高三化學高考備考一輪復習考點強化 物質的量應用測試題（一）

高三化學高考備考一輪復習考點強化物質的量應用測試題（一）【原卷】一、單選題（共15題）1.將某二價金屬氯化物溶于水中配成溶液，從中取出一半，再加水稀釋到，此時的物質的量濃度為，則此氯化物中金屬原子的相對原子質量為()

A. B. C. D.2.實驗室有質量分數(shù)為98%，密度為1.84的濃硫酸，現(xiàn)需配制濃度為體積為500mL的稀硫酸，則所需濃硫酸的體積為()A. B. C. D.3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1mo所含電子數(shù)目為11B.標準狀況下，11.2L含有的分子數(shù)為0.5C.分子數(shù)相等的和，所含氧原子數(shù)均為2D.常溫常壓下，28g和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.24.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。如圖表示在表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是()A.轉化成無害氣體時的催化劑是B.每1mol轉化為得電子數(shù)為2C.將生成的通入含大量的溶液中，無明顯現(xiàn)象D.1g、的混合氣體中含有電子數(shù)為0.55.下列溶液中的濃度與100mL0.5溶液中的濃度相等的是()A.50mL1.5的KCl溶液 B.50mL0.5的溶液C.100mL1的溶液 D.450mL1.5的溶液6.某無土栽培所用營養(yǎng)液中含有三種溶質，實驗測得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL樣品加水稀釋，測得的濃度隨溶液體積的變化如圖乙曲線表示（不考慮離子的水解）。下列判斷錯誤的是()A.圖甲中X是B.圖乙中=8.0C.營養(yǎng)液中與的物質的量之比為2:1D.營養(yǎng)液中KCl的濃度是7.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.與足量反應，轉移的電子數(shù)為3B.與足量反應，生成和的混合物，鈉失去個電子C.在標準狀況下，所含的氧原子數(shù)目為3D.與反應生成(標準狀況)，反應中轉移的電子數(shù)為28.將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的(標準狀況）與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關系（不考慮在水中的溶解）。下列說法不正確的是()A.滴加鹽酸0?150mL段發(fā)生的反應依次為B.所用鹽酸的物質的量濃度為C.加入鹽酸的體積為200mL時，溶液中的溶質為NaClD.該樣品中NaOH與物質的量之比為1:29.下列溶液中與50mL1mol/L溶液中相等的是()A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL1mol/L的溶液

C.150mL2mol/L的KCl溶液 D.75mL1mol/L的溶液10.下列說法正確的是()A.0.1溶液中，的物質的量為0.2molB.個分子溶于1L的水中，所得氨水的物質的量濃度為1C.將10mL2與100mL水混合，得到0.2溶液D.將100mL飽和NaCl溶液蒸發(fā)掉20mL水后，恢復到原有溫度，溶液的物質的量濃度不變11.下列各溶液中，濃度最大的是()A.200mL2溶液 B.1000mL2.5NaCl溶液C.250mL1溶液 D.500mL3KCl溶液12.下列說法正確的是()A.的摩爾質量是44g B.的摩爾質量與的相對分子質量在數(shù)值上相等

C.的摩爾質量等于的相對分子質量D.1mol的質量為44g/mol13.設代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A.

常溫常壓下，0.1個Al與足量氫氧化鈉溶液反應生成的體積大于3.36L

B.

標準狀況下，NO和各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75

C.

常溫常壓下，與足量反應，共生成1mol，轉移電子的數(shù)目為2

D.

4.4g所含有的成鍵電子數(shù)約為0.814.在500mL溶液中導入22.4L(在標準狀況下),充分反應后，溶液中1/3的被氧化，則原溶液中的物質的量濃度()A.

2.4mol/L

B.

1.2mol/L

C.

2.0mol/L

D.

3.2mol/L15.下列判斷正確的()A.28g含有的氮原子數(shù)目為B.常溫常壓下，22.4L含有的分子數(shù)目為C.1molNa變?yōu)闀r失去的電子數(shù)目為D.1L1溶液中含有的鉀離子數(shù)目為二、填空題（共3題）16.回答下列問題。（1）標準狀況下，3.4g的體積為_______L，0.1mol共有_______個H；同質量的和中分子個數(shù)比為_________;（2）在同溫同壓條件下，質量相同的四種氣體中，體積最小的是_________。（3）1.6g某氣體含有個分子，該氣體的摩爾質量為_______。17.回答下列問題（1）等質量的和所含的氧原子個數(shù)之比是________。（2）3.2g中所含氫原子個數(shù)與__________g所含氫原子數(shù)相等。（3）3.6g中含有的電子數(shù)為____________(為阿伏加德羅常數(shù)的值)。（4）標準狀況下，測得13.2g某氣體的體積為6.72L，則此氣體的摩爾質量為_______。（5）如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是__________(為阿伏加德羅常數(shù)的值)。18.按要求完成下列填空：(1)標準狀況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為______，氧原子個數(shù)之比為______。(2)某金屬氯化物的摩爾質量為133.5，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量溶液完全反應，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質量為__________。(3)標準狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質量為7.6g，則混合氣體的平均摩爾質量為______，甲烷的體積分數(shù)為______。(4)某物質A加熱時按化學方程式分解，產(chǎn)物均為氣體，測得相同條件下由生成物組成的混合物氣體對的相對密度為20，則反應物A的相對分子質量為______。(5)含和的1L混合溶液，已知其中，，，則此溶液中為________。2022屆高三化學高考備考一輪復習考點強化物質的量應用測試題（一）【含答案】一、單選題（共15題）1.將某二價金屬氯化物溶于水中配成溶液，從中取出一半，再加水稀釋到，此時的物質的量濃度為，則此氯化物中金屬原子的相對原子質量為()

A. B. C. D.1.答案：C2.實驗室有質量分數(shù)為98%，密度為1.84的濃硫酸，現(xiàn)需配制濃度為體積為500mL的稀硫酸，則所需濃硫酸的體積為()A. B. C. D.2.答案：A3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1mo所含電子數(shù)目為11B.標準狀況下，11.2L含有的分子數(shù)為0.5C.分子數(shù)相等的和，所含氧原子數(shù)均為2D.常溫常壓下，28g和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.23.答案：D4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。如圖表示在表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是()A.轉化成無害氣體時的催化劑是B.每1mol轉化為得電子數(shù)為2C.將生成的通入含大量的溶液中，無明顯現(xiàn)象D.1g、的混合氣體中含有電子數(shù)為0.54.答案：D解析：根據(jù)轉化關系，轉化為時，轉化為，則該過程的催化劑是，故A錯誤；根據(jù)轉化關系，結合得失電子守恒，轉化為時，轉化為，化學方程式為，反應中氮元素由+1價變?yōu)?價，轉化為得到2mol電子，則轉化為失電子為2mol，數(shù)目為，故B錯誤；將生成的通入含大量的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，，有白色沉淀生成，故C錯誤；和的摩爾質量都為44g/mol，一個分子中含有的電子數(shù)都為22個，則的混合氣體的物質的量為，含有電子數(shù)為，故D正確。5.下列溶液中的濃度與100mL0.5溶液中的濃度相等的是()A.50mL1.5的KCl溶液 B.50mL0.5的溶液C.100mL1的溶液 D.450mL1.5的溶液5.答案：A6.某無土栽培所用營養(yǎng)液中含有三種溶質，實驗測得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL樣品加水稀釋，測得的濃度隨溶液體積的變化如圖乙曲線表示（不考慮離子的水解）。下列判斷錯誤的是()A.圖甲中X是B.圖乙中=8.0C.營養(yǎng)液中與的物質的量之比為2:1D.營養(yǎng)液中KCl的濃度是6.答案：D解析：由題圖乙知，200mL樣品中，，而題圖甲中X離子的濃度為濃度已知，則X為，A正確，B正確；依據(jù)知，營養(yǎng)液中與的物質的量之比為2:1，C正確；營養(yǎng)液中KCl的濃度是，D錯誤。7.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.與足量反應，轉移的電子數(shù)為3B.與足量反應，生成和的混合物，鈉失去個電子C.在標準狀況下，所含的氧原子數(shù)目為3D.與反應生成(標準狀況)，反應中轉移的電子數(shù)為27.答案：B8.將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的(標準狀況）與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關系（不考慮在水中的溶解）。下列說法不正確的是()A.滴加鹽酸0?150mL段發(fā)生的反應依次為B.所用鹽酸的物質的量濃度為C.加入鹽酸的體積為200mL時，溶液中的溶質為NaClD.該樣品中NaOH與物質的量之比為1:28.答案：D解析：氫氧化鈉變質產(chǎn)生碳酸鈉，滴加鹽酸過程中，碳酸鈉與鹽酸反應首先生成碳酸氫鈉，再反應生成二氧化碳，兩個反應階段消耗的鹽酸的量為1：1，根據(jù)曲線可知，后一階段反應消耗50mL的鹽酸，即第一階段消耗的鹽酸為50mL，加入的鹽酸的體積為0?100mL時溶液中發(fā)生的是鹽酸與未完全變質的樣品中的氫氧化鈉的反應。反應過程中，酸堿中和反應優(yōu)先，A正確；反應產(chǎn)生的二氧化碳為448L(在標準狀況下），即0.02mol，根據(jù)，消耗的鹽酸為0.02mol，由圖可知此反應階段消耗鹽酸的體積為50mL，即鹽酸的濃度為，B正確；加入鹽酸的體積為200mL時，、NaOH與鹽酸反應完全，溶質是生成的NaCl，C正確；NaOH消耗了100mL的鹽酸，也消耗了100mL的鹽酸，反應中各物質的物質的量之比為，，由此可知NaOH與物質的量之比為2:1，D符合題意。9.下列溶液中與50mL1mol/L溶液中相等的是()A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL1mol/L的溶液

C.150mL2mol/L的KCl溶液 D.75mL1mol/L的溶液9.答案：C10.下列說法正確的是()A.0.1溶液中，的物質的量為0.2molB.個分子溶于1L的水中，所得氨水的物質的量濃度為1C.將10mL2與100mL水混合，得到0.2溶液D.將100mL飽和NaCl溶液蒸發(fā)掉20mL水后，恢復到原有溫度，溶液的物質的量濃度不變10.答案：D11.下列各溶液中，濃度最大的是()A.200mL2溶液 B.1000mL2.5NaCl溶液C.250mL1溶液 D.500mL3KCl溶液11.答案：A12.下列說法正確的是()A.的摩爾質量是44g B.的摩爾質量與的相對分子質量在數(shù)值上相等

C.的摩爾質量等于的相對分子質量D.1mol的質量為44g/mol12.答案：B13.設代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A.

常溫常壓下，0.1個Al與足量氫氧化鈉溶液反應生成的體積大于3.36L

B.

標準狀況下，NO和各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75

C.

常溫常壓下，與足量反應，共生成1mol，轉移電子的數(shù)目為2

D.

4.4g所含有的成鍵電子數(shù)約為0.813.答案：B14.在500mL溶液中導入22.4L(在標準狀況下),充分反應后，溶液中1/3的被氧化，則原溶液中的物質的量濃度()A.

2.4mol/L

B.

1.2mol/L

C.

2.0mol/L

D.

3.2mol/L14.答案：A15.下列判斷正確的()A.28g含有的氮原子數(shù)目為B.常溫常壓下，22.4L含有的分子數(shù)目為C.1molNa變?yōu)闀r失去的電子數(shù)目為D.1L1溶液中含有的鉀離子數(shù)目為15.答案：C二、填空題（共3題）16.回答下列問題。（1）標準狀況下，3.4g的體積為_______L，0.1mol共有_______個H；同質量的和中分子個數(shù)比為_________;（2）在同溫同壓條件下，質量相同的四種氣體中，體積最小的是_________。（3）1.6g某氣體含有個分子，該氣體的摩爾質量為_______。16.答案：（1）4.48；0.2；2:1（2）（3）3217.回答下列問題（1）等質量的和所含的氧原子個數(shù)之比是__