山東省淄博市淄礦集團(tuán)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省淄博市淄礦集團(tuán)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的、比黃金還貴的，太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等，已知甲醇性質(zhì)和乙醇相似。下列說(shuō)法中正確的是（

）

A、和是兩種不同的核素

B、將銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于

C、與發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為：

D、

是化學(xué)變化參考答案：D略2.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(H2)＝0.005mol/(L·s)

B．v(NH3)＝0.01mol/(L·s)C．v(N2)＝0.2mol/(L·min)

D．v(H2)＝0.4mol/(L·min)參考答案：B略3.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．金箔參考答案：D略4.一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L下列判斷正確的是

A．B的轉(zhuǎn)化率為80％

B．A的平均反應(yīng)速率為0.6mol·(L·min)C．此時(shí)若移走0.2molC和0.4molD，則C的體積分?jǐn)?shù)將增大D．此時(shí)若再加入1molB，達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率將是B的2倍參考答案：D5.下列裝置中電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（

）

參考答案：C略6.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列各圖正確的是參考答案：AD略7.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)—時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入催化劑C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入催化劑D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)參考答案：C略8.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．a(chǎn)+b>c+dC．Z的體積分?jǐn)?shù)減小

D．X的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：BD略9.砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（）A．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷B．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷C．黃砷易溶于水D．分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′參考答案：B原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】As和P位于相同主族，原子半徑As＞P，由同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱可知非金屬性P＞As，形成的晶體都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，以此解答．【解答】解：A．原子半徑As＞P，鍵長(zhǎng)越大鍵能越小，則黃砷中共價(jià)鍵鍵能小于白磷，故A錯(cuò)誤；B．二者形成的晶體都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，則黃砷的熔點(diǎn)高于白磷，故B正確；C．黃砷為非極性分子，水為極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，黃砷不易溶于水，故C錯(cuò)誤；D．P4、As4都為正四面體結(jié)構(gòu)，As、P原子位于正四面體的頂點(diǎn)上，分子中共價(jià)鍵鍵角均為60°，故D錯(cuò)誤．故選B．10.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素

A．一定是IIA族元素

B．一定是金屬元素C．不是IIA族元素就是副族元素

D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素參考答案：D11.下列有關(guān)日常生活中涉及到的化學(xué)知識(shí)的描述不正確的是 A．用料酒清洗熱水瓶中的水垢

B．用煮面湯洗滌餐具上的油污

C．用碘水檢測(cè)土豆中含有淀粉

D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋清和濃鹽水參考答案：A略12.下列各組物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是A.和B.和C.和D.和參考答案：A略13.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是(

)A．含NA個(gè)分子的二氧化硫

B．0.6mol氧氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣

D．9g水參考答案：A略14.下列說(shuō)法不正確的是

A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。

B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。

C．含有陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子。

D．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。參考答案：A略15.已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36.常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)B．將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/LC．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的NH4＋、Fe2+、SO42－，（1）甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的

試紙、稀鹽酸和

溶液檢驗(yàn)出這三種離子。（2）乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一種試劑 來(lái)檢驗(yàn)，試簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象：

。但是實(shí)際操作中，乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，于是對(duì)自己提出的方法產(chǎn)生懷疑。丙同學(xué)仔細(xì)思考后認(rèn)為，可以從另一現(xiàn)象證明產(chǎn)品中的Fe2+，該現(xiàn)象是：

。參考答案：為檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的、Fe2+、，（1）甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)出這三種離子。（2）乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一種試劑氯水來(lái)檢驗(yàn)，試簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象：先加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加氯水，溶液呈血紅色。但是實(shí)際操作中，乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，于是對(duì)自己提出的方法產(chǎn)生懷疑。丙同學(xué)仔細(xì)思考后認(rèn)為，可以從另一現(xiàn)象證明產(chǎn)品中的Fe2+，該現(xiàn)象是：繼續(xù)滴加氯水后，溶液的紅色明顯加深。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)在：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的4/7，求：（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率（2）達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（3）該溫度下的平衡常數(shù)K參考答案：略18.（5分）（1）將0.15mol·L－1稀硫酸V1mL與0.1mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2= 。（溶液體積變化忽略不計(jì)）（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A－、H+、OH－，據(jù)題意，回答下列問(wèn)題。

①若由0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH 7（選填“大于或等于”、“小于或等于”、“等于”）。

②若溶液pH>7，則c(Na+)

c(A－)（選填“>”、“<”、“=”）。

③若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL?；旌隙茫瑒t下列說(shuō)法中，正確的是

（填選項(xiàng)符號(hào)字母）

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中[H+]+[OH-]=2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2參考答案：（1）1∶1

（2）①大于或等于

②>

③A

C19.有一含的混合物，為了檢測(cè)各成分的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）取此混合物溶于蒸餾水中配成溶液，然后取出，以甲基橙為指示劑，用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，