山東省淄博市桓臺(tái)世紀(jì)中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省淄博市桓臺(tái)世紀(jì)中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Cu粉放入稀H2SO4中，無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)再加入一種鹽后，Cu粉逐漸溶解，此鹽是A．NaCl

B．CuSO4

C．KNO3

D．Na3PO4參考答案：C略2.不同固態(tài)物質(zhì)分子1mol，體積大小并不相同，主要原因是（）A．微粒大小不同

B．微粒質(zhì)量不同C．微粒間平均距離不同

D．微粒間引力不同參考答案：A解：影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素．對(duì)于固體、液體來(lái)說(shuō)，粒子本身的大小遠(yuǎn)大于粒子間的距離，粒子間的距離可以忽略不計(jì)，不同的固體、液體物質(zhì)粒子大小不同，所以相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積，取決于粒子本身的大小．故選A．3.下列能用于檢驗(yàn)酒精中含水的是（

）A．五水硫酸銅

B．無(wú)水硫酸銅

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：B略4.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是（

）A．溶液中的SO42-移向負(fù)極

B．銅片質(zhì)量增加C．溶液中的pH值增小

D．鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生得電子反應(yīng)參考答案：A略5.把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是

A．增大亞硫酸鈉粉末的量。

B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來(lái)的1/2。

C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。

D．使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行。參考答案：BD6.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是①使煤充分燃燒,提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產(chǎn)生,避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生,避免“溫室效應(yīng)”A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④參考答案：A略7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）

A．稱量氫氧化鈉固體

B．分離柴油和水

C．把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)D．分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物參考答案：C略8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4與一定量Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則消耗的Cl2為()A.1mol

B.2mol

C.4mol

D.5mol參考答案：D【分析】根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計(jì)算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻吭跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4的物質(zhì)的量為2mol，2mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.5mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯氣0.5mol氯氣，生成0.5mol二氯甲烷需要氯氣1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯氣1.5mol氯氣，生成0.5mol四氯化碳需要氯氣2mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案選D。9.已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH1＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)ΔH2＝－181.6kJ·mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為A.＋519.4kJ·mol－1 B.＋259.7kJ·mol－1C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1參考答案：C【詳解】①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，①-②得2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)ΔH=（－701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）=－519.4kJ·mol－1，即Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，ΔH＝－259.7kJ·mol－1，故C正確。故選C。10.下列鹵代烴在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)的是（

）A.CH3Cl

B.CH3—CHBr—CH3C. D.參考答案：B 11.將Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4：3，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為(

)A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4參考答案：B【分析】先利用假設(shè)法求出二價(jià)鐵離子、三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子方程式中銅離子和二價(jià)鐵離子的關(guān)系求出銅離子的物質(zhì)的量．【解答】解：將Cu片放入FeCl3溶液中．發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假設(shè)溶液中n（Fe2+）=3mol，則溶液中n（Fe3+）=4mol，由離子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：4mol=3：8，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是銅的化學(xué)性質(zhì)、離子方程式的有關(guān)計(jì)算，巧妙利用假設(shè)法是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．12.將新制的氯水滴入下列溶液中，不發(fā)生反應(yīng)的是

A、碘化鈉

B、硫酸鐵

C、硝酸銀

D、氫氧化鈉參考答案：B略13.已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，試判斷115號(hào)元素在元素周期表中的位置是（

）

A、第七周期第IIIA族

B、第七周期第VA族

C、第七周期第IIIB族

D、第七周期第VB族參考答案：B略14.苯的結(jié)構(gòu)式可用來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

（

）

A．苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴的四氯化碳、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C略15.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常用的方法，下列類推的結(jié)論正確的是A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．碳在少量氧氣中燃燒生成CO、在過(guò)量氧氣中燃燒生成CO2，則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2、在過(guò)量氧氣中燃燒生成SO3D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，則金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬單質(zhì)均作還原劑參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1(16分)某化學(xué)興趣小組利用下圖I探究銅和濃H2SO4反應(yīng)生成氣體的性質(zhì)，圖II用來(lái)收集多瓶該氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(已知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑)(1)

分液漏斗中盛有濃H2SO4，點(diǎn)燃酒精燈前打開(kāi)分液漏斗的活塞，濃H2SO4不能順利流下，可能的原因是________________________________________________。(2)

裝置X的作用是貯存氣體，X中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體最好是

；①Na2CO3溶液

②酸性高錳酸鉀

③Na2SO3溶液

④飽和NaHSO3溶液(3)

裝置Y中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

，請(qǐng)用方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

。(4)

裝置Z中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

，請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

。（提示：硝酸具有強(qiáng)氧化性）(5)

實(shí)驗(yàn)需要收集多瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，在更換集氣瓶時(shí)，為了減少氣體逸散到空氣中，將圖I中的B部分更換為圖II所示裝置，可以用a、b集氣瓶交替收集二氧化硫氣體，請(qǐng)回答：①檢查集氣瓶b是否漏氣的方法是______________________________________________________。②若只用集氣瓶a收集氣體，在裝置氣密性良好，并加入藥品后，準(zhǔn)備制備并收集二氧化硫氣體，下一步的操作是

。參考答案：(1)分液漏斗上口的塞子未打開(kāi)(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對(duì)準(zhǔn)。（2分）(2)④（2分）

(3)溶液由紅色褪為無(wú)色，SO2+OH－=HSO3－或SO2+2OH－=SO32－+H2O。（4分）(4)產(chǎn)生白色沉淀，SO2被HNO3氧化產(chǎn)生SO42－，與Ba2＋產(chǎn)生白色沉淀。（4分）(5)

①關(guān)閉K2，在燒杯中用水封住玻璃導(dǎo)管口，用手捂住集氣瓶b，燒杯中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松手后，導(dǎo)管內(nèi)有一段液柱保持不降則氣密性好。（2分）

②打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，點(diǎn)燃酒精燈。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（共6分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2minZ的平均反應(yīng)速率為

；（3）若不改變外界條件，5min~6minZ的生成速率（V1）與6min后Z的生成速率（V2）的大小關(guān)系為：V1V2（填大于、小于或等于）。參考答案：（1）3X+Y2Z（2）0.05mol·L-1·min-1（3）等于略18.(共11分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：提示：①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2·6H2O；②MgO的熔點(diǎn)為2852oC，無(wú)水MgCl2的熔點(diǎn)為714oC。(1)操作②的名稱是________、________、過(guò)濾。(2)試劑a的名稱是_______________________。(3)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟______________________________________________________________________________________________________。(4)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來(lái)制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是_______________________________。(5)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明下列情況下使用玻璃棒的目的；過(guò)濾時(shí)：__________________________、蒸發(fā)時(shí)：________________________參考答案：略19.（18分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙

G

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①

反應(yīng)⑤

（3）寫出乙+D的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）HCl；FeCl3；（2）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．分析：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl物質(zhì)F物質(zhì)G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．解答：解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl物質(zhì)F物質(zhì)G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3，（1）由以上分析可知丙為HCl，G為FeCl3，