九年級化學(xué)下冊-第11單元-課題1-生活中常見的鹽(第2課時)課件-(新版)新人教版

課題1生活中常見的鹽第課時第十一單元鹽化肥1精品課件

2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者,從左至右依次為:肖萬、格拉布、施羅克“交換舞伴”的肖萬機理2精品課件3精品課件CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑2NaCl+H2O+CO2↑NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2Na2CO3+2HCl寫出相關(guān)反應(yīng)方程式：NaHCO3+HClNa2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClCaCO3↓+2NaOH【設(shè)疑】碳酸鈉溶液能與酸反應(yīng),也能與氫氧化鈣溶液反應(yīng),能否與其他的堿,如氫氧化鈉溶液反應(yīng)呢?4精品課件三、常見酸、堿、鹽的溶解性部分酸、堿和鹽的溶解性:鉀、鈉、銨鹽均可溶,硝酸鹽入水形無蹤。硫酸鹽不溶BaSO4,鹽酸鹽不溶AgCl。酸的溶解性:全溶。堿:只有5種可溶:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶)、NH3·H2O。(其余堿均為沉淀)5精品課件酸酸全溶于水6精品課件堿鉀鈉銨鋇鈣堿可溶7精品課件銨鹽鉀鹽鈉鹽鋇鹽鈣鹽鎂鹽鋁鹽錳鹽鋅鹽亞鐵鹽鐵鹽銅鹽銀鹽硝酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽8精品課件鉀鈉銨硝溶水快9精品課件（1）酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)是否也是復(fù)解反應(yīng)？（2）復(fù)分解反應(yīng)的生成物有什么特點？復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀、氣體、或水生成。四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件HCl+NaOHNaCl+H2O化學(xué)方程式的特點.(1)反應(yīng)物和生成物都是化合物。(2)各成分互相交換。(3)各元素化合價不變。(4)反應(yīng)物是酸和堿,生成物是鹽和水?！練w納】復(fù)分解反應(yīng)的特點:(1)化合物;(2)相交換;(3)價不變。10精品課件【歸納實驗過程和現(xiàn)象】“+”表示反應(yīng),“-”表示不反應(yīng)。稀硫酸硝酸鋇溶液氫氧化鈉溶液碳酸鉀溶液稀硫酸+++硝酸鋇溶液+-+氫氧化鈉溶液+--碳酸鉀溶液++-【學(xué)生活動】根據(jù)提供的實驗器材和藥品,進行實驗設(shè)計,判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生。【藥品】稀硫酸、硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液。【儀器】試管、試管架、膠頭滴管等。11精品課件【學(xué)生活動】判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液。(2)氫氧化鉀溶液和鹽酸。(3)硫酸和氯化鈉溶液。(4)碳酸鉀溶液和鹽酸。(5)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液。12精品課件觀察圖片，以離子的形式寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程。

【歸納】復(fù)分解反應(yīng)是在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。生成沉淀、氣體或水都會使溶液中離子的濃度減小。上述反應(yīng)的方程式為:HCl+NaOH==NaCl+H2O。13精品課件討論并提出自己的見解?！窘處煔w納】①酸+堿鹽+水③堿+鹽④鹽+鹽新鹽+新鹽②酸+鹽新酸+新鹽新堿+新鹽14精品課件五、物質(zhì)的分類同學(xué)們能夠用你們已有的知識對上述概念進行整理,并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來嗎?(如圖所示)物質(zhì)分類依據(jù)不同,因而類別也不同。根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),我們可以將物質(zhì)分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等。【練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式,并將其分類。氫氧化鈉、氧化鐵、硫化鋅、鹽酸、硫酸鈉、膽礬、氫氧化銅、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、氫氧化鈣、硫酸亞鐵。15精品課件離子的共存：同一溶液中若離子之間符合以下三個條件之一就會發(fā)生反應(yīng)，這些離子便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀物：如Cl-與Ag+，Ba2+與SO42-，OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+;CO32-與Ca2+、Ba2+等不能大量共存。②生成氣體：如OH-與NH4+，H+與CO32-、HCO3-等不能共存。③生成水；如H+與OH-不能共存。另外還要注意題目中的附加條件，如溶液無色透明，則溶液中肯定沒有有色離子，如Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-等;pH=1時為強酸溶液；pH=14為強堿溶液?！就卣寡由臁?6精品課件1.一看成分:一般反應(yīng)物如有相同的離子成分,則該反應(yīng)不能發(fā)生.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有“三看”:口訣:復(fù)分解,兩頭顧,先顧頭,后顧尾,顧頭要看溶解性,顧尾氣體沉淀水,有酸參加可不溶,無酸參加都要溶。3.三看反應(yīng)物的溶解性:有酸參加的復(fù)分解反應(yīng),另外一種物質(zhì)可不溶于水,但需溶于酸,反應(yīng)才能發(fā)生。無酸參加的復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)物均需溶于水,反應(yīng)才可能發(fā)生。2.二看產(chǎn)物:生成物中是否有沉淀(固體)、水(液體)或氣體生成。只需有其中一種生成,反應(yīng)就能發(fā)生。17精品課件1.(2014·宜昌中考)下列物質(zhì)在溶液中組內(nèi)兩兩之間都能互相發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ()A.硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉B.硫酸、碳酸鉀、氫氧化鋇C.氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鉀D.鹽酸、硝酸鉀、氫氧化鋅解析:硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉三者相互交換成分均沒有水、氣體或沉淀生成,則不能反應(yīng);硫酸、碳酸鉀與氫氧化鋇相互交換成分有白色沉淀生成,硫酸、碳酸鉀相互交換成分有氣體生成,能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);氯化鈣、氫氧化鉀或碳酸鈉、氫氧化鉀相互交換成分均沒有水、氣體或沉淀生成,則不能反應(yīng);鹽酸、硝酸鉀或硝酸鉀、氫氧化鋅相互交換成分均沒有水、氣體或沉淀生成,則不能反應(yīng)。B18精品課件2.(2015·重慶中考)“分類”可以使人們有序地研究物質(zhì),以下分類正確的是 ()A.合金:生鐵、錳鋼、青銅B.堿:純堿、燒堿、消石灰C.鹽:氯化銀、氯化鈉、氯化氫D.合成材料:塑料、合成纖維、鋁合金解析:純堿不是堿,屬于鹽類;氯化氫不屬于鹽類;鋁合金屬于金屬材料中的合金。A19精品課件3.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,可以不必考慮的是 ()A.生成物中是否有沉淀B.生成物中是否有水C.生成物中是否有氣體D.金屬的活動性順序解析:復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生需要考慮生成物中是否有沉淀、水、氣體。金屬是單質(zhì),復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生不需要考慮金屬的活動性順序。D20精品課件4.將下列各組物質(zhì)的溶液相混合,不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ()A.BaCl2和Na2SO4B.HCl和NaHCO3C.NaCl和KNO3D.HCl和KOH解析:氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,能發(fā)生反應(yīng);鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,能發(fā)生反應(yīng);硝酸鉀和氯化鈉相互交換成分沒有沉淀、氣體或水,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,不能發(fā)生反應(yīng);鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水,故能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。C21精品課件5.在溶液中發(fā)生AB+CDAD↓+CB類型的反應(yīng),下列說法不正確的是 ()A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.A在反應(yīng)前后的化合價無變化C.D一定是原子團D.若AB是AgNO3,則CD可能是NaCl解析:AB+CD==AD↓+CB是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng);由復(fù)分解反應(yīng)的特點可知A在反應(yīng)前后的化合價無變化;D不一定是原子團,例如AgNO3和NaCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,D是氯離子;AgNO3和NaCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。C22精