山東省濟(jì)寧市李閣中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

山東省濟(jì)寧市李閣中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A．電解初期，石墨電極上有H2產(chǎn)生B．整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不斷增大C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D．電解初期，總反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑參考答案：B略2.甲烷和乙炔的混合氣體20mL，完全燃燒需45mL氧氣（同溫同壓下），則此混合氣體中甲烷和乙炔的體積比是

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．4∶1

參考答案：A3.有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，若僅使用一種試劑就能將它們區(qū)別開(kāi)，該試劑是（

）A、Ba(OH)2溶液

B、NaOH溶液

C、BaCl2溶液

D、AgNO3溶液參考答案：A略4.

現(xiàn)有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是

A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤

Ｄ．④>③>①>⑤>②參考答案：A5.醇A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B氧化生成C，A與C生成的酯其分子式為C8H16O2。則A的可能結(jié)構(gòu)有（

）A．1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：B略6.下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2

B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-參考答案：B略7.本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品參考答案：C8.在金屬晶體中，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以用此來(lái)解釋的金屬的物理性質(zhì)是A．延展性

B．導(dǎo)電性

C．導(dǎo)熱性

D．硬度參考答案：C9.在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.2mol?L﹣1?s﹣1

B．υ（N2）=0.4mol?L﹣1?min﹣1C．υ（NH3）=0.3mol?L﹣1?s﹣1

D．υ（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)，注意單位是否相同．解答：解：對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），都轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)速率進(jìn)行判斷，A．v（H2）=0.2mol/（L?s）=12mol/（L?min）；B．v（N2）=0.4mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（N2）=1.2mol/（L?min）；C．v（NH3）=0.3mol（L?s）=18mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=27mol/（L?min）；D．v（H2）=0.6mol/（L?min）；所以反應(yīng)速率最快的是C．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)快慢的比較，也可以利用速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)比值判斷，比值越大反應(yīng)速率越快，題目難度不大．10.分析如圖所示裝置，下列敘述不正確的是（）A．左邊裝置是燃料電池，右邊裝置是電鍍池B．電子流動(dòng)方向：b→Zn→CuSO4（aq）→Cu→aC．一段時(shí)間后，左端溶液濃度變小，右端溶液濃度不變D．當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化12.8g時(shí)，a極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O22.24L參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．

分析：左圖中為原電池，a為正極，b為負(fù)極，負(fù)極b的電極反應(yīng)為2OH﹣+H2﹣2e﹣=H2O，正極a上發(fā)生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；右圖為電解池，Cu與正極相連為陽(yáng)極，發(fā)生Cu﹣2e﹣=Cu2+，Zn為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，以此來(lái)解答．解答：解：A．由裝置圖可知左邊裝置是燃料電池，右邊裝置Cu為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則是電鍍池，故A正確；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽(yáng)極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故B錯(cuò)誤；C．左端原電池生成水，則溶液濃度變小，右端為電鍍，溶液濃度不變，故C正確；D．正極a上發(fā)生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，Cu與正極相連為陽(yáng)極，發(fā)生Cu﹣2e﹣=Cu2+，由電子守恒可知2Cu～O2，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，n（Cu）=0.2mol，則n（O2）=0.1mol，所以a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大11.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，將其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振蕩，靜置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入溴水中洗氣

參考答案：C略12.將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過(guò)濾得到20g沉淀，該有機(jī)物可能是A．乙烯

B．乙醇

C．甲酸甲酯

D．乙酸參考答案：B略13.已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是

(

)A.Q2=2Q1

B.Q1<0.5Q2

C.Q1<Q2<184.8kJ

D.Q1=Q2<92.4kJ參考答案：BC略14.下列安全事故處理錯(cuò)誤的是（

）A．使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B．誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清C．不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D．金屬鈉著火，立刻用砂子覆滅參考答案：C略15.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B.為了調(diào)節(jié)水泥的硬化速度,制造水泥時(shí)需要加入石膏C.原料及燒制溫度是影響陶瓷品種和性能的關(guān)鍵技術(shù)D.在燒制不同顏色的陶瓷制品時(shí)沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D解析：在燒制不同顏色的陶瓷制品前,需在坯體上涂彩釉。當(dāng)窯內(nèi)空氣含量發(fā)生變化時(shí),釉料中的金屬及其化合物發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng),從而產(chǎn)生不同的顏色,故D錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_(kāi)________________g；（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號(hào))。（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無(wú)影響的有________。(填序號(hào))參考答案：(1)__500mL容量瓶、膠頭滴管_；(2)______________28.6g___(3)：_____⑤①④⑥③⑦②

_____(填序號(hào))。(4)_①④⑤

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)(1)已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為根據(jù)鍵線式回答下列問(wèn)題：

分子式：

，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。(2)

分子中最多有

個(gè)原子共直線；最多有

個(gè)原子共平面。(3)寫(xiě)出乙烯分子的電子式：

。(4)有機(jī)物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名稱是

。(5)寫(xiě)出甲苯制TNT化學(xué)方程式

。(6)的一氯取代物有

種，的二氯取代物有

種。參考答案：（1）C5H8O2

CH2＝C(CH3)COOCH3（2分）（2）4，20

（2分）

（3）

（2分）（4）4－甲基－2－乙基－1－戊烯（2分）（5）

C6H5CH3+3HNO3加熱C6H2(NO2)3CH3+3H2O（2分）（6）2

6

略18.下列物質(zhì)①Cu

②液態(tài)SO2

③純醋酸

④NaHCO3

⑤Ba(OH)2溶液

I、屬于非電解質(zhì)的是

；（填序號(hào)）

Ⅱ、⑴NaHCO3是一種

（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；

⑵寫(xiě)出HCO3―水解的離子方程式：

；

⑶常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

。

⑷常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

Ⅲ、Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

⑴該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________；

⑵溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；

⑶與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)。

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。則圖

（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖像。參考答案：I、②

Ⅱ、⑴強(qiáng)

⑵HCO3―+H2OH2CO3+OH―

⑶c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）

⑷4.17×10-7Ⅲ.⑴0.05mol·L－1

⑵10-13mol·L－1

⑶2

⑷Ⅱ

略19.（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色等多種不同顏色，一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)