山東省淄博市高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)實驗中學2021年高一化學模擬試題含解析

山東省淄博市高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)實驗中學2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知NH3極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做NH3尾氣吸收的是()參考答案：CA.吸收裝置中的導管下連倒置的漏斗，漏斗的邊緣緊靠液面，易吸收易溶性氣體，能防止倒吸，故A正確；B.水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨氣反應(yīng)，也不溶解氨氣，該裝置既能夠吸收易溶性氣體，又能夠防止倒吸，故B正確；C.吸收裝置中的導氣管插入到液面，易吸收易溶性氣體，但易產(chǎn)生倒吸，故C錯誤；D.吸收裝置中的導管沒有直接伸入到液體中，而是與燒杯連接緊密，易吸收易溶性氣體，能防止倒吸，故D正確。故選C。2.下列有關(guān)敘述或離子方程式正確的是()A.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3B.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2=Na2O2C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D解析：Fe與足量Cl2反應(yīng)只生成FeCl3，故A錯誤；金屬Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)生成Na2O，不是Na2O2，故B錯誤；C項電荷不守恒，錯誤；2.3g的Na反應(yīng)后不論生成Na2O還是Na2O2，都會失去0.1mol電子，故D正確。3.一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)（

）A.12min時，a=33.3B.反應(yīng)到6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1C.反應(yīng)到6min時，H2O2分解了60%D.0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1參考答案：DA．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無法計算12min時生成的氧氣體積，A錯誤；B．反應(yīng)至6min時生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯誤；C．反應(yīng)至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點睛：本題考查化學平衡的計算，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量。4.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A、MnO4--

→MnO2

B、H2O2→O2

C、Na2O

→NaOH

D、Fe2+→Fe3+參考答案：C略5.下列關(guān)于混合物分離的方法中，能夠分離汽油和水的是（）A．分液 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾參考答案：A考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：綜合實驗題．分析：汽油和水的混合物分層，利用分液漏斗分離，以此來解答．解答：解：汽油和水的混合物分層，利用分液漏斗進行分液分離，故選A．點評：本題考查混合物分離方法的選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大6.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％。以下反應(yīng)最符合綠色化學，原子經(jīng)濟性要求的是(

)A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．用二氧化硅制備高純硅參考答案：A略7.升高溫度時，化學反應(yīng)速率加快，主要原因為（

）A．分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．該化學反應(yīng)的過程是吸熱反應(yīng)D．該化學反應(yīng)的過程是放熱反應(yīng)參考答案：B略8.和是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.與互為同素異形體B.與核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標準狀況下，1.12L與1.12L均含0.1NA個氧原子參考答案：D略9.下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是()A.熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB.刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C.打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O參考答案：D試題分析：A．氧化鋁為兩性氧化物，熔融燒堿時，不能使用普通氧化鋁坩堝，是因發(fā)生Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O反應(yīng)，正確；B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學方程式為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，該離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，正確；C．鎂條能和沸水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂具有堿性，遇酚酞變紅色，所以會看到鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色，反應(yīng)為：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑，正確；D．雙氧水能夠氧化碘離子，反應(yīng)的化學方程式是：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，錯誤。10.判斷在下列裝置中電流表中沒有電流產(chǎn)生的是

()A．B.

C．D.參考答案：D略11.目前用量最大，用途最廣的合金是

A．鈦合金

B．鐵

C．鋼

D．硬鋁參考答案：C12.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作：其中正確的是：①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④①③⑤參考答案：C試題分析：Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加入加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，然后進行過濾，最后再加入HCl除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②⑤④①③，答案選C。13.化學與社會發(fā)展及人們生活質(zhì)量的提高有著密切關(guān)系，以下說法正確的是A．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…，價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為蒸發(fā)B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．硅膠可用作食品干燥劑D．硫酸銅易溶于水，在水中形成膠體，常用作生活用水凈水劑參考答案：C14.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是

A、淀粉、纖維素沒有甜味，因此不屬于糖類

B、油脂屬于酯類化合物，油脂的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

C、葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)參考答案：D15.溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預測，其中不正確的是

A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣

B．溴單質(zhì)只具有氧化性

C．溴原子外層有7個電子，在化學反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性

D．溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某學生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。（1）、寫出編號儀器的名稱①

；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

；（2）、本實驗需要加熱的裝置為

（填字母編號）。（3）、寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C

，D

（4）、D中反應(yīng)每生成36水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

個。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C是三種中學化學常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B的溶液。②A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質(zhì)，并有無色、無氣味的氣體D放出。③加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問題：5-1．A、B、C的化學式依次是：（

）5-2．寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：5-3．寫也實驗①中溶液通過足量的CO2時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；5-4．寫出B與C按物質(zhì)的量1：1在密閉容器內(nèi)混合加熱、相互完全反應(yīng)時的化學方程式；參考答案：18.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。______________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。

略19.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W方程式的寫出化學反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③