2021年高考化學(xué)學(xué)科考前選擇專項(xiàng)-電化學(xué)

2021年高考化學(xué)學(xué)科考前選擇專項(xiàng)——電化學(xué).次磷酸鉆［Co（H2PO2）2］廣泛應(yīng)用于化學(xué)電鍍，工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鉆的原理如圖所示。下列說法中111^0：酒通—Anil111^0：酒通—Anil眼iiV

J:m

產(chǎn)A.b為電源的負(fù)極，膜口為陰離子交換膜B.當(dāng)陰極生成224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過膜口的離子的物質(zhì)的量為0.01molC.M電極反應(yīng)為Co+2H2PO2-2e-=Co（H2PO2）2D.電解過程中，陰極室c（NaOH）逐漸增大2.沉積物微生物燃料電池可處理含硫廢水，其工作原理如圖.下列說法中錯(cuò)誤的是A.碳棒b極電勢(shì)比碳棒a極電勢(shì)高B.光照強(qiáng)度對(duì)電池的輸出功率無影響C.碳棒b電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2OD.酸性增強(qiáng)不利于菌落存活，工作一段時(shí)間后，電池效率降低3.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)如圖所示裝置a、b、c、d均為惰性電極），以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水。下列分析錯(cuò)誤的是A.氣體X為O2,氣體Y為CO2B.一段時(shí)間后，甲裝置中生成的X與消耗的X等量C.乙裝置中，d極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2-移向該電極D.乙裝置中，c極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2CO2=2CO2-4.某新型可充電電池構(gòu)造如圖所示，工作時(shí)（需先引發(fā)Fe和KClO3的反應(yīng)，從而使LiCl-KCl共晶鹽熔化），某電下列說法正確的是LiCt*KCi肚晶拉瞪和KC]Ot極（記為X）的反應(yīng)式之一為：xLi++xe-+LiV3O8=Lii+xV3下列說法正確的是LiCt*KCi肚晶拉瞪和KC]OtA.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:Li-e-=Li+B.放電時(shí)，總反應(yīng)式為：xLi+LiV3O8=Lii+xV3O8C.充電時(shí)，X電極與外接電源負(fù)極相連D.充電時(shí)，X電極的質(zhì)量增加5.埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說法正確的是（）A.金屬棒X的材料可能為鈉B.金屬棒X的材料可能為銅C.鋼管附近土壤的pH增大D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法6．A.放電時(shí)X極為負(fù)極B.充電時(shí)Na+向X極遷移C.放電時(shí)，Y極反應(yīng)為CaFeO6．A.放電時(shí)X極為負(fù)極B.充電時(shí)Na+向X極遷移C.放電時(shí)，Y極反應(yīng)為CaFeO+Na++e-=CaFeO+0.5NaO2.5NaX極有機(jī)電解研CaFcOj^C-aFcO；JNa30Y極D.電極材料中，單位質(zhì)量金屬放出的電能：Na>Li7.如圖，乙裝置中充入滴有酚歐的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置X極附近溶液先變最近，科學(xué)家報(bào)道了一種新型可充電鈉電池，其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是..紅。下列判斷中正確的是A.電子流向：Cu電極一Y—X—Co電極B.鉆(Co)的金屬性比銅的強(qiáng)CoS(>,C.D.工作時(shí)，SO：-向Cu電極移動(dòng)A.電子流向：Cu電極一Y—X—Co電極B.鉆(Co)的金屬性比銅的強(qiáng)CoS(>,C.D.工作時(shí)，SO：-向Cu電極移動(dòng)轉(zhuǎn)移0.2mole-,乙中生成0.2molNaClO鬧橫全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(A.放電時(shí)，電流由X電極經(jīng)用電器、Y電極、H2so4溶液回到X電極B.放電過程中，H+向X電極移動(dòng)C.充電時(shí)，X電極反應(yīng)式：VO2+-e-+H2O=VO++2H+D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，左池溶液中n(H+)的變化量為2mol)三室式電滲析法處理含Na2sO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極.破子交換膜ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2so4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的02生成魚極區(qū)稀N即S04溶液1—j j正極區(qū)濃N助S?！菇獠妨姓f法不正確的是???-kittle 高.工卜列說法不正確的是???-kittle 高.工換推 啜「不Nb<Jll-NaCLGA」」口口++甌心,10.最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2OC.電池的總反應(yīng)是2H2+O2=2H2OD.電解質(zhì)溶液中Na+向右移動(dòng)，ClO-向左移動(dòng)411.鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是(口A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-D.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）12.一種高性能的堿性硼化機(jī)（VB2）—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng):VB+16OH--11e-=VO3-+2B（OH）-+4HO該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是VB+16OH--11e-=VO3-+2B（OH）-+4HO該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.負(fù)載通過0.04mol電子時(shí)，有0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高C.電池總反應(yīng)為4VB+11O+20OH-+6HO=8B(OH)-+4V。3-D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極13．下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn—2e-+4OH-=Zn(OH)24B.放電時(shí)1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol13．下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn—2e-+4OH-=Zn(OH)24B.放電時(shí)1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol充電時(shí)電池總反應(yīng)為2Zn(OH)2-=2Zn+O個(gè)+4OH-+2HOticnnji一故也—3t電rEI.0D．充電時(shí)正極溶液中OH-濃度升高14．我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為I2Br_+2e-^=2I-+Br-B.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時(shí)，b電極每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化D.充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極用電器貯不罵貯滿器.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移xD.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)LO?=2Li+（1—-）O,22-X 2 2僧水也觥破「富聚物隔腹.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的銀網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na；~^NafO"C。下列說法錯(cuò)誤的是（）科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。

A.放電時(shí)，ClO4-向負(fù)極移動(dòng)A.A.放電時(shí)，ClO4-向負(fù)極移動(dòng)A.放電時(shí)，ClO4-向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2C放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e-=2CO32-+CD.充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e-=Na17.二茂鐵化學(xué)式為Fe（C5H5）2，廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中，其電化學(xué)制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機(jī)溶劑）。下列說法中正確的是A.Fe電極連接外接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電解過程中NaBr不斷消耗，需要及時(shí)補(bǔ)充C.DMF惰性有機(jī)溶劑不能選用無水乙醇D.反應(yīng)過程中電子流向：電源負(fù)極一陰極一電解質(zhì)一陽(yáng)極一電源正極18.利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產(chǎn)物NaOH,H2.Cl2,裝置如圖所示。下列說法正確的是a極電極反應(yīng)式為CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+A、B、C膜均為陽(yáng)離子交換膜c電極可選用鐵作電極材料a極上通入標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L甲烷,原料室H2PO4減少8mol19.在NHPI介質(zhì)中苯甲醇可轉(zhuǎn)化為苯甲醛，其原理如圖所示。下列說法不正確的是...A.PINO是中間產(chǎn)物B.石墨電極做陰極材料C.苯甲醇在陰極區(qū)域被還原D.陽(yáng)極反應(yīng)式：Ni2+-e-=Ni3+20.我國(guó)科技工作者提出了一種新型高效的固碳技術(shù)（如圖）。利用金屬鋰和CO2構(gòu)成電池放電，產(chǎn)生碳和Li2cO3,充電時(shí)使Li2cO3單獨(dú)分解，而碳留聚合物電解質(zhì)膜材料在電池內(nèi)，下列說法錯(cuò)誤的是A.該電池放電時(shí)，CO2從右側(cè)進(jìn)氣口進(jìn)入B.該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)是3CO2+4Li++4e-=2Li2cO3+CC.該電池充電時(shí)，右側(cè)電極釋放出Li+

D.該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，可固定44gCO221．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種在太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)下，從海水中提取金屬鋰的裝置（示意圖如下），該裝置工作時(shí)，下列說法潦水電據(jù)B電極潦水電據(jù)B電極AA.該裝置主要涉及的能量變化：太陽(yáng)能-電能-化學(xué)能B.理論上，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，電極A增重7gC電極B的電極反應(yīng)式：4OH--4e-=OT+2HO2 2D.固體陶瓷膜不可以用質(zhì)子交換膜代替22．金屬鎂被視為下一代能量存儲(chǔ)系統(tǒng)負(fù)極材料的極佳選擇。鎂—溴電池的工作原理如圖所示（正、負(fù)極區(qū)之間的離下列說法錯(cuò)誤的是離了曲抨性懊邕M(jìn)廣的

力機(jī)電新

質(zhì)溶液，石國(guó)子選擇性膜只允許Mg下列說法錯(cuò)誤的是離了曲抨性懊邕M(jìn)廣的

力機(jī)電新

質(zhì)溶液，石國(guó)A.Mg作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Br-+2e-=3Br-3C.用該電池對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電時(shí)，N端與鉛蓄電池中的Pb電極相連D.當(dāng)外電路通過0.2mol電子時(shí)，正、負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量差為2.4g.以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖，電池放電時(shí)的反應(yīng)原理為3CuxS+2Al+14AlCl4=3xCu+8Al2Cl7+3S2-,下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuB.充電時(shí)，兩電極的質(zhì)量均增加C.放電時(shí)，1molCuxS反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子D.充電時(shí)，Al為陰極，電極反應(yīng)式為4A1C1-+3e-=Al+7AlCl-2 7 4.下列有關(guān)金屬腐蝕和防護(hù)的說法，正確的是A.金屬發(fā)生的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕要普遍得多B.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵?，所以合金耐腐蝕性都比較差C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+D. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法25.如圖為CO2電甲烷化的裝置圖（MEC）,其利用微生物催化驅(qū)動(dòng)工作，該生物電催化技術(shù)既有助于降低溫室效應(yīng)，直流電源也可處理有機(jī)廢水。下列說法正確的是直流電源A.b電極為MEC的陽(yáng)極 |「u：B.若b電極轉(zhuǎn)化1.5molCO2,裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是15NAMEC工作時(shí)，質(zhì)子將從a電極室向b電極室遷移b電極的反應(yīng)方程式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-

26．我國(guó)科學(xué)家利用如圖所示電化學(xué)原理處理廢水中的尿素，下列說法正確的是A.Pd/CFC極為負(fù)極B.正極的pH減小C.圖中鉀離子移動(dòng)方向由右向左D.Ni-Co/Ni極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:CO(NH),-6e-+8OH-=N+CO2-+6HO22 2 3 227.硫酸工業(yè)尾氣中的SO2可用Na2SO3溶液吸收，并通過電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是A.陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)之一為SO2-+2OH--2e-=SO2-+2HO3 4 2B.電解一段時(shí)間后，陰極室pH升高C.電解一段時(shí)間后，b%<a%D.電解一段時(shí)間后，兩室生成的Na2so3與H2SO4的物質(zhì)的量相等28.環(huán)氧乙烷又名氧化乙烯，可殺滅各種微生物包括細(xì)菌芽孢，屬滅菌劑。利用電化學(xué)反應(yīng)制備環(huán)氧乙烷的具體過程如圖所示。在電解結(jié)束后，打開閥門，將陰、陽(yáng)極電解液導(dǎo)入混合器，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說法不正確的是已知:O酶水,M=CHjch3cH30H舟4HnC「C比

L已知:O酶水,M=CHjch3cH30H舟4HnC「C比

L%NiA.Pt電極做陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=C12TB.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mo1電子時(shí)，陰極區(qū)質(zhì)量減少2gC.該過程的總反應(yīng)為:ch2=ch2+h2o—+H2Pt閥門離子交換股陽(yáng)極區(qū)陽(yáng)極區(qū)閥門D.混合器中可能有少量乙二醇產(chǎn)生29.以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極處理有機(jī)廢水的裝置如圖所示(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說法不正確的是A.負(fù)極反應(yīng)為CHCOO-+2HO-8e確的是A.負(fù)極反應(yīng)為CHCOO-+2HO-8e-=2CO+7H+3 2 2B.隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mo1電子時(shí)，模擬海水理論上最多可除鹽58.5gD.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：2CHiCOO----TJ-i-ri生物膜有占摸抵酸性廢火海水水溶淹_b

極陽(yáng)離子交換膜儲(chǔ)液罐石墨氈用N30．鐵基液流電池有顯著的成本優(yōu)勢(shì)和資源優(yōu)勢(shì)。當(dāng)前正研究的某種堿性鐵基半液流電池的放電工作原理如圖所示。陽(yáng)離子交換膜儲(chǔ)液罐石墨氈用N下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，b極為正極；充電時(shí)，該電極連接電源正極B.充電時(shí)，a極電極反應(yīng)式為Fe3O4+8e-+4H2O=3Fe+8OH-C石墨烯的作用是提高電極中Fe3O4/Fe的反應(yīng)活性，防止電極鈍化D.放電時(shí)，負(fù)極失去1mol電子時(shí)，一定有1mol的陽(yáng)離子通過交換膜31.生物電化學(xué)技術(shù)(BES)廣泛用于污水處理，污水中NH+的處理4原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.b極發(fā)生還原反應(yīng)B.每消耗1molNH+,電路中最少轉(zhuǎn)移6mol電子4C.裝置工作時(shí)，溫度越高，NH+脫除速率越大4D.a極發(fā)生的反應(yīng)之一為NH++2HO-6e-=NO-+8H+42 232.研究表明，電解經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3溶液可制得甲醇，同時(shí)得到氧氣。電解裝置如圖所示，Pt片和Pb片為電極，Pb為CO2的載體，使CO2活化。下列說法錯(cuò)誤的是A.Pt片電極發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-=O2T+2H2OB.每轉(zhuǎn)化生成1molCH30H，轉(zhuǎn)移4mol電子C.電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH減小，陰極室的pH增大電解D.電解總反應(yīng)為14CO2+12OH-+4H2O2CH3OH+12HCO-+30233.科學(xué)家對(duì)具有廣泛應(yīng)用前景的新型Li-CO2電化學(xué)儲(chǔ)能系統(tǒng)研究發(fā)現(xiàn)，用碳化銅Mo2C)作Li極催化劑時(shí)CO2的放電產(chǎn)物為L(zhǎng)i2c2O4,裝置如圖所示。若用Au和多孔碳作Li極催化劑，則產(chǎn)物為L(zhǎng)i2cO3和C。下列說法正確的是A.該電池最好選用Li2c204水溶液作為電解質(zhì)溶液B.保持電流不變，升高溫度可以提高CO2的放電效率C.用Au作催化劑時(shí)CO2放電的電極反應(yīng)式為4Li++4e-+3CO2=2Li2cO3+CD.生成等物質(zhì)的量Li2c204和Li2cO3消耗CO2的量相同，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同LgF+PO*LiFePO*再M(fèi)p：diil「的溶ALILgF+PO*LiFePO*再M(fèi)p：diil「的溶ALIWh水,Tr液A.放電時(shí),Y電極上的電勢(shì)比X電極上的高B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式：LiFePO+xLi++xe-=LiFePO1-x 4 4

C.充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連D.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過Imole，左室溶液質(zhì)量減輕12g35.磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFeP04rLi+-xe--xFePO4+（1-x）LiFePO4。放電工作示意圖如圖。下列敘述正確的是（）A.放電時(shí)，Li+通過隔膜移向負(fù)極B.充電時(shí)，電子從電源經(jīng)銅箔流入正極材料C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FePO4+xLi++xe--xLiFePO4+（1-x）FePO4D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化36．鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制故電綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+M03s4=g『MgxM03s4。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)Mg2+向正極遷移C.充電時(shí)M03s4發(fā)生氧化反應(yīng)B.A.放電時(shí)Mg2+向正極遷移C.充電時(shí)M03s4發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-=xMg2+37.直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2fC.電極X為負(fù)極，02-向X極遷移D.直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高38.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)