山東省濱州市佘家鄉(xiāng)中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析

山東省濱州市佘家鄉(xiāng)中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是(

)A.是否有丁達爾現(xiàn)象

B.是否能通過濾紙C.分散質粒子的大小

D.是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小，故選C。2.．三種短周期元素A、B、C，可形成簡單離子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+和C2-具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是A．原子序數(shù)：A＞B＞C

B．原子核外最外層電子數(shù)：B＞C＞AC．離子半徑：B-＞A+＞C2-

D．原子半徑：B＞A＞C參考答案：B略3.粗鹽提純實驗用到的試劑中，不是為了除去原溶液中雜質離子的是（）A．鹽酸 B． 燒堿溶液 C．純堿溶液 D．氯化鋇溶液參考答案：A考點： 粗鹽提純．專題： 離子反應專題．分析： 粗鹽中含有鈣離子和鎂離子，為了出去鈣離子應該加入過量的碳酸鈉，為了出去鎂離子應該加入過量的氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，最后還得出去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此解答．解答：粗鹽中含有鈣離子和鎂離子，為了出去鈣離子應該加入過量的碳酸鈉，為了出去鎂離子應該加入過量的氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，最后還得出去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，鹽酸與碳酸根離子反應生成二氧化碳可以除去過量的碳酸根離子，與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和除去過量的氫氧根離子，而鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)加熱可除去過多的氯化氫，故選：A．點評：本題考查了粗鹽的提純，題目難度不大，明確粗鹽中含有的雜質離子，以及各種離子的性質是解題的關鍵．4.下列關于SO2的敘述，正確的是A．SO2具有氧化性，因而可以使溴水褪色B．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣C．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色D．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物參考答案：D略5.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量)()參考答案：D略6.下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（

）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價依次升高

D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強參考答案：B略7.下列有關金屬的說法中，正確的是()①不銹鋼抗腐蝕性較好②鈦合金可用于飛機、火箭的制造③司母戊鼎是鐵合金④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血⑤青銅、不銹鋼都是合金⑥形成合金時金屬與金屬之間發(fā)生了化學反應A.①②④⑤

B.②③④⑤⑥

C.①③④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：A8.下列關于氮氣的說法中，錯誤的是()A．通常情況下，氮氣性質比較穩(wěn)定B．氮氣可經一步反應轉化成二氧化氮C．通常情況下，氮氣在水中的溶解度很小D．跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應時，氮氣是氧化劑參考答案：B解析：N2不能一步轉化為NO2，N2＋O22NO,2NO＋O2===2NO2。9.衛(wèi)星發(fā)射時是以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為火箭的動力源。反應溫度高達2700℃，反應式為2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。對于該反應的說法正確的是()A.聯(lián)氨是氧化劑

B.氧化產物和還原產物的質量比為1∶2C.屬于置換反應

D.該反應的優(yōu)點有熱值高、無污染等參考答案：D【分析】反應2N2H4+N2O4═3N2+4H2O中，只有N元素化合價發(fā)生變化，N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，結合反應的化學方程式解答該題?！驹斀狻緼．反應中N2H4中N元素化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，A錯誤；B．N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，氧化產物和還原產物都為N2，由氧化劑和還原劑的物質的量可知氧化產物和還原產物的質量比為2：1，B錯誤；C．只有單質生成，反應物中沒有單質參加反應，不是置換反應，C錯誤；D．生成物是氮氣和水，沒有污染，反應放出大量的熱，所以具有熱值高、無污染的特點，D正確。故合理選項是D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點和常見題型，側重于考查學生的分析能力和基本概念的理解和運用能力，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質。10.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（

）

A、Na2O2

B、KOH

C、CaCl2

D、CO2參考答案：C略11.氣體甲（中學常見）通入溶液乙中，隨著甲的通入，溶液乙的顏色逐漸褪去，加熱褪色后的溶液不再恢復原來的顏色。下列說法正確的是A．氣體甲一定不是SO2

B．氣體甲一定是Cl2C．氣體甲一定不是發(fā)生了化合反應

D．氣體甲一定被溶液乙氧化參考答案：C12.原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關系中，錯誤的是

A．電子層數(shù)逐漸增多

B．原子半徑逐漸增大C．最高正化合價數(shù)值逐漸增大

D．從Si到Cl，最低負化合價從-4到-1參考答案：AB13.下列實驗中，利用了鹽酸的氧化性的是（

）A．用鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉

B．用鹽酸除鐵銹C．用鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應

D．鹽酸和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀參考答案：A略14.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟溴水反應褪色的是A.乙醛

B.乙烯

C.乙醇

D.汽油參考答案：C略15.下列關于氯氣的敘述中，錯誤的是A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體B.鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3C.銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙D.氯氣不具有漂白性，不能使鮮花褪色參考答案：DA、氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，A正確；B、鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，B正確；C、銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙，生成物是氯化銅，C正確；D、氯氣不具有漂白性，與水反應生成的次氯酸具有漂白性，鮮花含有水，因此氯氣能使鮮花褪色，D錯誤，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：請回答以下問題：（1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有_____________；

（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學式）_______溶液；

（3）寫出固體H所含物質的化學式_____________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式

_______________________；_______________________。參考答案：（1）過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；（2）NaOH

（3）CaCO3BaCO3

（4）H++OH–＝H2O；2H++CO32–＝CO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）往一定量NaOH溶液中通入標況下體積為4.48升的SO2氣體，氣體完全被吸收，然后在低溫下蒸發(fā)溶液,得白色固體A。（1）推測此白色固體A所有可能的組成，將其化學式填入下表：編

號①②③④組成A的物質的化學式

（2）若A的質量為23g，通過計算確定組成A的物質及其質量。(寫出推導過程)參考答案：（1）①NaHSO3；②NaHSO3；Na2SO3；③Na2SO3；④Na2SO3；NaOH；（2）NaHSO310.4g；Na2SO312.6g；18.現(xiàn)有12.4g金屬鈉與過氧化鈉的固體混合物，把該混合物分多次投入水中，充分反應后產生的兩種氣體可恰好完全反應。（1）兩種氣體的質量比為_____________________（2）求原固體混合物中過氧化鈉的質量.參考答案：（1）m（H2）：m（O2）==1：8(2分)（2）7.84(4分)19.現(xiàn)有0.284kg質量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液．計算：（1）溶液中Na2SO4的物質的量．（2）溶液中Na+的物質的量．（3）若將溶液稀釋到2L，求溶液中Na+的物質的量濃度．參考答案：（1）Na2SO4的物質的量為0.2mol；（2）Na+的物質的量為0.4mol；（3）溶液中Na+的物質的量濃度0.2mol/L．考點：物質的量濃度的相關計算．專題：計算題．分析：（1）根據(jù)m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）計算硫酸鈉的質量，再根據(jù)n=計算其物質的量；（2）Na2SO4與Na+的比例關系；（3）據(jù)c=計算其物質的量濃度．解答：解：（1）硫酸鈉的質量=248g×10%