專題檢測三非金屬及其化合物

專題檢測（三）非金屬及其化合物一、選擇題（每小題有1?2個選項(xiàng)符合題意）1.為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，國務(wù)院頒布了《水污染防治行動計劃》。下列做法不利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是（）A.推廣使用無磷洗滌劑B.用O3替代Cl2作飲用水消毒劑C.用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D.含Cr3+的廢水用適量石灰處理后排放解析：選CA項(xiàng)，磷元素可以造成水體富營養(yǎng)化，推廣使用無磷洗滌劑可以減少水污染，正確；B項(xiàng)，臭氧作氧化劑，產(chǎn)物是水，沒有污染，正確；C項(xiàng)，工業(yè)污水含有很多有害物質(zhì)，可以造成水污染，錯誤；D項(xiàng)，CB+和石灰水反應(yīng)生成Cr（OH）3沉淀，除去Cr3+的水可以排放，正確。.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.酸雨降落到地面上后其pH會逐漸變小是因?yàn)樗嵊曛械膩喠蛩岜痪徛趸疊.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅C.“嫦娥二號”研制過程中使用了大量的復(fù)合材料D.玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，故可用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾解析：選D酸雨降落到地面上pH逐漸變小的原因是SO2與H2O反應(yīng)生成的H2sO3具有還原性，在空氣中與O2發(fā)生緩慢氧化生成強(qiáng)酸H2sO4,導(dǎo)致雨水酸性增強(qiáng)，pH變??；用于雕刻工藝玻璃上紋飾的是氫氟酸而不是NaOH溶液。.（2019?漂水中學(xué)模擬）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制光導(dǎo)纖維B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體C.次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌D.氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板解析：選C二氧化硅晶體能對光產(chǎn)生全反射，能傳遞光信號，所以二氧化硅晶體可用于制光導(dǎo)纖維，與熔點(diǎn)無關(guān)，故A錯誤；濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，與硫酸的脫水性無關(guān)，故B錯誤；次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌，故C正確；氯化鐵能與Cu反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)中氯化鐵作氧化劑，應(yīng)用了氯化鐵的氧化性，與水解無關(guān)，故D錯誤。4.有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e依次可能是（ ）(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁A.O2、NO、HCl、NH3、CO2O2、NO、NH3、HCl、SO3NO、O2、NH3、HCl、SO2HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：選Ca和b混合后氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO與O。中的一種；b2通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則b為O2,a為NO;c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH3、HCl中的一種；c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量淡水中，淡水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2。5.(2019?海安高級中學(xué)模擬)在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A0――*AlCL溶液—電*AlTOC\o"1-5"\h\z2 3 3NHO―—化劑NO,――*HNO,3 △ 2 3SiO,Na￡―溶液Na,SiOq溶液-CVH,SiOq2 2 3 2 3S-0^SO,――*HSO,點(diǎn)燃2 2 4解析：選C鋁是活潑金屬，不能通過電解氯化鋁溶液制取鋁，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故A錯誤；氨氣催化氧化生成NO,不能直接生成NO2,故B錯誤；二氧化硅是酸性氧化物，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，硅酸酸性比碳酸弱，向硅酸鈉溶液中通入CO2，生成硅酸沉淀，兩步反應(yīng)都能實(shí)現(xiàn)，故C正確；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化為硫酸，故D錯誤。.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且甲、乙、丙均含有相同的某種元素。甲上一乙號=丙下列推斷錯誤的是()A.若甲為焦炭，則丁可能是O22B.若甲為N，則丙可能是NO,22C.若甲為。2，則丁可能是FeD.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO,2

解析：選B若甲為焦炭，丁是O2,乙是CO,丙是CO2,CO2和焦炭反應(yīng)又生成CO,A正確；甲為N2,丙是NO2時，丁是O2,乙是NO,NO2和N2反應(yīng)不能生成NO,B錯誤；甲為02,丁是Fe時，乙是FeCl3,丙是FeCl2,FeCl2又可與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,C正確；甲為NaOH溶液，丁是CO2時，乙為Na2cO3，丙為NaHCO3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確。.在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出如圖所示四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫B.①②③D.B.①②③D.②③④A.①②③④C.①③④解析：選A由于濃硫酸吸水后會有熱量放出，圖①通過觀察溫度計溫度的上升來驗(yàn)證；圖②可通過膽礬晶體變白說明濃硫酸具有吸水性；圖③通過觀察KNO3晶體析出說明濃硫酸具有吸水性；圖④可通過觀察導(dǎo)管末端液面上升說明燒瓶內(nèi)水蒸氣被濃硫酸吸收導(dǎo)致氣壓下降。.將X氣體通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（）選項(xiàng)XYASO2H2sBCl2CO2Cnh3CO2DSO2Cl2解析：選BA項(xiàng)，在溶液中SO2和H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀：2H2S+SO2===3S|+2H2O；B項(xiàng)，Cl2與BaCl2溶液不反應(yīng)，再通入CO2,酸性條件下不能反應(yīng)生成BaCO3沉淀；C項(xiàng)，NH3與BaCl2不反應(yīng)，但再通入CO2,則可生成BaCO3沉淀：2NH3+H2O+CO2+BaCl2===BaCO3I+2NH4Cl；D項(xiàng)，在溶液中SO2可與Cl2反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O===2HC+H2sO4,反應(yīng)生成的H2sO4可與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀：BaCl2+H2sO4===BaSQI+2HCl。 3.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（） O 晝?nèi)者x項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaOnh3H2OB濃硫酸Na2SO.23SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2C12NaOH溶液解析：選BA項(xiàng)，NH3收集用向下排空氣法，不符合；C項(xiàng)，銅和稀硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生NO2,XNO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D項(xiàng)，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制C12需要加熱，本裝置不能滿足。.（201分海安高級中學(xué)模擬）下列實(shí)驗(yàn)或原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┙馕觯哼xD2KMnO4+16HC1===2KCH2MnC12+5C12t+8H2O,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A正確；氯氣溶于水，CL+HO H++C1-+HC1O,在飽和食鹽水中上述平衡向左移，2 2氯氣溶解度減小，幾乎不溶解，而氯化氫在水中溶解度極大，可以溶于飽和食鹽水，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C12+2NaOH===NaC1+NaC1O+H2O,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；氯氣與水反應(yīng)的生成物次氯酸可以漂白pH試紙，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼錯誤。二、非選擇題.（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。渣閱資料］（nh4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。［實(shí)驗(yàn)探究］該小組擬選用如下列各圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）。實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A—B—C—D,檢查氣密性，按圖示加入試劑裝置B盛0.5000mo卜L-1鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260c加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置8,加入指示劑，用0.2000mo1?L-1NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時消耗NaOH溶液25.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO4-。（1）儀器X的名稱是 。(2)滴定前，下列操作的正確順序是(填字母編號)。a.盛裝0.2000mol-L-iNaOH溶液b.用0.2000mol-L-iNaOH溶液潤洗c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是 mol。實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B,檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通過N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2sO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO2-,無SO2-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO2-、無SO2-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是。(6)(NH4)2sO4在400℃分解的化學(xué)方程式是 。解析：(1)儀器X為圓底燒瓶。(2)對滴定管的使用：先查漏、清洗干凈，再用待裝液潤洗，趕走氣泡再調(diào)零，最后讀數(shù)，故順序?yàn)閐baec。(3)0.2000mol-L-iNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時消耗NaOH溶液25.00mL,故消耗的鹽酸為0.2000mol-L-iX0.025L=0.005mol,裝置B盛0,5000mol?L-i鹽酸70.00mL,n(HCl)=0.5000mol-L-iX0.07L=0.035mol,HCl?NH3,因此B裝置吸收的NH3物質(zhì)的量為0.035mol-0.005mol=0.03mol。(4)檢驗(yàn)溶液中有SO2-、無SO2-的操作：取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體。(5)根據(jù)觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體，則說明白色固體只能是(1^4)2sO3,即氣體中含有NH3和SO2,SO2被NaOH溶液吸收，故B裝置中的稀鹽酸吸收的是NH30(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)的原理可知，產(chǎn)物有nh3、n2、H2O和SO2,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3(NH4)2SO4=4==3SO2t+4NH3t+N2t+6H2O3答案：(i)圓底燒瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體(5)NH3(6)3(NH4)2SO4=4=0===3SO2I+4NH3t+N2t+6H2Ot.某學(xué)生為了測定部分變質(zhì)的Na2sO3樣品的純度，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：H2so式1：1)(足量)回答下列問題:⑴寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：、O(2)實(shí)驗(yàn)開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式：.(3)C中的現(xiàn)象是 ,E裝置的作用是(4)按下圖所示稱取一定量的Na2sO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2sO4完全反應(yīng)。然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g,則原樣品中Na2sO3的純度為(精確到0.1%)。解析：測定原理為Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2f、MnO2+4HCl(濃)==△==MnCl2+Cl2t+2H2O、Cl2+SO2+2H2O===HjSO4+2HCl、BaCl2+H2sO4===BaSQI+2HCl,可得關(guān)系式為Na2sO3?BaSO4。樣品的質(zhì)量為(10+10+5—0,2)g=24,8g,其中NaSO.的質(zhì)量為m=￡3gX126g?mol-1=12.6g,故NaSO,樣品的純度為12慧23 233g'mol—1 23 24.8gX100%Q50.8%。答案：(1)圓底燒瓶分液漏斗酒精燈(2)Cl2+SO2+2H2O===4H+2Cl-+SO4-(3)紅色鮮花褪色吸收未反應(yīng)的氯氣、二氧化硫等有毒氣體(4)50.8%.工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2sO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下，請回答下列問題:(1)步驟①所得廢渣的成分是 (寫化學(xué)式)，操作I的名稱。TOC\o"1-5"\h\z(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VQ2+,HA表示有機(jī)萃取劑)：RJSOJ2 4n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2so4(水層)②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。③中X試劑為。(3)⑤的離子方程式為 。(4)25℃時，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到帆沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1帆沉淀率(%)88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為；若帆沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<。(已知：25℃時，ksp[Fe(OH)3]=2.6X10-39)(5)該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和。解析：(1)將含有K2so4、SiO2雜質(zhì)的VOSO4樣品溶于水，SiO2不溶于水，步驟①過濾得廢渣的成分是SiO2；將難溶性固體與溶液分離的操作是過濾，故操作1的名稱為過濾。⑵根據(jù)化學(xué)工藝流程知步驟②為萃取，即平衡：R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層) 2RAn(有機(jī)層)+nH2sO4(水層)正向移動，故萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率；步驟③為反萃取，上述平衡逆向移動,故加入的X試劑為H2sO4。(3)含有VO2+、SO2-的水中加入氧化劑KClO3可以把+4價的VO2+氧化為+5價的VO*,步驟⑤中加入氨水，VO*與氨水反應(yīng)生成NH4Vo3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH3?H2O+VO-===NHlVO3I+OH-o(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知pH為1.7、1.8時釩沉淀率最高，故調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7?1.8;若釩沉淀率為93.1%,則pH=2.0,c(H+)=10-2mol?L-1,c(OH-)=10-12mol-L-1,此時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<長飛3]=2/10n39=2,6X10-3mol,L-1。(5)根據(jù)流程示意圖可知該工藝流程C3(OH-) (10-12)3中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氨氣(或氨水)和有機(jī)萃取劑。答案：(1)SiO2過濾(2)加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高帆的萃取率[或類似表述，如提高RAn(有機(jī)層）的濃度、百分含量等］耳SO4（3）NH3-H2O+VO-===NHlVO3!+oh-（4）1?7?1?8（或1.7、1.8其中一個）2,6X10-3mol-L-i（5）氨氣（或氨水）有機(jī)萃取劑.（2019?常州一中模擬）某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉，其工藝流程如圖所示:已知：Na2cO3+NO+NO2===2NaNq+CO2。（1）“分解塔”中SO2從塔底進(jìn)入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是⑵“分解塔