山東省濟(jì)南市長(zhǎng)清中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省濟(jì)南市長(zhǎng)清中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

A．周期表中所有元素都是從自然界發(fā)現(xiàn)的

B．食品添加劑對(duì)人體健康都有害，不能食用

C．氯水能導(dǎo)電，但氯氣是非電解質(zhì)

D．對(duì)于反應(yīng)2NO2N2O4，若其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大參考答案：D2.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是:（

）①常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA②常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為8NA③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NA⑥常溫常壓22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NAA．①②⑤

B．③④⑤

C．②④⑥

D．③⑤⑥參考答案：C試題分析：①氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NA，故①錯(cuò)誤；②常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）的物質(zhì)的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的中子數(shù)為（14－6）NA，②正確；③64g的銅的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生氧化還原反應(yīng)若生成Cu2+，一定失去2NA個(gè)電子；若生成Cu+，則失去NA個(gè)電子，故③錯(cuò)誤；④100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物質(zhì)的量為：0.1L×0.5mol/L＝0.05mol。乙酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中會(huì)發(fā)生電離，故乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA，故④正確；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，乙醇為液態(tài)，計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)不能用22.4L/mol，故22.4L乙醇含有的氫原子數(shù)不是6NA，故⑤錯(cuò)誤；⑥常溫常壓氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA，故⑥正確，答案選C。3.下列說(shuō)法不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑 B.硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C.硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料 D.硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】硅及其化合物的性質(zhì)D1【答案解析】B

解析：A、水玻璃不能燃燒可用作木材防火劑，故A正確；B、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，故B錯(cuò)誤；根據(jù)硅的用途C、D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，記住二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料。4.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整參考答案：C本題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法，鋼管柱與電源的負(fù)極相連，被保護(hù)。A．外加強(qiáng)大的電流可以抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，從而保護(hù)鋼管柱，A正確；B．通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽(yáng)極，因此電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯(cuò)誤；D．通過(guò)外加電流抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，因此通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，D正確。答案選C。5.120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．1mol/L參考答案：B略6.室溫時(shí)，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是A．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8B．pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a>bC．pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH<7D．1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度比較解析：室溫時(shí)，酸溶液的pH接近7，不可能大于7，故A錯(cuò)誤；弱酸稀釋促進(jìn)電離，但pH增大，故B錯(cuò)誤；C、pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，由于氨水過(guò)量使混合液的pH>7，故C錯(cuò)誤；D、1×0.1=100×c，c=0.001mol/L，pH=11，故D正確。【思路點(diǎn)撥】弱酸稀釋促進(jìn)電離，溶液體積、H+物質(zhì)的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已經(jīng)電離的c（OH-）和pH=2的鹽酸中的c（H+）相等，由于NH3·H2O電離不完全，氨水濃度比鹽酸大，等體積混合，混合液呈堿性。7.類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論．以下幾個(gè)類比推理結(jié)論中正確的是（）A．

CO2通入Ba（NO3）2溶液中無(wú)沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無(wú)沉淀生成B．

在常溫下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，說(shuō)明HCl酸性強(qiáng)于H2CO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，說(shuō)明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3C．

H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸D．

NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4參考答案：C考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)．專題：類比遷移思想．分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀；B、化學(xué)反應(yīng)遵循難揮發(fā)性的物質(zhì)可以制得揮發(fā)性的物質(zhì)的原理；C、根據(jù)同周期元素的最高價(jià)含氧酸的酸性來(lái)判斷；D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高，含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)最高．解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B、在高溫下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，熔融反應(yīng)不能比較H2SiO3、H2CO3酸性強(qiáng)弱，該反應(yīng)符合難揮發(fā)性的物質(zhì)可以制得揮發(fā)性的物質(zhì)的原理，故B錯(cuò)誤；C、同周期元素的最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)，所以H2SO4為強(qiáng)酸，HClO4的酸性強(qiáng)于硫酸，是強(qiáng)酸，故C增強(qiáng)；D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高，CH4沸點(diǎn)低于SiH4，NH3的沸點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)榘睔夥肿娱g有氫鍵，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，反應(yīng)現(xiàn)象的分析利用以及物質(zhì)的性質(zhì)考查，關(guān)鍵是干擾離子的分析判斷，題目難度中等．8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（）A．制備少量的氧氣B．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2C．將海帶灼燒成灰D．說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．.分析：A．過(guò)氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離；B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強(qiáng)弱；C．灼燒海帶，應(yīng)在坩堝中；D．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，碳和濃硫酸之間反應(yīng)放出刺激性氣體SO2．解答：解：A．過(guò)氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，則圖中裝置不能控制反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強(qiáng)弱，應(yīng)先將溴中的氯氣除去，故B錯(cuò)誤；C．灼燒海帶，應(yīng)在坩堝中，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故C錯(cuò)誤；D．向蔗糖中加入濃硫酸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，有二氧化硫生成，說(shuō)明有強(qiáng)氧化性，二氧化硫使品紅褪色，說(shuō)明有漂白性，使酸性高錳酸鉀褪色，說(shuō)明有還原性，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備以及物質(zhì)的性質(zhì)比較等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和合理性，難度不大．9.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作，其中正確的是（

）A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液 B．中和熱的測(cè)定C．濃硫酸與銅的反應(yīng) D．乙二酸晶體受熱分解參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流；B．中和熱的測(cè)定需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒；C．二氧化硫能使品紅褪色；D．乙二酸分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O．解答：解：A．轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流，以免液體濺出，故A錯(cuò)誤；B．中和熱的測(cè)定需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒，注意保溫，故B正確；C．二氧化硫能使品紅褪色，石蕊試液只能說(shuō)明氣體呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．乙二酸分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O，應(yīng)先檢驗(yàn)水，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及轉(zhuǎn)移液體、中和熱測(cè)定及物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大10.

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？梢酝ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A．KClO3在反應(yīng)中得到電子被還原

B．反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成1mol氧化產(chǎn)物ClO2C．生成22.4LCO2時(shí)有0.5molH2C2O4被氧化

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A略11.2012年3月上海新聞欄目曾報(bào)道杭州世紀(jì)聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過(guò)乒乓球，但經(jīng)檢測(cè)為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過(guò)多棉酚所致。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（

）A．該化合物的分子式為：C30H30O8B．1mol棉酚最多可與14molH2加成，C．1mol棉酚最多可與6molNaOH反應(yīng)D．該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B12.某無(wú)色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．該溶液中一定存在的陽(yáng)離子：Na＋

B．向沉淀丙中加入過(guò)量的鹽酸，沉淀全部溶解C．向沉淀乙中加入飽和NaF溶液，沉淀消失D．氣體甲乙均為CO2，丙為NH3參考答案：B略13.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是（

）A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl—參考答案：D略14.下列有關(guān)顏色變化錯(cuò)誤的是（

）A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色B．在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過(guò)程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解析：A、重鉻酸根（Cr2O72-）和鉻酸根（CrO42-）離子間存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+；滴加NaOH溶液，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色從橙色變成黃色，故A正確；B、CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42-。放熱水中片刻，由紫色變成了藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子濃度減小，溶液顏色變淺，故C正確；D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，所以氣體顏色變淺，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、平衡移動(dòng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大。15.（07年全國(guó)卷1）室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合參考答案：答案：C解析：本題主要是考查酸堿反應(yīng)（混合）的溶液PH計(jì)算，一元強(qiáng)酸溶液的C（H+）=10-PH一元強(qiáng)酸溶液的C酸＞C（H+）=10-PH，一元強(qiáng)堿溶液的C（OH-）=10PH-14，一元弱堿溶液的C堿＞C（OH-）=10PH-14.發(fā)生完全中和的條件是n(酸)=n(堿),如果反應(yīng)后PH小于7,必然有n(酸)＞n（堿）.A、D明顯堿過(guò)量，B是強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全中和，所以只有C是n(酸)＞n（堿）符合選項(xiàng)。難度：中等，理解知識(shí)落點(diǎn)：知識(shí)來(lái)源于高二化學(xué)第三章電離平衡第二節(jié)《水的電離和溶液的PH》和第五節(jié)中和滴定有關(guān)計(jì)算對(duì)教學(xué)的啟示：要求我們?cè)谄綍r(shí)的教學(xué)中要重視課本的基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，氨基酸分子中的氨基（—NH2）顯堿性。氨基酸往往形成一種兩性離子，在水溶液中存在如下平衡：。

方框內(nèi)所表示的離子(Ⅰ)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(2)谷氨酸的一鈉鹽（）是味精的主要成分。當(dāng)前我國(guó)生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑是（填字母）。

A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液

B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液C．NaOH溶液、CuSO4溶液

D．H2SO4溶液、CuSO4溶液(3)“沙倫遜甲醛滴定法”用于測(cè)定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反應(yīng)為—NH2＋HCHO→—N＝CH2＋H2O，再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定。上述測(cè)定過(guò)程中加入甲醛的目的是。(4)味精中常含食鹽，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)甲、乙兩種方案測(cè)定味精中NaCl的含量。①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、（填缺少的步驟），稱量沉淀質(zhì)量，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次。②乙方案：已知AgSCN是難溶于水的沉淀。取mg味精溶于水，加入過(guò)量濃度為c1mol·L-1的AgNO3溶液，再加入少量（填可能的化學(xué)式）溶液作指示劑，用濃度為c2mol·L-1的NH4SCN溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。設(shè)測(cè)定過(guò)程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?參考答案：

（1）

（2分）（2）a、c（2分）（3）掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)（2分）（4）①洗滌、干燥所得沉淀

（2分）

②Fe(NO3)3(合理答案給分)

（2分）

（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C被氧化C．亞硝酸鹽是還原劑

D．維生素C是還原劑(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。A．測(cè)定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(4)用Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑參考答案：（1）C

(2)D

(3)NO2-+Cl2+H2O

==NO3-+2H++2Cl-（4）c

(5)2

6

2

2

2

1

略18.（2014?延邊州模擬）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷△H1

0（填“＜”、“=”或“＞”）．②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為

，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的

倍．（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為

，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

（填寫正確選項(xiàng)的字母）．a(chǎn)．增大CO2的濃度

b．增大H2的濃度

c．增大壓強(qiáng)

d．加入催化劑（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式

．該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：CO的初始濃度（mol/L）2413H2的初始濃度（mol/L）3233時(shí)間（min）8612n則n為

min．（4）近年來(lái)，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為

極、其電極反應(yīng)式為 ．（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2molCH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為

L．參考答案：(1）①＜；②0.2mol/（L?min），0.6；（2）K=，a、c；（3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2、4；（4）負(fù)，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（5）13.44．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；常見化學(xué)電源的種類及其工作原理；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；電解原理．專題：基本概念與基本理論．分析：（1）①圖表分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；（2）依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式結(jié)合平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的因素分析判斷；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析變化規(guī)律得到n值；（4）燃料電池中燃料在原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子在堿溶液中生成碳酸鉀；（5）依據(jù)原電池和電解池的電極反應(yīng)中電子守恒計(jì)算生成氣體體積；解答：解：（1）①圖表分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為：＜；②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）

2

6

0變化量（mol）1.6

3.2

1.6平衡量（mol）0.4

2.8

1.6CO的反應(yīng)速率==0.2mol/（L?min）平衡狀態(tài)氣體壓強(qiáng)和起始?jí)簭?qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比P（平衡）：P（起始）=（0.4+2.8+1.6）：（2+6）=4.8：8=0.6；故答案為：0.2mol/（L?min），0.6；（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率；a．增大CO2的濃度，增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，故a符合；b．增大H2的濃度，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故b不符合；c．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故c符合；d．加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，故d不符合；

故答案為：K=，a、c；（3）反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2依據(jù)蓋斯定律反應(yīng)Ⅰ﹣反應(yīng)Ⅱ得到CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2；圖表中數(shù)據(jù)保持氫氣初始濃度不變，一氧化碳濃度增大一倍，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短4分鐘，所以分析判斷n=4min；故答案為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2、4；（4）甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，燃料電池中燃料在原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子在堿溶液中生成碳酸鉀，該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；故答案為：負(fù)，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，每消耗0.2molCH3OH，轉(zhuǎn)移電子