山東省淄博市桓臺縣第一職業(yè)高級中學2023年高三化學月考試題含解析

山東省淄博市桓臺縣第一職業(yè)高級中學2023年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2008年奧運會即將在北京舉行，下列有關說法中不正確的是

（

）

A．北京奧運吉祥物——福娃的材質是PVC（聚氯乙烯），其單體的結構簡式為CH2=CHCl

B．北京奧運火炬——祥云火炬的燃料為丙烷，其分子式為C3H8

C．北京奧運將使用鋰電池為奧運村、媒體村等處服務，這種高能電池的最顯著的特點之處是提供相同的電量所需的金屬正極質量最小

D．北京奧運獎牌——“金鑲玉”獎牌玉的化學成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O參考答案：C略2.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑Ⅱ的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是A.碳鉑中有一個手性碳原子

B.順鉑的一種同分異構體無抗癌活性，無極性

C．碳鉑的中心原子鉑(II)的配位數(shù)為4

D.1moll，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12N參考答案：BC略3.

CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，（1）、（2）兩瓶中所裝的試劑應該是A．（1）NaOH，（2）濃H2SO4B．（1）飽和NaHCO3，（2）濃H2SO4C．（1）濃H2SO4，（2）NaOHD．（1）濃H2SO4，（2）Na2CO3參考答案：B略4.布洛芬屬于丁苯丙酸的一種，是世界衛(wèi)生組織推薦的獐抗炎退燒藥，其結構如圖所示。下列說法不正確的是A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯丙酸互為同系物C．丁苯丙酸共有12種可能的結構D．布洛芬能發(fā)生加成、取代等反應參考答案：C5.2011年是國際化學年，我國的主題是“化學——我們的生活，我們的未來”。下列有關敘述不正確的是

(

)A．利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染B．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體D．常在包裝袋內(nèi)放入生石灰防止月餅等富脂食品氧化變質參考答案：D略6.在下列敘述的變化中，不屬于化學變化的是

(

)A、天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水

B、石油分餾得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D、煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦爐氣和粗氨水參考答案：B略7.下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是()。A．CI4>CBr4>CCl4>CH4

B．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅C．MgO>H2O>O2>Br2

D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉參考答案：A略8.下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（

）A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B．某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，說明該溶液中有Ca2C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較D．用核磁共振氫譜圖鑒別乙醇和乙酸參考答案：D略9.25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A、無色溶液中:Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B、由水電離得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C、0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．硫離子與硫離子發(fā)生雙水解反應；B．由水電離得到的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中，四種離子不反應，都不與氫離子反應，能夠共存；C．偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應；D．鐵離子發(fā)生水解，溶液不可能為中性．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．由水電離得到的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之間不反應，在酸性溶液中都不與氫離子反應，能夠大量共存，故B正確；C．AlO2﹣與NH4+發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+在溶液中發(fā)生水解，溶液顯示酸性，不可能為中性，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．10.在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

H<0，起始時充入1molCO和0.8molH2O，經(jīng)過2min后，反應達到平衡狀態(tài)，此時CO2的濃度為0.2mol·L-1，下列說法正確的是（

）

A．該反應的平衡常數(shù)為：K=2/15

B．CO和H2O的轉化率相同

C．2min內(nèi)，用H2表示的反應速率為：v（H2）=0.lmol/（L·min）

D．升高溫度時，V正減小，v逆增大參考答案：C略11.下列說法可以實現(xiàn)的是（）①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③發(fā)生復分解反應，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性⑤有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應⑥兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成．A．①②③④⑤⑥

B．只有①②④⑤

C．只有③④⑤⑥

D．只有②④⑤參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質的分類專題．分析：①酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的化合物；②弱酸與鹽溶液如果滿足復分解條件也可能生成強酸；③如果生成弱電解質也可以發(fā)生復分解反應；④亞硫酸和氫硫酸恰好反應所得溶液呈中性；⑤氧氣和臭氧之間的轉化有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應；⑥二氧化氮與水反應生成NO．解答：解：①酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應，故正確；②弱酸與鹽溶液如果滿足復分解條件也可能生成強酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故正確；③如果生成弱電解質也可以發(fā)生復分解反應，所以發(fā)生復分解反應，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成也能發(fā)生，故正確；④一元強酸和一元強堿恰好反應所得溶液呈中性，兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性可以實現(xiàn)，如亞硫酸和氫硫酸反應，故正確；⑤氧氣和臭氧之間的轉化有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應，故正確；⑥二氧化氮與水反應生成NO，所以兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成可以實現(xiàn)，故正確；所以正確的有①②③④⑤⑥；故選：A．點評：本題考查了常見物質的性質，熟練掌握物質的性質，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．12.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示，則溶液中三種離子的物質的量之比為A．2∶1∶2

B．1∶2∶2

C．2∶2∶1

D．9∶2∶4參考答案：B13.一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是

A．+1

B．+2

C．+3

D．-1參考答案：C略14.下列敘述正確的是A．合成氨工業(yè)采用500℃的較高溫度是根據(jù)平衡移動原理得出的結論B．黑色物質也能造成“白色污染”C．綠色化學的核心思想是利用綠色植物治理環(huán)境污染D．棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H2O和CO2，對環(huán)境不會有影響參考答案：B15.Wg含有Fe2O3·xH2O雜質的Al2O3樣品可完全溶解在100mLc(H＋)＝0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大質量是Ng，則所加氨水的濃度是（

）A．0.05mol·L－1

B．0.1mol·L－1

C．0.15mol·L－1

D．0.2mol·L－1參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列裝置可用于某些氣體（或物質）的制備、干燥、性質的驗證和尾氣的處理（加熱及夾持、固定裝置均略去），請回答下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復使用）：（1）當圓底燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸時，可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。①儀器的連接順序為A—D—B—B—C，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、________，證明H2有還原性的現(xiàn)象是________________②檢查好裝置的氣密性后，在加熱B之前必須進行的操作是________________________理由是

(2)若圓底燒瓶中盛裝MnO2、分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中是純鐵粉，則可選用上述裝置制取純凈的FeCl3(FeCl3遇水蒸氣產(chǎn)生白霧）。①按氣流由左向右流動的方向，選擇適當?shù)膬x器與A相連進行實驗，按裝置的連接順序完成下表：儀器編號作用A制備Cl2

②實驗過程中，A、B兩處均需要加熱但不能同時加熱，應先點燃

—段時間后再點燃

處酒精燈的理由是______________________________________③設計一種方案，驗證實驗結束后，B裝置內(nèi)固體中仍存在一定量的鐵單質________________________________________參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目。（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量各是多少？參考答案：（1）略（2）NO與NH3的物質的量0.8mol

0.2mol;

0.3mol0.7mol18.將21.2gNa、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L；再將另一份金屬混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣4.48L。求：(1)原金屬混合物中Na、Al、Fe三種金屬的物質的量之比。(2)如果將21.2g這種混合物加入到足量水中，過濾后將得到的溶液稀釋到1L，求所得溶液的物質的量濃度。參考答案：每個空4分，共8分(1)1:1:1

(2)0.2mol/L略19.（7分）有NaCl和NaBr的混合物共16.14g，溶于水配成溶液。向所得溶液中加入過量的AgNO3溶液