山東省淄博市沂源縣綜合中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省淄博市沂源縣綜合中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中不能組成緩沖溶液的是A.

NH4和NH4Cl

B.

H2PO4-和HPO42-C.

氨水和過量的HCl

D.

HCl和過量的氨水參考答案：C2.利用維生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體B．淀粉—碘溶液的體積和濃度必須相等C．膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等參考答案：B因?yàn)橐容^加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少，所以不必同時(shí)加入，滴數(shù)也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的體積也必須相等才能進(jìn)行比較。3.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列說法正確的是A．氯元素的化合價(jià)升高

B．Na2SO3是還原劑C．NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng)

D．H2SO4被還原參考答案：B略4.下列各原子或原子團(tuán)，不屬于官能團(tuán)的是（

）

A．—CH3

B．—Br

C．—NO2

D．—C≡C—參考答案：A略5.在1.01×105Pa、150℃條件下，某烴完全燃燒，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該烴可能是A．CH4

B．C2H6

C．C6H6

D．C2H2參考答案：A略6.下列物質(zhì)①無水乙醇、②乙酸、③石炭酸、④苯，其中能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)是

A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④

參考答案：B略7.與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物的種類(不考慮立體異構(gòu))

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種參考答案：D8.只用一種試劑就可以鑒別乙酸、葡萄糖、蔗糖，這種試劑是

A．NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2

C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：C9.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）

2C（g）若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是（）

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L·s）②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L·s）③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等

④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略10.下列說法不正確的是()A.赤潮是水體富營養(yǎng)化的結(jié)果B.含磷洗滌劑廣泛使用與排放是發(fā)生赤潮的主要原因C.在封閉的海灣更易發(fā)生赤潮D.赤潮的發(fā)生是與人類活動(dòng)無關(guān)的自然現(xiàn)象參考答案：D赤潮是因人類活動(dòng)排放了大量含氮、磷等生活污水,使水體富營養(yǎng)化,導(dǎo)致水中藻類物質(zhì)瘋長(zhǎng)的結(jié)果。赤潮發(fā)生使水中含氧量急劇減少,嚴(yán)重影響魚類和貝類生長(zhǎng)。11.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：C略12.將0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01molCu，另一電極析出的氣體(

)

A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H2參考答案：略13.對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是A．；取代反應(yīng)B．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置換反應(yīng)C．CH2＝CH2＋HCl

CH3－CH2Cl；加成反應(yīng)

D．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)參考答案：B略14.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（

）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)C．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）D．常溫下PH＝2的CH3COOH溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：CD15.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（

）

A.它的一氯代物有6種

B.它和丁基苯（C4H9）互為同分異構(gòu)體C.它的分子中所有的碳原子一定在同一個(gè)平面上D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：略略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：

。（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（5）在制取的乙酸乙酯的過程中，為了加快反應(yīng)速率的而采取的操作和方法是

。（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，如果向平衡體系中加入一定量的H218O，則過一段時(shí)間后體系中含有18O原子的物質(zhì)(填序號(hào))

。①

乙醇

②乙酸

③乙酸乙酯

④水

⑤以上四種物質(zhì)中都有參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（2）先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸。（3）中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（4）倒吸。（5）加熱、加入濃硫酸。（6）防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管。（7）②④

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）如圖1為某同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器．若通電時(shí)，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”），裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為：

．（2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是（填序號(hào)）．A．強(qiáng)氧化性

B．強(qiáng)還原性

C．不穩(wěn)定性

D．漂白性E．弱酸性（3）設(shè)計(jì)方案，對(duì)該消毒液對(duì)碳鋼制品的腐蝕原理實(shí)施探究．①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時(shí)間．預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．②為了進(jìn)一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

．參考答案：（1）負(fù)；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）AD；（3）①鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成；②ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：（1）由裝置圖可知上端應(yīng)生成氫氣，則a為負(fù)極，在電解池的陰極上是陽離子得電子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在陽極上是陰離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；氯氣可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（2）該消毒液的有效成分為NaClO；（3）①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，可發(fā)生電化學(xué)腐蝕；②碳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：（1）用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，若通電時(shí)，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電解池的下端產(chǎn)生的是氯氣，上端產(chǎn)生的是氫氣，電解池的陰極上是陽離子氫離子得電子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣，在陽極上是陰離子氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成氯氣，所以a是正極，b是負(fù)極，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：負(fù)；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）在消毒液中，次氯酸鈉具有氧化性，還具有漂白性，故答案為：AD；（3）①在此情況下發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，最終會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，故答案為：鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成；②在該原電池裝置中，金屬鐵為負(fù)極，碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即ClO﹣+2e﹣+H2O→Cl﹣+2OH﹣，故答案為：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電解池的原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及“使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液”即可解答，題目難度不大．18.科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2、壓強(qiáng)1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：T/K303313323353NH3生成量/10﹣6mol4.85.96.02.0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（l）2NH3（g）+O2（g）△H=+765.2kJ·mol﹣1回答下列問題：（1）請(qǐng)畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化的示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：（寫兩點(diǎn)）

；

．（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為．計(jì)算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為

（保留一位小數(shù)）．②該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)

．③若反應(yīng)溫度不變，假如在容積為2.0L的密閉容器中起始充入0.40molN2（g）和0.40molH2（g），反應(yīng)3min時(shí)測(cè)得體系壓強(qiáng)為原來的，這段時(shí)間H2的平均反應(yīng)速率為

．參考答案：（1）；（2）適當(dāng)增大溫度；適當(dāng)增大壓強(qiáng)；（3）①66.7%；②5.0×10﹣3mol2/L2；③0.05mol/（L·min）．解：（1）催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的，使用催化劑后，活化能降低，故答案為：；（2）要提高其反應(yīng)速率且增大NH3生成量，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等外界因素，和影響平衡移動(dòng)的因素，結(jié)合目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法，可以采用增大壓強(qiáng)、適當(dāng)增大溫度、增大氮?dú)庥昧康姆椒?，故答案為：適當(dāng)增大溫度；適當(dāng)增大壓強(qiáng)；（3）①設(shè)平衡時(shí)有xmolN2轉(zhuǎn)化

N2（g）+3H2（g））2NH3（g）起始物質(zhì)的量：0.6mol1.6mol

0變化的物質(zhì)的量：x

3x

2x平衡物質(zhì)的量：（0.6﹣x）mol（1.6﹣3x）mol2xmol則有：=解得：x=0.4（mol）故N2的平衡轉(zhuǎn)化率：×100%=66.7%，故答案為：66.7%；②由①可知，N2、H2、NH3平衡時(shí)的物質(zhì)的量分別為：0.2mol、0.4mol、0.8mol，在2.0L容器中濃度分別為：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4m