九下 化學 科學 第六單元 金屬的化學性質(zhì)

6.2金屬的化學性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、稀酸的反應一金屬與氧氣的反應大多數(shù)金屬能與氧氣反應，如鎂、鐵、銅、鋁都能與氧氣反應生成氧化物。二金屬與稀酸的反應1．鋁和稀鹽酸：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑現(xiàn)象：固體減少，有大量氣泡產(chǎn)生。2．鐵與稀鹽酸：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑現(xiàn)象：固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。3．銅和稀鹽酸：無明顯現(xiàn)象。實驗證明：鋁和鐵能與稀酸反應產(chǎn)生氣體，且反應的劇烈程度不同，而銅不能與稀酸反應，這與金屬的活動性強弱有關。第2課時金屬活動性順序一金屬和某些金屬化合物溶液的反應物質(zhì)現(xiàn)象反應的化學方程式鋁絲和硫酸銅溶液鋁絲表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色2A＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu鐵絲和硫酸銅溶液鐵絲表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu銅與硫酸銅溶液無明顯現(xiàn)象實驗證明：金屬是否與某些金屬化合物溶液反應，與金屬活動性強弱有關。人們常把能將其他金屬從其化合物溶液中置換出來的金屬，相對地稱為較活潑的金屬。二金屬活動性順序及其應用1．金屬的活動性順序：(1)在金屬活動性順序表中，從左向右看，位置越靠前的金屬，其活動性越強。(2)排在前面的活動性較強的金屬，一般可把排在后面的活動性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。(3)排在氫之前的金屬是較活潑的金屬，能與稀硫酸或稀鹽酸一類的稀酸發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣。規(guī)律總結(jié)：判斷金屬活動性順序的常用方法(1)金屬越容易與氧氣反應，金屬活動性越強。(2)金屬若能與稀鹽酸或稀硫酸反應，則排在氫的前面，反之則排在氫的后面。金屬與酸反應越劇烈，則金屬活動性越強。(3)利用金屬與金屬化合物溶液的反應判斷金屬活動性順序的方法。①“兩金夾一液”。將待驗證的三種金屬按活動性順序排列，分別將兩邊金屬單質(zhì)放入中間金屬的化合物溶液中，觀察現(xiàn)象。②“兩液夾一金”。將待驗證的三種金屬按活動性順序排列，選擇活動性居于中間的金屬單質(zhì)，將其放入兩邊金屬的可溶性化合物溶液中，觀察現(xiàn)象。例如，驗證Fe、Cu、Ag三者的金屬活動性順序，可將銅絲分別插入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象。2．金屬活動性順序的應用(1)判斷金屬活動性的強弱。(2)判斷金屬與酸是否發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣。(3)判斷金屬能否與另一種金屬化合物的溶液發(fā)生反應。三置換反應概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫置換反應。易錯提示：1．置換反應是基本反應類型，一定有元素化合價發(fā)生變化。2．有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應不一定是置換反應，如2SO2