2020年江西省中考化學模擬試卷含答案

第第頁，共16頁D、灼燒時，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，可以除碳酸鈣。故填：B；灼燒。二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒；蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味；錢鹽能和堿反應生成刺激性氣味的氣體氨氣；高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。.【答案】Ba>c【解析】解：A、tie時，a物質(zhì)的溶解度是20g,所以在120ga的飽和溶液中溶解a的質(zhì)量為20g,故A錯誤；B、P點時，a、c物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，所以可以表示 tiC時，a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故 B正確；C、13c時，a物質(zhì)的溶解度是50g,所以把100g物質(zhì)a加入到200g水中形成的是飽和溶液，故C錯誤；D、13c時，將等質(zhì)量a和c的飽和溶液降到tiC時，a物質(zhì)會析出晶體，c物質(zhì)降溫時溶解度增大不會析出晶體，所以析出晶體的質(zhì)量關系是： a>c,故D正確。故答案為：B;a>c。根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度， 從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小， 從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況， 從而判斷通過降溫結晶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小。本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義， 及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。.【答案】2N2Fe3+[j(OH)3NaHCO3【解析】解：(1)由分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字， 2個氮分子可表示為：2N2.(2)由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶 1個電荷時，1要省略.鐵離子可表示為： Fe3+.(3)由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氫氧化鋁中鋁元素的化合價顯 +3價可表示為：方(OH)3.(4)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式為： NaHCO3.故答案為：(1)2N2；(2)Fe3+；(3)?/(OH)3；(4)NaHCO3.(1)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字.(2)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶 1個電荷時，1要省略.(3)化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后.(4)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，寫出其化學式即可.本題難度不大，掌握常見化學用語(分子符號、化學式、化合價、離子符號等)的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關鍵..【答案】塑料拖鞋；放出；增大與氧氣或空氣的接觸面積，使燃燒更充分；絕氧氣和水；2；復合；蛋白質(zhì)；碘；分子在不斷的運動【解析】解：(1)純棉毛巾、真絲圍巾、羊毛衫屬于天然材料，而塑料拖鞋屬于合成材料，洗衣服，手抓洗衣粉放到水中時，有發(fā)熱的感覺，說明洗衣粉溶于水放出熱量；(2)在做飯的過程中，小林把撿來的樹枝架空，使其燃燒更旺，原理是：增大與氧氣或空氣的接觸面積，使燃燒更充分；(3)汽車車體鋼鐵涂上各種顏色的油漆除了美觀外，最主要的目的是：絕氧氣和水，防止金屬腐蝕；鎂元素的某種粒子結構示意圖如圖 ④:)所示，這是鎂離子，失去2個電子形成的，所以鎂原子的最外層電子數(shù)是 2；(4)硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥；(5)海洋為我們提供了營養(yǎng)豐富的食材。魚蝦富含的蛋白質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料，海帶富含的碘，可以預防甲狀腳腫大；(6)炒菜時能聞到炒菜的香味，從微粒角度看，是因為分子在不斷的運動。故答案為：(1)塑料拖鞋；放出；(2)增大與氧氣或空氣的接觸面積，使燃燒更充分；(3)絕氧氣和水；2；(4)復合；(5)蛋白質(zhì)；碘；(6)分子在不斷的運動。(1)根據(jù)常見的合成材料以及實驗現(xiàn)象進行解答；(2)根據(jù)促進燃燒的方法進行解答；(3)根據(jù)防止金屬腐蝕的方法進行解答；(4)根據(jù)硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素進行解答；(5)根據(jù)食物的營養(yǎng)成分進行解答；(6)根據(jù)分子的性質(zhì)進行解答。本題考查的知識點較多，掌握化學式的寫法、材料的分類、滅火的原理、分子的性質(zhì)等是解題的關鍵。.【答案】(1)碳原子和氧原子(或C和。或原子)；不改變(2)2CO+O2_2_2CO2(3)碳元素：氧元素=3：8【解析】【分析】本題考查了化學反應的微觀模型表示，完成此題，可以依據(jù)圖示，得出有關物質(zhì)的微觀構成特點，反應的微粒數(shù)目關系等，然后依據(jù)已有的知識進行。根據(jù)微粒的變化分析分子、原子、元素的變化；根據(jù)化學反應的微觀模擬圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式?！窘獯稹?1)由微粒的變化可知，該反應進程中的最小粒子是碳原子和氧原子，原子的種類不變，反應前后元素的種類也不改變；(2)由化學反應的微觀模擬圖可知，該反應是一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，反應的化學方程式為：2CO+O2工2CO2；(3)生成物CO2中組成碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 12：(16浸)=3：8。故答案為：(1)碳原子和氧原子(或C和O或原子)；不改變；(2)2CO+O2粵2CO2。(3)碳元素：氧元素=3：8。19.【答案】11910.22【解析】解：(1)實驗室要配制20g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為：20gx5%=1g,需要水的體積為：(20g-1g)+1g/mL=19mL。故填:1;19。(2)設原粗鹽樣品中含MgCl2的質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為y,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2,+2NaCJ95 58 117x 0.58gyQ55日117—=_=aQ.泗事f，x=0.95g,y=1.17g,該粗鹽1^品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：嗎產(chǎn)X100%=90.5%,答：該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為90.5%。(3)當加入氫氧化鈉溶液至 ag時，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：10g-0.95g+1.17g=10.22g,故填：10.22。氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂測定和氯化鈉， 根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算。本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力， 計算時要注意規(guī)范性和準確性。20.【答案】4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O6.7?8.6MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+Ca0l【解析】解：(1)溶液A中含有鎂離子、鐵離子、銅離子和氫離子等 4種陽離子；稀鹽酸和氧化鎂反應生成氯化鎂和水， 和氧化鐵反應生成氯化鐵和水， 和氧化銅反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O.故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.(2)由表中數(shù)據(jù)可知，溶液pH在6.7時，鐵離子和銅離子完全形成沉淀，而鎂離子在pH=8.6時開始產(chǎn)生沉淀，因此溶液 B的pH可允許的范圍為是6.7?8.6.故填：6.7?8.6.(3)溶液B中加入熟石灰時，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，發(fā)生的化學反應方程式為： MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2j+Ca0.故填：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+CaQl.(1)稀鹽酸和氧化鎂反應生成氯化鎂和水，和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，和氧化銅反應生成氯化銅和水；(2)根據(jù)表中提供的信息可以判斷溶液 B的pH可允許的范圍；(3)氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣.本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論..【答案】氧氣復分解反應 不一定2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2HO【解析】解：(1)若A的固體可用于人工降雨， B為植物光合作用的產(chǎn)物之一， E在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，可知 A是二氧化碳，B可以為氧氣，E為碳酸鈉；二氧化碳能夠和氫氧化鈣反應，氫氧化鈣能夠和碳酸鈉反應，經(jīng)過驗證，推導正確，因此B為氧氣，D和E反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應；故填：氧氣；復分解反應；(2)若A為人體胃酸的主要成分，則A為鹽酸；D與E經(jīng)混合研磨可產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且圖中體現(xiàn)了A的四種不同化學性質(zhì)，俊鹽和堿反應可以產(chǎn)生氨氣，且D能夠和鹽酸反應，因此D為堿，如氫氧化鈣，則E可以是鹽酸與碳酸氫錢等反應產(chǎn)生的氯化??；鹽酸能夠轉(zhuǎn)化為B,B能夠和C反應，因此C應該是氧化鐵等金屬氧化物也可能是鐵，B為氫氣，因此C不一定是金屬氧化物；D與E反應可以是氫氧化鈣和氯化俊反應產(chǎn)生氯化鈣、氨氣和水；故填：不一定；2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2HO。(1)若A的固體可用于人工降雨， B為植物光合作用的產(chǎn)物之一， E在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，可知 A是二氧化碳，B可以為氧氣，E為碳酸鈉；二氧化碳能夠和氫氧化鈣反應， 氫氧化鈣能夠和碳酸鈉反應， 據(jù)此完成相關的問題；(2)若A為人體胃酸的主要成分，則A為鹽酸；D與E經(jīng)混合研磨可產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且圖中體現(xiàn)了A的四種不同化學性質(zhì)，俊鹽和堿反應可以產(chǎn)生氨氣，且D能夠和鹽酸反應，因此D為堿，如氫氧化鈣，則E可以是鹽酸與碳酸氫錢等反應產(chǎn)生的氯化?。畸}酸能夠轉(zhuǎn)化為B,B能夠和C反應，因此C可能是氧化鐵等金屬氧化物也可能是鐵等，B為氫氣，據(jù)此完成相關的問題。在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出， 然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可。.【答案】4P+5O二2P2O5;溫度達到著火點；水倒流進A瓶40mL；氣密性不好(或未等裝置冷卻就打開夾子等)；防止空氣溶解于水中；因為空氣中二氧化碳含量約只有0.03%,銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡【解析】解：【實驗一】(1)磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷；故答案為：4P+5O22P2。5；(2)可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸、達到著火點，步驟n中的白磷與氧氣接觸，但溫度沒有達到白磷的著火點，步驟 IV中的白磷與氧氣接觸，溫度達到白磷的著火點，因此通過對比可得出可燃物燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點； 故答案為：溫度達到著火點；(3)步驟IV中裝置A內(nèi)的空氣為200mL,因此要得出氧氣約占空氣體積的 因此消耗的氧氣應該是200mL<l=40mL,則觀察到的現(xiàn)象是水倒流進 A瓶40mL；影響實驗結果偏小的因素可能是氣密性不好、未等裝置冷卻就打開夾子等；故答案為：水倒流進 A瓶40mL;氣密性不好(或未等裝置冷卻就打開夾子等)；【實驗二】圖中植物油的作用是防止空氣溶解于水中；銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠［銅綠的主要成分為［Cu2(OH)2CO3］,若將裝置中的鐵絲換成足量的銅絲進行實驗， 不能比較準確地測定空氣中氧氣的含量， 因為空氣中二氧化碳含量約只有0.03%,銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡；故答案為：防止空氣溶解于水中；因為空氣中二氧化碳含量約只有 0.03%,銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡?！緦嶒炓弧?1)根據(jù)化學反應的原理來分析；(2)根據(jù)可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸、達到著火點，并分析步驟 II和IV的現(xiàn)象得出結論；(3)根據(jù)測定空氣中氧氣含量的原理及實驗注意事項分析解答；【實驗二】根據(jù)生成銅綠的條件解答。本題考查的是空氣中氧氣含量的探究實驗，根據(jù)實驗操作圖，回憶實驗中現(xiàn)象，由實驗中的注意事項，對實驗結果進行評價，從而理解該實驗的探究目的。對實驗結果進行評價。.【答案】Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、0H-有沉淀存在，不可能有H+酸堿優(yōu)先反應，如果所加鹽酸過少，被堿全部消耗，沒與CO32-反應有白色沉淀生成 OH-Cl-、Na+、CO32-、0H-【解析】解：【猜想假設】將A、B、C、D四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中，上層溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，故一定含有氫氧根離子，不含有氫離子；大燒杯底部有沉淀，Ba2+、Ca2+與CO32-反應能產(chǎn)生碳酸鋼、碳酸車沉淀，上層溶液中 Ba2+、Ca2+與CO32-不能共存，故上層溶液中含有的離子最多可能有 5中，它們分別是Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-；【分析討論】(1)小紅認為上層溶液中一定不含有 H+,因為上層溶液呈紅色。 H+會和CaC03或BaC03沉淀反應，生成氣體逸出，故上層溶液中不含有 H+的另外一個理由有沉淀存在，不可能有H+;(2)小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，認為上層溶液中一定不含有CO32-.小紅認為他的結論不正確，原因是：酸堿優(yōu)先反應，如果所加鹽酸過少，被堿全部消耗，沒與 CO32-反應；【設計實驗】與氯化鋼反應生成白色沉淀的是碳酸根離子和硫酸根離子，取大燒杯中上層溶液少許于一支試管中，滴加過量的 BaCl2溶液，靜置，①有白色沉淀生成，說明大燒杯中上層溶液中一定含有 CO32-;②試管中的上層溶液仍是紅色， 說明溶液呈堿性，同時還能得出大燒杯中的上層溶液中一定含有離子是0H-。【實驗結論】大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是 CO32-、OH-o答案：【猜想假設】Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-；【分析討論】(1)有沉淀存在，不可能有H+；(2)酸堿優(yōu)先反應，如果所加鹽酸過少，被堿全部消耗，沒與 CO32-反應；【設計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取大燒杯中上層溶液少許于一支試管中，滴加過量的BaCl2溶液，靜置①有白色沉淀生成②試管中的上層溶液仍是紅色①大燒杯中上層溶液中一定含有CO32-②同時還能得出大燒杯中的上層溶液中一定含后離子是OH-(填離了符號)【實驗結論】Cl-、Na+、CO32-、OH-?！静孪爰僭O】根據(jù)已有的離子的性質(zhì)以及離子間結合時的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可?！痉治鲇懻摗?1)根據(jù)氫離子和氫氧根離子不能共存解答；(2)根據(jù)酸堿優(yōu)先反應，如果所加鹽酸過少，被堿全部消耗，沒與 CO32-反應，解答;本題考查的是常見的離子的檢驗， 完成此題，可以依據(jù)已有