正確的是（

）A．等質(zhì)量的O2、O3中所含氧原子個數(shù)之比為2：3B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍C．1molCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1molCO2所含的碳原子數(shù)相等D．10gNH3中含有原子數(shù)目約為4×6.02×1023參考答案：C略13.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A.M的最高價氧化物對應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、N兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很低D.簡單離子的半徑：Z＜X＜Y參考答案：A由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A．M

的最高價氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)3能分別與Z、R

的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH、HClO4反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．Y

的單質(zhì)F2的非金屬性很強(qiáng)，直接與水反應(yīng)而不能從含R簡單離子Cl-的水溶液中置換出Cl2，選項(xiàng)B錯誤；C．X、N

兩種元素組成的化合物SiO2是原子晶體，熔點(diǎn)很高，選項(xiàng)C錯誤；D．O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。

14.如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及所做的解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí)

驗(yàn)

現(xiàn)

象解

釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化銅溶液變白色渾濁白色渾濁的成分是Cu(OH)2D濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿參考答案：A略15.下列各元素中，一定屬于主族元素的是（）A．X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽B．Y元素原子最外層電子數(shù)為2C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素的最高價氧化物是酸性氧化物參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．Mn元素能形成成+7價的含氧酸及其鹽；B．He的最外電子層上有2個電子；C．主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D．Mn元素的最高價氧化物的水化物呈酸性．【解答】解：A．Mn元素能形成成+7價的含氧酸及其鹽，Mn為過渡元素，則不一定為主族元素，故A錯誤；B．He的最外電子層上有2個電子，則原子最外電子層上有2個電子不一定為主族元素，故B錯誤；C．主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z為主族元素，故C正確；D．Mn元素的最高價氧化物的水化物呈酸性，則R元素的最高價氧化物的水化物呈酸性不一定為主族元素，故D錯誤；故選：C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mL0.2mol的NaOH溶液。清回答下列問題：(l)配制480mL0.2mol的NaOH溶液(2)容量瓶需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的________，①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線(3)配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）________；并完成橫線上的內(nèi)容。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿____注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液_____________.F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，眼睛注視____，直到液面接近刻度1～2cm處(4)在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有________（填序號）。A.在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中C．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干參考答案：（1）4.0

500mL容量瓶

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）①③⑤

（3）BCAFED

（4）ABC【Ks5u解析】（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.2mol?L-1×40g/mol=4.0g．沒有480mL容量瓶，選擇500mL容量瓶，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管；（2）容量瓶上刻有溫度、刻度線和規(guī)格，沒有濃度、壓強(qiáng)，選①③⑤。（3）配制步驟有稱取、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是BCAFED，（4）A.在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；C．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低，D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出，無影響；E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，無影響，選ABC。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且最簡式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，計(jì)算A、B兩烴的化學(xué)式。參考答案：A．C2H4

B．C4H818.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是．（2）原混合氣體中甲烷的體積是．（3）求原混合氣體中氮?dú)饪赡艿捏w積．參考答案：1.0.4mol

100g/mol2.1.68L3.原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為2.24L或6.72L．考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：差量法．分析：（1）根據(jù)n=計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀為CaCO3；（2）發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，可知減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，利用差量法計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算甲烷的體積；（3）若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根據(jù)n=計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量，可知反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，再計(jì)算原混合物中CO2的體積，進(jìn)而計(jì)算氮?dú)獾捏w積；若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根據(jù)鈣離子守恒可知轉(zhuǎn)化生成的Ca（HCO3）2的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳元素守恒計(jì)算反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，減去反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量即為原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，計(jì)算二氧化碳體積，進(jìn)而計(jì)算氮?dú)獾捏w積．解答：解：（1）混合氣體的物質(zhì)的量==0.4mol，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，則：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu

質(zhì)量減輕△m1mol

16×4gx

4.8g，解得x==0.075mol，將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀為CaCO3，其摩爾質(zhì)量為100g/mol，故答案為：0.4mol；100g/mol；

（2）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為0.075mol，體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故答案為：1.68L；（3）若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.1mol，故反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量為0.1mol，甲烷反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.0