2020高考化學(xué)決勝大二輪新高考省份專用版：專題五專題強(qiáng)化訓(xùn)練含答案

/19解析：(1)Co是27號元素.位于第四周期第Vffl族.其基態(tài)原子的核外電子排布式為1222s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。(2)配合物Ni(CO)4中提供孤電子對的成鍵原子是碳原子；配合物Ni(CO)4中Ni原子和C原子之間有4個6鍵.CO分子中C和。之間也存在1個①鍵.故1molNi(CO)4中含有8Na個胞。(3)BH4的中心原子B原子的價層電子對數(shù)為4.沒有孤電子對.所以其立體構(gòu)型為正四面體形.B原子的雜化方式為sp3雜化；與鈦同周期的第RB族元素是Zn、第mA族元素是Ga.其電子排布式分別為[A門3d104s2和[Ar]3d104s24p1.Zn的核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu).較難失去電子.故其第一電離能較大。(4)由題圖中1號Cu原子可知.每個Cu原子與4個S原子相連；該晶胞中含Cu原子數(shù)為8X：+4X：+1=4.Fe原子數(shù)為6X1+4X1=4.S原子數(shù)為8.所以其密度p=m8 2 2 4 V結(jié)合題圖和原子2、結(jié)合題圖和原子2、3的坐標(biāo)可知.原子1的坐g-cm。abcNAX10-21g標(biāo)為1]2。答案:(1)1s22s22P63223P63d74s2(或[Ar]3d74s2)⑵碳8Na(3)正四面體形 sp3ZnZn的核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu).較難失去電子TOC\o"1-5"\h\z4&+4X56+8M2 111(4)4 abcNAX10-21 2，2，220.氟代硼鍍酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料.我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉栴}：(1)氟代硼鍍酸鉀中各元素原子白第一電離能大小順序是 F>O>.基態(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 形。(2)BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性.蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為其中Be的配位數(shù)為(3)第三周期元素氟化物的熔點如下表：化合物 NaF MgF2 AlF3 SiF4 PF5 SF6熔點/C 993 1261 1291 —90 -83 —50.5解釋表中氟化物熔點變化的原因： （4）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F.形成的空隙.其空隙率是。若r（F一）=xpm.r（Ca2+）=ypm.設(shè)阿伏加彳惠羅常數(shù)的值為Na.則CaF2的密度p=gcm_3（列出計算表達(dá)式即可）。解析：（1）根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可確定氟代硼鉞酸鉀中五種元素的第一電離能大小順序為F>O>Be>B>K。根據(jù)構(gòu)造原理可確定基態(tài)K卡中電子占據(jù)的最高能級為3P.其電子云輪廓圖呈啞鈴形。（2）根據(jù)題中條件可知.BeCl2中存在共價鍵.則蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為C1C1.其中Be的配位數(shù)為3。（3）從表格中各物質(zhì)熔點可判斷前三種氟化物均為離子晶體.其熔點逐漸升高是因為Na+、Mg2+、Al3+的半徑依次減小.故熔點逐漸升高；后三種氟化物熔點很低.為分子晶體.由于相對分子質(zhì)量越大.分子間作用力越強(qiáng).故其熔點逐漸升高。（4）結(jié)合題圖可知.晶胞中黑球表示F.白球表示Ca2+.該晶胞的8個空隙中填充了4個Ca2+.故晶胞中的空隙率為50%.以1■晶胞為研究對象.設(shè)其邊長為a.1晶胞的體對角線長度為（2x+2y）pm=8 8Wa.則a=2*丫）pm.即晶胞的邊長為4（^3y，pm.該晶胞體積為[4（范y）]3X1030cm3。由均攤法可確定晶胞中F個數(shù)為8x8+12x4+6x2+1=8.CaT個數(shù)為4.故晶胞質(zhì)量為擊X78g則晶體密度p=NA4>78 3NA[勺…30答案：（1）Be>B>K啞鈴CI

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ClBeBeCl

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Cl（3）前三種為離子晶