山東省濱州市北海中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析

山東省濱州市北海中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在d軌道中電子排布成

，而不排布成

，其直接的根據(jù)是（

）A.能量最低原理

B.泡利不相容原理C.原子軌道能級圖

D.洪特規(guī)則參考答案：D略2.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應類型為

（

） ①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原A．①④⑥

B．⑤②③

C．②④⑤

D．⑥②③參考答案：D略3.能用鍵能大小作為主要依據(jù)來解釋的是（

）A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài)

B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難以發(fā)生化學反應

D.空氣中氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定參考答案：D略4.研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是（）A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物B．核磁共振氫普通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量C．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團參考答案：B解：A、蒸餾是利用互溶液態(tài)混合物中各成分的沸點不同而進行物質(zhì)分離的方法，液態(tài)有機物混合物中各成分的沸點不同，所以可用蒸餾的方法進行物質(zhì)分離，故A正確．B、從核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目，故B錯誤．C、利用燃燒法，能將有機物分解為簡單無機物，并作定量測定，通過無機物的質(zhì)量推算出組成該有機物元素原子的質(zhì)量分數(shù)，然后計算出該有機物分子所含元素原子最簡單的整數(shù)比，即確定實驗式，故C正確．D、不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置，所以紅外光譜圖能確定有機物分子中的化學鍵或官能團，故D正確．故選B．5.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反應在c點達到平衡狀態(tài)B.反應物濃度：a點小于b點C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.

△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D略6.參考答案：B略7.含一叁鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略8.在室溫下，下列敘述正確的是 A.將的一元酸溶液稀釋到，若溶液的，則此酸為弱酸B.將鹽酸稀釋到，得到的鹽酸C.用的鹽酸分別中和溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大D.的鹽酸與的硫酸比較，參考答案：A略9.已知可逆反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=－1025kJ·mo1–l。

若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是（

）參考答案：D略10.下列化學用語表達不正確的是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．水分子的電子式：C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3ˉ參考答案：B略11.下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是A．CH4、H2O、Na+

B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、Na

D．O2－、Mg2+、Ne

參考答案：C略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A13.在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是：（）①混合氣體的壓強，②C的物質(zhì)的量濃度，③A的物質(zhì)的量，④2υ正（B）=υ逆（C），⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．A．②④⑤

B．②③④

C．①②③

D．②③⑤參考答案：D考點：化學平衡狀態(tài)的判斷分析：反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．解答：解：①該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以容器中的壓強不再發(fā)生變化，不能證明達到了平衡狀態(tài)，故①錯誤；②C的物質(zhì)的量濃度，正逆反應速率相等，故②正確；③反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時，A的物質(zhì)的量不變，該反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；④V正（B）=2V逆（C），說明v（C）正=v（C）逆，故④錯誤；⑤容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量M=，反應前后混合氣體的質(zhì)量會變化，該反應是一個反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，所以當M不再發(fā)生變化時，表明已經(jīng)平衡，故⑤正確；故選：D．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據(jù)，反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，如該反應中的壓強就不能作為判斷化學平衡的依據(jù)．14.在化肥和農(nóng)藥的施用過程中，下列操作正確的是A．為了提高含氮量，可以不必考慮施用過程中化肥對土壤產(chǎn)生的不良影響B(tài)．碳銨化肥可以和堿性草木灰混合使用C．為增強作物的抗寒、抗旱能力，可以適當?shù)厥┯靡恍┝追蔇．使用了某一效果顯著的殺蟲劑后，可以不必更換品牌長期使用參考答案：C略15.下列各式中，表示水解反應的是（）A．H2O+H2OH3O++OH﹣B．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣C．NH3+H2ONH3·H2OD．HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣參考答案：B解：A．H2O+H2OH3O++OH﹣是水的電離方程式，故A不選．B．碳酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，是碳酸根離子的水解，故B選；C．氨氣和水反應生成NH3·H2O，NH3·H2ONH4++OH﹣是一水合氨的電離方程式，故C不選；D．碳酸氫根離子電離出氫離子，氫離子與水結(jié)合形成水合氫離子，則不是水解方程式，故D不選；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：為解決有關(guān)問題，興趣小組同學查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)pH(開始沉淀)pH④

(完全沉淀)Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7

⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至

▲

(填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是▲

。⑵操作X包括

▲

、

▲

、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學式是

▲

。⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液。d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。e．重復bcd三步的操作2次。①操作c中量取鹽酸體積的儀器是

▲

。②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質(zhì)量分數(shù)將

▲

(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

▲

。參考答案：（14分除第⑴小題每空1分外，其余每空2分）⑴3.2－4.7

取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全⑵蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

CuO⑶①酸式滴定管②偏小③50.0％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為

。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_

，列式并計算反應的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=

。

反應時間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應反應物的濃度c(A)變化與時間間隔（Δt）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為

mol·L-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。0.01318.如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)p為極，A極發(fā)生了反應。(2)C為極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應式是。(4)在電解過程中，測得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：時間(min)12345678910陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽極生成氣體體積(cm3)24711162126313641仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是。(5)當反應進行一段時間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)當電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為。參考答案：19.科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請回答下列問題：（1）Pt(a)電極是電池的

▲

極，電極反應式為

▲

；Pt(