第三章第二節(jié)金屬材料第二課時(shí) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二節(jié)：鋁及其合金金屬材料新課引入我們身邊的“鋁”鋁制電線鋁合金門(mén)窗易拉罐鋁制餐具鋁合金外殼鋁制零件物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤固體；具有導(dǎo)電導(dǎo)熱性；質(zhì)地軟，密度小新課講解+13283Al+1328Al３＋失３e－地殼中含量最多的金屬元素是

；

鋁元素在自然界以化合態(tài)形式存在。

鋁的制備：2Al2O3====4Al+3O2↑通電鋁冰晶石冰晶石：Na3AlF6新課講解通過(guò)對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，推測(cè)鋁可能具有哪些性質(zhì)？1、與非金屬反應(yīng)：2、與酸或水反應(yīng)：3、與某些鹽溶液反應(yīng)：4Al+3O2===2Al2O3常溫或加熱2Al+6HCl

==2AlCl3

+3H2↑

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu知識(shí)點(diǎn)一：Al單質(zhì)2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑科學(xué)探究【科學(xué)探究】：加熱鋁箔鋁與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理(1)空氣中久置的鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁____構(gòu)成鋁表面致密氧化膜的_____(填化學(xué)式)熔點(diǎn)很高(比鋁高)，包在鋁的外面，使液態(tài)鋁不會(huì)滴落。(2)用砂紙打磨的鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁____發(fā)生反應(yīng)_____________(填化學(xué)方程式)，生成的Al2O3包在鋁的外面，使液態(tài)鋁不會(huì)滴落。新課講解KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuFeAl問(wèn)題：Al的活潑性比Fe強(qiáng)，為什么使用鋁制品不用上油漆？

原因：活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生有一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵和鈉等。有的氧化物致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂和鋁等。鋁與堿的反應(yīng)為什么鋁制品餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性的食物？鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2鋁既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，放熱，溶解鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)試劑：鋁熱劑、KCIO3、鎂條現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，放出大量的熱Fe2O3+2AI====AI2O3+2Fe高溫引燃劑思考·討論知識(shí)點(diǎn)二：鋁的氧化物——Al2O3

白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高，也很堅(jiān)固，可作耐火材料—耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器，純凈的氧化鋁俗稱剛玉Al2O3物理性質(zhì)：新課講解Al2O3化學(xué)性質(zhì)：（1）和酸發(fā)生反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2）和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2OH-==2AlO2--

+H2OAl2O3是一種兩性氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物新課講解

知識(shí)點(diǎn)三：鋁的氫氧化物——Al(OH)3

問(wèn)題：如何制備氫氧化鋁沉淀？Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4有白色膠狀物質(zhì)生成2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓

+6NH4+步驟將氨水滴入裝有AICI3溶液的試管中現(xiàn)象方程式物理性質(zhì):白色固體沉淀，幾乎不溶于水，但能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素【實(shí)驗(yàn)室制法】新課講解

知識(shí)點(diǎn)三：鋁的氫氧化物——Al(OH)3

問(wèn)題：如何制備氫氧化鋁沉淀？2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓

+6NH4+【實(shí)驗(yàn)室制法】：鋁鹽和弱堿【工業(yè)制法】：向NaAIO2溶液中通入CO2（2）NaAlO2+CO2(過(guò)量）+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2--+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3--能用NaOH溶液制取Al(OH)3嗎？（1）2NaAlO2+CO2(少量）+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2--+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32--Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4新課講解

Al(OH)3的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì):實(shí)驗(yàn)3-8白色膠狀物質(zhì)溶解白色膠狀物質(zhì)溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2OH++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-（1）與酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)氫氧化鋁與酸和強(qiáng)堿可發(fā)生反應(yīng)，但不和弱堿反應(yīng)新課講解

(2)不穩(wěn)定性：△2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法當(dāng)金屬氫氧化物易溶時(shí)，受熱難分解，如NaOH、KOH等；當(dāng)金屬氫氧化物難溶時(shí)，受熱易分解，如AI(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2Al(OH)3的用途醫(yī)用胃酸中和劑凈水劑鋁鹽3、明礬KAl(S04)2·12H20，無(wú)色晶體，易溶于水，溶于水后Al3+會(huì)和水作用生成Al(OH)3的膠體，具有吸附沉淀、色素等的作用。知識(shí)點(diǎn)四：鋁的鹽——KAl(S04)2·12H20思考與交流工業(yè)上用鋁土礦制備金屬鋁的工藝流程圖新課講解

（1）如何以AlCl3溶液為原料制取氫氧化鋁？AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl（2）如何以NaAlO2溶液為原料制取氫氧化鋁？NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3NaAlO2

+HCl

+H2O=Al(OH)3↓+NaCl（3）如何以NaAlO2溶液為原