第二節(jié)離子反應(yīng)

第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離課后訓(xùn)練鞏提升雙基鞏固學(xué)考突破課后訓(xùn)練鞏提升.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）oA.H2SB.CaCO3C.蔗糖D.熔融的KOH答案:C解析:酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,蔗糖不是電解質(zhì)。.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）。A.石墨B.固體KC1C.稀鹽酸D.熔融NaOH答案:B解析:石墨能導(dǎo)電,稀鹽酸、熔融NaOH中都含有能自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電;固體KC1中所含的陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，因而不能導(dǎo)電。.下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)C「的是（）oA.KC1O3固體B.ChC.HC1氣體D.KC1溶液答案:D解析:KC1O3固體中含C1。3，不含C「,A項(xiàng)錯(cuò)誤;02不含C1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HC1氣體由分子構(gòu)成，不含cr,c項(xiàng)錯(cuò)誤。.下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）。J-C2—A.Na2CO3—Na2+c03B.HNO3—H++NO3C.MgCh—Mg2++2C1-D.Ba（OH）2=Ba2++2OH-答案:A解析:正確的電離方程式為Na2co3—2Na++CO?5o,下列物質(zhì)中都含有氫元素，其中屬于酸的是（）。a.nh3b.ch4C.NaHCO3D.HNO3答案:D解析:根據(jù)酸的定義，在水中電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸,NH3和CH4在水中都不能電離出H+,NaHC03電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子為Na+,NaHC03屬于鹽。.下列說(shuō)法正確的是()。A.水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶于水和熔融狀態(tài)下都能電離C.酸、堿和鹽都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)D.NaCl和HC1都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下HC1卻不能導(dǎo)電答案:D解析:水能微弱地電離出0H與H+,所以水是電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;H。屬于電解質(zhì)，但HC1由分子構(gòu)成,在熔融狀態(tài)下(液態(tài))不電離,B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確;活潑金屬氧化物如NazO、CaO,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤。.固體化合物X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下和溶于水中都能夠?qū)щ?下列說(shuō)法不正確的是()oA.X一定是電解質(zhì).X可能是氧化物C.X只能是鹽類D.X可能是NaOH答案:C解析:固體化合物X熔融狀態(tài)下和溶于水中都能夠?qū)щ?，符合電解質(zhì)的概念，可能是活潑金屬氧化物、堿或鹽。8.有以下幾種物質(zhì):①干燥的食鹽晶體,②液態(tài)氯化氫，③水銀,④蔗糖，⑤KN03溶液，⑥NH3o回答下列問(wèn)題。(填序號(hào))(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；(2)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是；(3)以上物質(zhì)中原本不導(dǎo)電，但加入適量蒸儲(chǔ)水后,水溶液能導(dǎo)電的是。答案:⑴①②⑵③⑤⑶①②⑥9。)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離。①液態(tài)HNO3：o②熔融狀態(tài)下的NaNCh。③固體KOH:。(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。K2so4：；NH4NO3：o答案:（1）①不能②能③不能（2）K2SO4—2K++SO24NH4NO3—Nh4+N。3解析：（1）HNO3在液態(tài)時(shí)不電離,NaNO3在熔融狀態(tài)下電離,KOH在固態(tài)時(shí)不電離。（2）書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，同時(shí)要注意原子守恒及電荷守恒。選考奠基素養(yǎng)提升.把下列四種物質(zhì)分別加入盛有20mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中，溶液導(dǎo)電性沒(méi)有發(fā)生明顯變化的是（）oA.LOgNaCl固體B.LOgNaOH固體Cl.OgBaSCU固體D.1.0gCu（NO3）2固體答案:C解析:因?yàn)锽aSCU難溶于水，溶液中離子濃度沒(méi)有明顯變化,導(dǎo)電性不會(huì)發(fā)生明顯變化。.要使溶液中存在K+、Na\H\NO3.S。2]5種離子，則蒸儲(chǔ)水中至少需溶解幾種物質(zhì)（）oA.2種B.3種C.4種D.5種答案:A解析:根據(jù)溶液中電離方程式NaHSCU—Na++H++SO2],KNO3—K++NO3可知，蒸鋸水中只需溶解NaHSO4和KNO3即滿足要求。同理可知，若只溶解KHSO4和NaNO3也可以。.（雙選）我們?cè)?jīng)把在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。結(jié)合所學(xué)知識(shí)判斷下列敘述，其中正確的是（）oA.石墨有良好的導(dǎo)電性，屬于電解質(zhì).蔗糖（含C、H、。的純凈物）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)C.固體MgCb不能導(dǎo)電，所以MgCb屬于非電解質(zhì)D.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，但NH3、CO2均是非電解質(zhì)答案:BD解析:石墨是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤。MgCl2溶液和熔融MgCh均能夠?qū)щ?MgCl2屬于電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤。NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是NH3H2O、H2co3,NH3、CO2均是非電解質(zhì),D項(xiàng)正確。根據(jù)非電解質(zhì)的定義可知,B項(xiàng)正確。4.（雙選）下列說(shuō)法正確的是（）oA.CaCb溶液的導(dǎo)電能力不一定比KC1溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.NaHCCh在水溶液中的電離方程式為NaHCO3~=Na++HCO3CNH4NO3電離時(shí)只產(chǎn)生NHLN。3,無(wú)金屬離子，所以NH4NO3不屬于鹽D.在相同溫度下，一種物質(zhì)的飽和溶液一定比另一種物質(zhì)的不飽和溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)答案:AB解析:溶液的導(dǎo)電能力與溶液中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCCh在水溶液中的電離方程式為NaHCO3==Na++HCO3用項(xiàng)正確;NH4NO3屬于餒鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤。.在做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置中加入一定量的CuSCU溶液，此時(shí)通電，燈泡發(fā)光，再不斷地加入某種物質(zhì),會(huì)發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗，直至熄滅，持續(xù)加入該物質(zhì)燈泡會(huì)再次逐漸變亮，據(jù)此分析加入的物質(zhì)是()oA.Zn粒B.BaCb溶液C.KOH溶液D.Ba(OH)2溶液答案:D解析:鋅與硫酸銅反應(yīng)生成電解質(zhì)硫酸鋅，燈泡不會(huì)變暗,A項(xiàng)錯(cuò)誤。硫酸銅與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和電解質(zhì)氯化銅，燈泡不會(huì)變暗,B項(xiàng)錯(cuò)誤。硫酸銅與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，同時(shí)生成電解質(zhì)硫酸鉀,C項(xiàng)錯(cuò)誤。硫酸銅與氫氧化鎖反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和氫氧化銅沉淀，溶液中自由移動(dòng)的離子越來(lái)越少,燈泡越來(lái)越暗，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，燈泡幾乎熄滅;當(dāng)繼續(xù)滴入氫氧化領(lǐng)溶液時(shí),溶液中又有了自由移動(dòng)的離子，于是燈泡又逐漸變亮,D項(xiàng)正確。.已知:CaCCh+CCh+HzO—Ca(HCO3)2,且Ca(HCC)3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題。⑴通入C02前，燈泡(填“亮”或“不亮(2)開(kāi)始慢慢通入CO入燈泡。⑶繼續(xù)通入過(guò)量的CO2,燈泡。(4)下列四幅圖中，能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入C02氣體量的關(guān)系的是(填字母)(1軸表示CO2通入的量,y軸表示溶液的導(dǎo)電能力)。答案：(1)亮(2)逐漸變暗直至熄滅(3)熄滅后又逐漸變亮(4)D解析:(l)Ca(OH)2溶液中存在自由移動(dòng)的Ca2+和OH;所以通入CO2之前，燈泡是亮的。(2)開(kāi)始通入CCh時(shí)，溶液中的Ca2\OH逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶的CaCCh和難電離的七0,溶液中可自由移動(dòng)的帶電粒子隨C02的不斷通入而逐漸減少，所以燈泡逐漸變暗直至熄滅。(3)繼續(xù)通入過(guò)量的CO2時(shí),生成可溶性鹽Ca(HCO3)2,電離出自由移動(dòng)的Ca2+和HC。3，所以燈泡熄滅后又逐漸變亮。(4)當(dāng)CaCCh全部轉(zhuǎn)變成Ca(HCO3)2后，繼續(xù)通入C02,由于C02的溶解度不大，生成的H2c。3也不易電離，所以對(duì)燈泡的亮度影響很小,D圖能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2的量的關(guān)系。.NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子,溶液顯酸性。NaHSCU受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同的離子。試回答下列問(wèn)題。(l)NaHSCU在水溶液中和熔融狀態(tài)下的電離有什么不同?(用電離方程式表示)O⑵有同學(xué)認(rèn)為,NaHSCU溶液顯酸性,NaHSCU應(yīng)屬于酸。你是否同意這種觀點(diǎn)?若不同意,請(qǐng)說(shuō)明你的理由,并指出NaHSCU屬于哪類物質(zhì)。O答案：(l)NaHSO4—Na++H++sM"(水溶液中),NaHSCU—Na++HS。Z(熔融狀態(tài)下)(2)不同意。由NaHSCU在水溶液中的電離可知,NaHSCU電離出的陽(yáng)離子除H+外還有Na+,不符合酸的定義。NaHSCU屬于鹽類(酸式鹽)解析:NaHSCU溶于水電離出三種離子，且呈酸性,則它電離出的離子是Na+、H\S024;它受熱熔化時(shí)只能電離出兩種離子，分別是Na+和HS。4o由其電離情況可知,NaHSCU電離出的陽(yáng)離子除H+外還有Na+,NaHSCU是酸式鹽，不屬于酸類，應(yīng)屬于鹽類。.導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。⑴在如圖1所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)