高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的速率練習(xí)題

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的速率必刷卷一、選擇題(共16題）1．將1molA和2molB放入到2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)=3C(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15s時(shí)測(cè)得容器內(nèi)，A的濃度為0.2mol/L，在這15s內(nèi)A的平均化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.08mol/(L?s) B．0.05mol/(L?s)C．0.03mol/(L·s） D．0.02mol/(L?s)2．在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A． B．C． D．3．某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)3min后，測(cè)得X2的剩余量為0.9mol·L-1，用Y2變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1mol·L-1·min-1，生成的Z為0.2mol·L-1，則該反應(yīng)方程式為（）A．X2+3Y2→2XY3 B．2X2+Y2→2X2YC．X2+2Y2→2XY2 D．3X2+Y2→2X3Y4．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.15mol·L-1·s-15．將5.6g鐵粉投入的硫酸中，2min后鐵恰好完全溶解。下列有關(guān)該反應(yīng)速率的表示正確的是(忽略溶液體積的變化)（）A．用鐵表示的反應(yīng)速率為B．用硫酸表示的反應(yīng)速率為C．用硫酸亞鐵表示的反應(yīng)速率為D．用氫氣表示的反應(yīng)速率為6．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若用v1、v2、v3、v4分別NH3、O2、NO、H2O(g)表示的反應(yīng)速率，其中最快的是（）A．v1=0.4mol/(L·min) B．v2=0.4mol/(L·min)C．v3=0.5mol/(L·min) D．v4=0.02mol/(L·s)7．對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖甲可通過(guò)觀察氣泡產(chǎn)生快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，若10s產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4ml，則用氫氣表示的10s內(nèi)反應(yīng)速率為0.0001mol·s-1C．圖甲所示實(shí)驗(yàn)中，若左邊試管里的反應(yīng)速率大于右邊的，則證明Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果比Cu2+的好D．為檢查乙裝置的氣密性，可關(guān)閉a處旋塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位8．對(duì)反應(yīng)2A(g)B(s)3C(g)4D(g)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=1.0mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.05mol·L-1·s-1C．v(C)=2.0mol·L-1·min-1 D．v(D)=3.0mol·L-1·min-19．100mL3mol/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A．Na2CO3固體 B．蒸餾水C．NaNO3溶液 D．1mol/L的硫酸溶液10．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為（）A．0.45mol/L B．0.50mol/LC．0.55mol/L D．0.60mol/L11．T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=2mol?L-1?min-1B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H>0C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.512．在固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g),并達(dá)到平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如圖，則Y的平衡濃度(mol/L)表示式正確的是(式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積)（）A．1–Saob B．2–Saob C．2–Sabdo D．1–Sbod13．反應(yīng)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L-1。對(duì)該反應(yīng)速率的表示，下列說(shuō)法正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為1∶2∶3C．在2min末，用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol·L-1·min-1D．在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大14．一定溫度下，在一體積是1L的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：。X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．在內(nèi)，B．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%C．提高起始反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．保持容器容積不變，向其中充入1molN2(N2不參與反應(yīng))，反應(yīng)速率增大15．用如圖所示的裝置測(cè)定不同濃度的稀硫酸與純鋁反應(yīng)制取的反應(yīng)速率，按照裝置圖組裝3套完全相同的裝置(氣密性良好)。首先將注射器推至最底端，然后在三個(gè)錐形瓶中分別放入相同形狀的塊狀純鋁，最后通過(guò)分液漏斗向三個(gè)錐形瓶中分別加入、和的稀硫酸各(忽略溶液體積的變化及反應(yīng)溫度的影響)。實(shí)驗(yàn)加入的稀硫酸的濃度反應(yīng)時(shí)間收集到的氣體/mL反應(yīng)速率①1518②18③1812下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)①測(cè)得的反應(yīng)速率為B．實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)結(jié)束后，生成的體積為C．實(shí)驗(yàn)②中的取值范圍為D．實(shí)驗(yàn)③中，若將塊狀純鋁碾碎成粉末，反應(yīng)開始至收集到相同體積的氣體時(shí)，反應(yīng)速率一定大于16．在A＋2B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.5mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1二、非選擇題(共7題）17．科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡(jiǎn)單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時(shí)，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。②曲線表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。18．合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_________。（選填編號(hào)）a.減壓b.增加NH3的濃度c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________（3）簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。__________________________________________（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開______________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_________________________。通過(guò)比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。（5）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是____________。CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是__________。19．在一體積為2L的密閉容器中充入1molN2、2molH2，在催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）0～1min的反應(yīng)速率v1與2～3min的反應(yīng)速率v2相比較，v1_______(填“>”“=”或“<”)v2，1～2min的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1。（2）從圖象可以看出，前3min內(nèi)，1～2min反應(yīng)速率最快，1～2min反應(yīng)速率變快的原因是_。（3）反應(yīng)最大限度是在_______min時(shí)，此時(shí)密閉容器中總物質(zhì)的量為_______mol。（4）研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，而工業(yè)實(shí)際采用在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)的原因是_______。（5）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。則電池負(fù)極為_______(填“a”或“b”)。20．化學(xué)反應(yīng)速率與限度在生產(chǎn)生活中的運(yùn)用廣泛。（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)生成的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___________，原因?yàn)開__________。（2）反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，增加Fe的量，其正反應(yīng)速率___________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，保持體積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大，其逆反應(yīng)速率___________。（3）某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②0~4min內(nèi)，用A的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________mol/(L·min)。③平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為___________(保留3位有效數(shù)字)。④反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___________。21．I：磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級(jí)原料之一，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了合成磷酸的流程如圖。回答下列問(wèn)題(1)將一定量的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度，體積均不變)反應(yīng)器中制取A，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下圖①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(A用化學(xué)式表示)②前10s的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=_______(2)將A加入熱水中，生成兩種酸。一種為磷酸，反應(yīng)過(guò)程各元素化合價(jià)不變。①另一種是酸C是___________(寫名稱)②A與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。II(1)將反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，完成該原電池的裝置示意圖______________，并作相應(yīng)標(biāo)注(標(biāo)明正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液的名稱，電子移動(dòng)方向、離子移動(dòng)方向)。(2)該裝置中負(fù)極的電極方程式為________。(3)若在反應(yīng)過(guò)程中電極減輕3.2g，則在導(dǎo)線中通過(guò)電子__________mol。22．KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：Ⅰ．將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。Ⅱ．冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過(guò)濾，得暗綠色溶液。Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)生成黑色固體。Ⅳ．過(guò)濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價(jià)既升高又降低)。(1)Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是_____。(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化學(xué)方程式是_____。(3)Ⅱ中，浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是_____。(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4．裝置如圖：①b極是_____極(填“陽(yáng)”或“陰”)，D是____________。②結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述生成KMnO4的原理：___________。③傳統(tǒng)無(wú)膜法電解時(shí)，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽(yáng)離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是__________。(6)用滴定法測(cè)定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：已知：Na2C2O4+H2SO4═H2C2O4+Na2SO45H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O摩爾質(zhì)量：Na2C2O4134g/molKMnO4158g/mol?。Q取ag產(chǎn)品，配成50mL溶液。ⅱ．稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過(guò)量的硫酸。ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液VmL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________。23．Ⅰ.A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分之一，B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出B的化學(xué)式_______。(2)在上圖D→C的過(guò)程中，D表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)_______(填“氧化性”或“還原性”)。(3)寫出C→D的化學(xué)方程式_______。II.合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，取1molN2和3molH2置于1L的密閉容器中，10min后N2變?yōu)?.6mol，用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)。參考答案1．D2．D3．A4．D5．B6．D7．C8．D9．B10．D11．D12．A13．A14．B15．B16．A17．-71.4kJ·mol-10.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-140%<C2H4