《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電解質(zhì)

第2講電解質(zhì)最新展示1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)和概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書(shū)寫離子方程式。熱點(diǎn)定位1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)等概念的辨析。2.離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫、正誤判斷。3.判斷限定條件下的離子大量共存問(wèn)題。4.離子反應(yīng)在物質(zhì)檢驗(yàn)、除雜和推斷中的應(yīng)用。一、電解質(zhì)1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在

下能導(dǎo)電的

。(2)非電解質(zhì)：在

下均不導(dǎo)電的

。水溶液或熔融狀態(tài)化合物水溶液和熔融狀態(tài)化合物2．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)3．電解質(zhì)的電離(1)概念：電解質(zhì)

電解成能夠

的過(guò)程。(2)電離的條件：

(離子化合物)或

(離子或共價(jià)化合物)。(3)表示方法——電離方程式①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，如NaHSO4

。②弱電解質(zhì)，如H2CO3

。HCO3-

。溶解于水或受熱熔化自由移動(dòng)的離子熔化溶于水4．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：電解質(zhì)在溶劑水作用下，電離出的

，在外加電源的作用下，發(fā)生

。(2)導(dǎo)電強(qiáng)弱：在恒定電壓作用下，取決于電解質(zhì)溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，

，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；

，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)離子濃度越大離子所帶電荷數(shù)越大1．(1)電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？(2)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？【提示】

(1)電解質(zhì)與導(dǎo)電之間無(wú)直接關(guān)系，電解質(zhì)只有發(fā)生了電離才能導(dǎo)電。除電離后的電解質(zhì)導(dǎo)電外，還有導(dǎo)體、半導(dǎo)體等的導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要決定于溶液中自由移動(dòng)離子濃度大小，若稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中因離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，相反較濃的弱電解質(zhì)溶液中因離子濃度較大，導(dǎo)電能力較強(qiáng)。即電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與強(qiáng)、弱電解質(zhì)之間無(wú)直接關(guān)系。二、離子反應(yīng)1．本質(zhì)：

。2．條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類型①生成

的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成

的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。③生成

的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應(yīng)類型：離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。離子濃度的減小或離子種類發(fā)生變化難溶性難電離揮發(fā)性3．離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的

表示離子反應(yīng)的方程式。離子符號(hào)(2)書(shū)寫步驟以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例(3)表示的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。2．離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？【提示】不表示。H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根離子與堿中陽(yáng)離子之間不發(fā)生反應(yīng)的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿間的反應(yīng)，如NaOH與鹽酸間的反應(yīng)等；但Ba(OH)2與H2SO4間的反應(yīng)就不能用離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示。1．(2009年安徽高考)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 (

)【解析】

A項(xiàng)，H＋與HCO-3不能共存；B項(xiàng)，Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成難溶物Al(OH)3而不能大量共存；C項(xiàng)， 有一定還原性，Cl2有較強(qiáng)氧化性，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存?！敬鸢浮?/p>

D【解析】

A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液即有大量OH－的溶液，Al3＋不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與I－不能大量共存；C項(xiàng)，Ca2＋與CO因形成沉淀而不能大量共存；D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

D3．(2009年江蘇高考)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 (

)A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向Na[Al(OH)4]

溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋【解析】

A項(xiàng)，應(yīng)生成CaCO3；B項(xiàng)，H＋前化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為4；C項(xiàng)正確，通入過(guò)量CO2將生成HCO3-；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿性溶液中，產(chǎn)物H＋將最終生成H2O?！敬鸢浮?/p>

C4．(2009年廣東高考)下列離子方程式正確的是(

)【答案】

D一、離子方程式正誤判斷1．看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實(shí)。2．看“===”“”“↑”“↓”等是否正確。4．看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO 的反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的反應(yīng)。5．看是否遵循“兩等”，即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)均應(yīng)相等。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (2009年寧夏高考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 (

)A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。(2)看質(zhì)量、電荷是否守恒?！窘馕觥?/p>

A項(xiàng)，CO2過(guò)量應(yīng)生成HCO3-；B項(xiàng)，SO2具有還原性，應(yīng)被氧化成CaSO4；C項(xiàng)，還應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀?！敬鸢浮?/p>

D【規(guī)律方法】書(shū)寫離子方程式時(shí)微溶物及酸式鹽的拆寫原則(1)微溶物的寫法一般來(lái)說(shuō)，微溶物的澄清溶液寫成離子形式；渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。(2)酸式鹽的寫法①可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如NaHCO3溶液中應(yīng)拆成“Na＋＋HCO3-”而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO ”。②溶液中強(qiáng)酸的酸式鹽一般拆寫成離子形式，如溶液中NaHSO4應(yīng)拆為“Na＋＋H＋＋SO”。【拓展訓(xùn)練】

1.下列離子方程式正確的是 (

)A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH－＋NH4+ H2O＋NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO↑＋H2O【解析】少量石灰水與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)Ca2＋、OH－完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋2H2O＋CO，所以A錯(cuò)；氫氧化鎂是難溶于水的固體，離子方程式中應(yīng)用Mg(OH)2表示，所以C錯(cuò)；D中的離子方程式電荷不守恒。【答案】

B二、與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫1．滴加順序不同，離子方程式不同如：將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓。將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。類似的反應(yīng)有：a.Na[Al(OH)4]溶液和鹽酸互相滴加；b.AgNO3溶液和氨水互相滴加；c.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液互相滴加等。

對(duì)于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是 (

)A．①②③

B．①②④C．①③④

D．②③④【解析】解答本題要結(jié)合具體量的關(guān)系去書(shū)寫正確的離子反應(yīng)方程式，從而確定反應(yīng)是否與量有關(guān)。組別量的關(guān)系離子方程式①KHCO3少量KHCO3過(guò)量②鹽酸少量鹽酸過(guò)量③無(wú)④Fe少量Fe過(guò)量【答案】

B【答案】

C三、離子大量共存問(wèn)題判斷離子共存的基本原則是看離子間有無(wú)反應(yīng)，能反應(yīng)則不共存，一般從如下兩方面判斷：2．因題目的附加條件而不能大量共存的有(1)“無(wú)色溶液”則不存在有色的Cu2＋、MnO4-、Fe3＋、Fe2＋等離子。(2)“強(qiáng)酸性(或pH＝1)”即含大量H＋，弱酸根離子就不能共存。(3)“強(qiáng)堿性(或pH＝14)”即含大量OH－，弱堿陽(yáng)離子及酸式酸根離子就不能共存。(4)“與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液”及“由水電離產(chǎn)生的c(H＋)或c(OH－)小于10－7的溶液”可能是呈酸性，也可能是呈堿性。(5)區(qū)分措詞間的差異，如“肯定”與“可能”、“因氧化還原反應(yīng)”等。(6)由水電離的氫離子濃度為1×10－14mol·L－1的溶液(既可能為酸性溶液也可能為堿性溶液)一定不能大量共存的離子，如弱酸的酸式酸根離子：HCO3-、HS－等。 (2009年四川高考)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 (

)【思路點(diǎn)撥】將限定條件具體化―→結(jié)合限定條件判斷離子間能否反應(yīng)―→結(jié)論?！敬鸢浮?/p>

D【解析】

pH＝1時(shí)，溶液顯強(qiáng)酸性，OH－與弱酸根離子都不能共存，所以，D錯(cuò)。B中存在棕黃色的Fe3＋，C中HClO與Cl－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以選A。【答案】

A1．下列說(shuō)法正確的一組是 (

)①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol/L一元酸H＋濃度為0.5mol/L④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥【解析】判定強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離，不溶于水的鹽熔融時(shí)能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽，①、②錯(cuò)；0.5mol/L的一元酸可能為強(qiáng)酸可能為弱酸，若為弱酸則H＋濃度小于0.5mol/L，③錯(cuò)；弱的一元酸H＋濃度小于酸的濃度，很稀的強(qiáng)酸溶液的H＋濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的H＋濃度，④錯(cuò)；熔融的共價(jià)化合物電解質(zhì)不電離時(shí)不導(dǎo)電，如液態(tài)氯化氫等，⑥錯(cuò)?！敬鸢浮?/p>

C2．(2010年高密質(zhì)檢)將CO2氣體通入適量Ba(OH)2溶液中，溶液的導(dǎo)電能力的變化如圖所示，其中正確的是(

)【解析】溶液的導(dǎo)電能力取決于離子的濃度和離子所帶電荷，CO2通入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O，顯然離子濃度降低，溶液的導(dǎo)電性減弱了，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液幾乎不導(dǎo)電，繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋BaCO3＋H2O===Ba2＋＋2HCO3-，離子濃度又增大，導(dǎo)電能力又升高，圖象B符合以上過(guò)程。【答案】

B【解析】

A項(xiàng)，氨水不能改寫成離子形式。B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與I－之間應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，通入足量Cl2后不可能生成SO?！敬鸢浮?/p>

C【答案】

B5．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為 (

)A．(y－2x)/a B．(y－x)/aC．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a【解析】本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2L，n(Ba2＋)＝n(H2SO4)＝xmol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝y(tǒng)mol，根據(jù)電荷守恒2xn(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，在同一溶液中得：2x

n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)。n(Na＋)＝y(tǒng)－2xmol，所以c(Na＋)為2(y－2x)/a，即(2y－4x)/a。【答案】

D6．下列物質(zhì)：①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣?水(1)屬于電解質(zhì)的是__________________；(填代碼，下同)(2)屬于非電解質(zhì)的是__________________；(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________________；(4)屬于弱電解質(zhì)的是__________________；(5)通常狀況下，能明顯導(dǎo)電的是__________?！窘馕觥堪睔?NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣為單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；氨水(NH3的水溶液)、鹽酸(HCl的水溶液)為混合物，是電解質(zhì)溶液