山東省濱州市惠民縣辛店鄉(xiāng)第二中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

山東省濱州市惠民縣辛店鄉(xiāng)第二中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有（）個①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑧反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài)．A．3個

B．4個

C．5個

D．6個參考答案：C考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，因此v正=v逆；②在任何時候，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)達(dá)到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；⑤在任何時候，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的壓強(qiáng)不變；⑦當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；⑧反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài)，說明正逆速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③反應(yīng)達(dá)到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的壓強(qiáng)不變，故⑥正確；⑦反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故⑦正確；⑧反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài)，說明正逆速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故⑧正確；故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學(xué)方程式的前后計量數(shù)大小的關(guān)系．2.（原創(chuàng)）在一定條件下，將64gSO2氣體和32g氧氣通入密閉容器中生成SO3氣體，達(dá)到平衡時，共放出熱量78.64KJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝+196.6KJ·mol－1參考答案：B略3.根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于

A、s區(qū)

B、p區(qū)

C、d區(qū)

D、ds區(qū)參考答案：D4.1995年美國教授Lagow報道，他制得了碳的第四種同素異形體一鏈?zhǔn)饺蔡迹骸狢≡C—C≡C—C≡C—…該物質(zhì)的一個分子中含300個~500個碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此判斷，鏈?zhǔn)饺蔡嫉娜埸c估計比石墨A．高B．低C．相等D．無法判斷參考答案：B5.下列實驗處理不可行的是（

）①.將

與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2②.向甲酸（H-COOH）和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱,檢驗混合物中是否含有甲醛③.向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵④.為驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象A．只有①③

B．只有①②④

C．只有②③④

D．都不能參考答案：6.下列說法正確的是A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D略7.20℃時，H2S的飽和溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1，其電離方程式為：H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使溶液的pH增大，同時C（S2-）也增大，可采取的措施是①加入適量的水②加入適量的Na2S固體③加入適量的NaOH固體④通入適量SO2氣體A．①②③④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：C略8.下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是()

A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深參考答案：A略9.下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是（

）A.H2CO3

H2SiO3

H3PO4

B.HNO3

H3PO4

H2SO4C.HI

HCl

H2S

D。HClO

HClO3

HClO4參考答案：D略10.下列物質(zhì)間的反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是()A．苯與Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共熱C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱D．乙烯和溴水反應(yīng)參考答案：C略11.用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是A．AgNO3

B．NaCl

C．CuCl2

D．H2SO4參考答案：D12.對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（） A． B． C． 26R3+ D． 參考答案：B考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；水的電離．專題：化學(xué)用語專題．分析：水電離生成H+和OH﹣，只要能電離出H+、OH﹣或能和H+、OH﹣反應(yīng)的物質(zhì)就能影響水的電離，據(jù)此分析解答．解答：解：A．水電離生成H+和OH﹣，水和氫離子能抑制水電離，故A不選；B．K層最多排列2個電子，則m=2，所以該離子為Na+，Na+和H+或OH﹣都不反應(yīng)，所以不影響水的電離，故B選；C．該離子是Fe3+，屬于弱離子，能和水電離出的OH﹣反應(yīng)生成Fe（OH）3而促進(jìn)水電離，故C不選；D．CH3COO﹣屬于弱酸根離子，能和氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH而促進(jìn)水電離，故D不選；故選B．點評：本題考查水的電離，為高考高頻點，根據(jù)加入物質(zhì)能否影響溶液中氫離子或氫氧根離子濃度來分析解答，題目難度不大．13.下列物質(zhì)的檢驗正確的是()A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是NH3B．加HNO3酸化的Ba(NO3)2有白沉淀，溶液中一定含有SOC．焰色反應(yīng)為紫色，溶液中一定含有K＋D．加稀鹽酸有無色氣泡產(chǎn)生，溶液中一定含有CO參考答案：A略14.四氯化硅的結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，對其作出如下推測，其中正確的是：A．四氯化硅是分子晶體B．四氯化硅熔點高于四氯化碳C．常溫常壓下四氯化硅是氣體D．四氯化硅分子間存在分子間作用力，所以性質(zhì)不穩(wěn)定參考答案：AB略15.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，③檢查滴定管是否漏水，

④滴定，⑤洗滌A．⑤①②③④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．②①③⑤④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。（1）圖一可通過觀察_____________________________現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是__________________________，你認(rèn)為還可以作其他何種改進(jìn)？_____________________________________________。（2）圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是

。利用圖二做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是

。參考答案：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度）

控制陰離子相同，排除陰離子的干擾將FeCl3改為Fe2(SO4)3

（2）關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，如回到原位證明氣密性良好。一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間（略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為

。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)略（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O18.干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價氧化物，它們的熔沸點差別很大的原因是

；氨易溶于水的原因是

（寫出兩點即可）參考答案：略19.