山東省濱州市市濱城區(qū)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省濱州市市濱城區(qū)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．北京奧運(yùn)會開、閉幕式的焰火運(yùn)用到“焰色反應(yīng)”原理

B．佛山的“南海九江雙蒸酒”釀制過程涉及的操作有“加熱蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶”

C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，說明其含N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比牛奶中蛋白質(zhì)的高

D．瘦肉精（結(jié)構(gòu)簡式為：）可以發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：B2.下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯誤的是：A．離子交換法可以軟化硬水B．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D．加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀參考答案：C解析:A、B、D是一些常識，C中生活使用的硬水不是“必須”經(jīng)軟化使用。3.25℃時，amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1一元強(qiáng)堿BOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．c(A-)<c(B+)

D．c(A-)=c(B+)參考答案：D略4.下列各組物質(zhì)，可用一種試劑進(jìn)行鑒別的是（

）①五種黑色固體：FeOFeCuOCMnO2；②四種白色粉末：(NH4)2SO4NH4ClNa2SO4NaCl；③三種有機(jī)物：苯四氯化碳

無水乙醇A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．全部參考答案：答案：D5.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（

）A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B.用激光筆驗證淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象C.用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D.用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：B略6.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（

）A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略7.X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是

A．原子半徑：Y＞ZB．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料D．Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略8.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7B．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

參考答案：D略9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－參考答案：AD略10.固體粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是A．氣體1可能為SO2和CO2的混合物B．沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2D．固體粉末X中一定有K2SO3和KAlO2參考答案：D11.下列說法正確的是A．實驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和用托盤天平稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為1000mL，201.4gB．1L0．5mol·L-1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）

Na2SO4（aq）+2H2O（1）

△H=－114.6kJ／molC．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸D．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色參考答案：略12.下列污水處理方法只涉及物理變化的是（

）A.過濾法

B.氧化還原法C.中和法

D.化學(xué)沉淀法參考答案：A氧化還原、中和、化學(xué)沉淀都是化學(xué)變化，A項正確。13.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有、、和H2O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有參考答案：D14.參考答案：C略15.下列說法正確的是A．①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H>0B．②表示25℃時，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C．③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液與過量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化D．④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計實驗如下：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。

（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

（2）實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。

（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_________________。參考答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2）0.004mol（沒單位不給分）（3）SO42－、I2、ClO－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是

（填序號）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和鹽酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

參考答案：18.近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：(I）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。①寫出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②寫出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：

⑵還有學(xué)者提出利用Fe2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號）

。

A．碘的淀粉溶液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鋇溶液

②

若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是

（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點是

。（4）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx、CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx。其中COS中“C”化合價為

。（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式

。

參考答案：（1）SO2+NaOH=NaHSO3

(1分)

HSO3-+H+==SO2+H2O

(1分)（2）AB

(2分)

實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量

(2分)（3）變廢為肥，充分利用資源，降低污染(2分)（4）＋4

(2分)（5）5CH3OH+6NO3-+6H+

==5CO2+3N2+13H2O

(2分)

19.（10分）將100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液與50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液混合后，加水稀釋至溶液體積為500ml，則稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為．參考答案：1mol/L考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：根據(jù)n=計算各溶液中NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此根據(jù)c=計算稀釋后