山東省濟(jì)南市長清第五中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省濟(jì)南市長清第五中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是A.Na+、CO

B.Na+、HCO

C.HCO3-、CO

D.Na+、OH-參考答案：B

在NaOH中通入過量CO2發(fā)生如下反應(yīng)：NaOH＋CO2====NaHCO3。即溶液中存在的主要離子有Na+和HCO。2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：C解析：A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2－＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－，錯誤；B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，錯誤；C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，正確；D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，錯誤。3.下列各選項中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是（

）選項ⅠⅡABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中參考答案：D解析：A．I中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，II中生成碳酸鈉和水，碳酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，錯誤；B．I中生成亞硫酸鋇和水，II中生成亞硫酸氫鋇和水，亞硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，錯誤；C．I中反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鈉，II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO和水，亞硫酸鋇、硫酸鋇、NO、水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，錯誤；D．I、II中均反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)物、生成物相同，離子反應(yīng)相同，正確；故選D。4.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2＝CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是A.合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B.目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C.目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D.相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C略5.下列物質(zhì)的保存方法正確的是

①少量金屬鈉保存在酒精中②濃硝酸盛放在無色試劑瓶中③少量白磷保存在水中

④氫氟酸保存在帶塑料蓋的密封玻璃瓶中⑤氯水存放在帶玻璃塞的無色細(xì)口瓶中

⑥碳酸鈉固體保存在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中

A．②③④

B．③④⑥

C．③

D．①③④參考答案：C略6.已知反應(yīng)是可逆反應(yīng)。如圖裝置，G中指針位于正中。下列判斷正確的是（）A、該電池能夠提供持續(xù)穩(wěn)定的電流B、向（A)燒杯中加入四氯化碳，與向（B)燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液。電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相同。C、當(dāng)向B中加入稀硫酸時，鹽橋U中的移向B池D、當(dāng)向B中加入稀硫酸時，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：參考答案：C略7.同溫同壓下，在兩個體積相同密閉容器中分別充入甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(

)A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大參考答案：D略8.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是

（

）

A．離子中的質(zhì)子和電子

B．原子中的中子和質(zhì)子

C．晶體中的陽離子和陰離子

D．（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略9.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是

（

）

參考答案：C略10.700℃時，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v（H2O）為0.025mol/（L?min），下列判斷錯誤的是（）起始濃度甲乙丙c（H2）/mol/L0.100.200.20c（CO2）/mol/L0.100.100.20A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%B．當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到達(dá)平衡時c（CO）與乙不同參考答案：AD【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算．【分析】甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v（H2O）為0.025mol/（L?min），故△c（H2O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L，則：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.1

0.1

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故該溫度下平衡常數(shù)K==1，各容器內(nèi)溫度相同，平衡常數(shù)均相同，A．令乙中CO2的濃度變化量為x，表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量濃度，再結(jié)合平衡常數(shù)列方程計算解答；B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙為等效平衡，平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同；C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，大于700℃的平衡常數(shù)1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動；D．令平衡時CO的濃度為ymol/L，表示出平衡時各組分的濃度，再利用平衡常數(shù)列方程計算CO的平衡濃度，由A計算可知乙中平衡時CO的濃度．【解答】解：甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v（H2O）為0.025mol/（L?min），故△c（H2O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L，則：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.1

0.1

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故該溫度下平衡常數(shù)K==1，A．令乙中CO2的濃度變化量為x，則：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.2

0.1

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：x

x

x

x平衡（mol/L）：0.2﹣x

0.1﹣x

x

x所以=1，解得x=，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=66.7%，故A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙為等效平衡，平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，丙中總物質(zhì)的量為甲中的2倍，則反應(yīng)平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故B正確；C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，大于700℃的平衡常數(shù)1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．令平衡時CO的濃度為ymol/L，則：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.1

0.2

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：y

y

y

y平衡（mol/L）：0.1﹣y

0.2﹣y

y

y則=1，解得y=，而乙平衡時CO的濃度mol/L，故D錯誤，故：AD．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡計算、等效平衡、平衡常數(shù)應(yīng)用等，A選項可以等效為在甲中再增大0.10mol/L氫氣，平衡正向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率比甲中的大，D中注意形成規(guī)律：若反應(yīng)物按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度（或物質(zhì)的量）相互交換，不影響生成物的量，難度中等．11.已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量②溶液的體積③溶劑的質(zhì)量④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

⑤溶液的密度⑥溶質(zhì)的溶解度。從以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是A．①②④

B．①②③④

C．①②④⑥

D．④⑤⑥參考答案：A略12.將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)。當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，值可能為（

）

A．0.5

B．0.65

C．0.85

D．1.0

參考答案：C略13.在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，若經(jīng)5秒鐘后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（

）

A．0.45mol/(L·s)

B．0.15mol/(L·s)

C．0.225mol/(L·s)

D．0.9mol/(L·s)參考答案：C略14.甲、乙、丙、丁4種溶液中各含一種Xn—離子（Xn—可以代表Cl—、Br—、I—、S2—中任意一種）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液變橙色。再加入丙溶液，顏色沒有明顯變化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且渾濁。則甲、乙、丙、丁中依次含有的離子為

（

）

A.Br—，I—，Cl—，S2—

B.Br—，Cl—，I—，S2—

C.Br—，Cl—，S2—，I—

D.Cl—，I—，S2—-，Br—參考答案：A略15.下列敘述錯誤的是（）A．NH4Cl溶液可用于去除鐵銹B．用硫酸清洗鍋中的水垢（主要成分為Mg（OH）2和CaCO3）C．將直徑為10﹣9～10﹣7m的顆粒均勻分散于水中形成的體系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．實驗室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取→…參考答案：B考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：溶液和膠體專題；鹽類的水解專題．分析：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；B．硫酸鈣是微溶物；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間；D．實驗室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，從而得到碘單質(zhì)．解答：解：A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銨水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以NH4Cl溶液可用于去除鐵銹，故A正確；B．硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，一般用稀鹽酸或醋酸洗滌鍋中的水垢，故B錯誤；C．膠體的微粒直徑在1﹣100nm直徑，顆粒的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間時，均勻分散于水中形成的體系為膠體，所以具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D．實驗室從海帶中提取碘的方法是：先取樣灼燒，將灰燼溶于水后過濾，在得到的濾液中加入氯水，使其中的碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，最后采用萃取的方法獲得碘單質(zhì)，所以其順序為取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了碘的制取、膠體、鹽類水解等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點(diǎn)來分析解答即可，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）將硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）加入如圖（I）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙。取出甲放在圖（II）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補(bǔ)充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?。反?yīng)停止后，取試管E中的液體0.5mL逐滴加入到盛有配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫?zé)?，不久試管?nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。

回答下列問題：

（1）寫出如圖（I）所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

（2）根據(jù)反應(yīng)原理請你評價圖（I）實驗裝置的主要缺點(diǎn)是

；

（3）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（4）簡述如何檢驗圖（II）所示裝置氣密性

；

（5）試管D的作用是

；

（6）寫出F試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：答案：（16分）（1）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均給分）（2）SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置（3）3CH3CH2OH+Fe2O32Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均給分）（4）關(guān)閉活塞K，將E的導(dǎo)氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說明裝置不漏氣（5）防止倒吸（6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2000·京皖卷）33.已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：①2KNO32KNO2+O2↑②2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑今有某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的。通過計算(忽略氧在水中的溶解)回答：(1)該固體是否可能只是由一種鹽組成的？若可能，指出是哪種鹽。(2)若固體是混合物，指出它的可能組成(物質(zhì)的量之比)。參考答案：(1)4NO2+O2+2H2O===4HNO3

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑xmol

xmol

mol生成氣體體積可表示為V=x。產(chǎn)物中xmolNO2與molO2反應(yīng)，余下molO2其體積表示為。符合題意所以該固體可能是純AgNO3(2)若由KNO3和Cu(NO3)2按物質(zhì)的量之比為1∶1組成的混合物也能符合題意。設(shè)KNO3和Cu(NO3)2分解得到的氣體體積分別為V1和V2。=

V2=5V1

由反應(yīng)方程式①和②可知KNO3和Cu(NO3)2的物質(zhì)的量之比為1∶1。

(或由三種鹽組成，其中KNO3和Cu(NO3)2的物質(zhì)的量之比為1∶1，而AgNO3的物質(zhì)的量可任意變動，這也符合題意。)略18.大多金屬碳化物能與水劇烈反應(yīng)，生成相應(yīng)氫氧化物和氣態(tài)烴，如：Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑,

MgC2+2H2O→Mg（OH）2+C2H2↑現(xiàn)有CaC2與某常見金屬碳化物A的混合物，與足量鹽酸反應(yīng)，得一澄清溶液，并有大量氣體產(chǎn)生，將氣體通過堿石灰干燥除雜后，測其體積為V1，將所得氣體充分燃燒，生成的CO2的體積為V2，相同條件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐漸加入足量Na2CO3溶液后，再繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量變化如下圖所示，試回答下列問題：（1）已知A中的金屬元素是短周期元素，則該元素是：（寫元素符號），寫出CaC2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）根據(jù)Vl：V2=5：7，可算出混合烴中平均每Imol烴分子含有____molC，由此可知?dú)鈶B(tài)混合烴中含有乙炔和

，（3）A的化學(xué)式為

；（4）原混合物中CaC2的物質(zhì)的量為mol,A的質(zhì)量為

g。參考答案：略19.（7分）常溫下Cu能與Fe3+反應(yīng)：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+?，F(xiàn)取Cu與Fe2O3的混合物26.4g與1L1mol·L－1的H2SO