物化-我有用表面公式

表面功：T、pdAsγT,P表面自由能：Gibbs自由能的增加表面張力γ（N·m-1：作用于液體表面,使表面積縮作用于單位邊界線上，沿表面切線方向（垂直界面邊緣表面猶如一張緊繃的薄膜，存在使薄膜縮小的收縮張力Tc，Q=T△S，△A=△G=W彎曲表面下的附加壓設(shè)向下的大氣壓力為Po，向上的反作用力也為Po，附加壓力PsPs=Po-Po=0在凸面上：以AB在同一平面上，所以會產(chǎn)生一個向下的合力,稱為附加壓力Ps。附加壓力與曲率半徑之間的關(guān)系——Young-Laplace公4γ/R，半徑越小，內(nèi)壓越大彎曲表面上的蒸汽壓—Kelvin公RT

RTlnc

R

P’小液滴、P0平面蒸汽壓，溶解度兩種氣體（固體意義（可自行推倒對凸面，R’0，R’對凹面，R’0，R’越小，小蒸汽泡中的蒸汽壓越低（或小顆粒的溶解度越小對于毛細管：凹液面：R’<0,P’<P0，液體潤濕毛細管，毛細管內(nèi)液面蒸氣壓低于平面蒸氣壓，可凝氣體會在小P’<P0,且氣泡越小，蒸氣壓越低。沸騰時氣泡從無到有，從小到大，故最初的小氣泡難形成，水溶液表面張力γ隨濃度c的關(guān)系（醇、醛、酸、酯、胺及其衍生物，一般含有一個極性基（如OHCOOH基）這類分子傾向于在表面層，它們的取向是把極性部分指向體相溶液中的極性水分子，非極性部分朝向氣相。由于力。若溶質(zhì)加入使溶液表面張力升高Csurface<C負吸附：非表面活性物若溶質(zhì)加入使溶液表面張力降低,Csurface>C正吸附：表面活性物質(zhì)（2，3，斜率小于零正同時，濃差引起的擴散，使?jié)舛融呄蚓?。二者平衡后，表面層濃度與本體之間有一差值,Gibbs吸附公式(等溫下,溶質(zhì)活度，表面張力和吸附量之間關(guān)系)&表面超額是溶質(zhì)(2)相對于溶劑(1)的表面超額(溶劑表面超額為零)※兩親分子（脂肪酸）根據(jù)這種緊密排列，可計算每個分子所占的截面積Am（正脂肪酸Am=0.20nm2L為NA，?！逓閱挝唤缑嫔衔椒肿拥奈镔|(zhì)的量表面壓：不溶性單分子膜在鋪展中，產(chǎn)生表面壓（純水γ0>溶液表面張力表面壓的測定：些單分子膜行為象二維理想氣體，其狀態(tài)方程為n從而測得其摩爾質(zhì)量。界面變化關(guān)系液-固界面：潤濕作用粘濕（附）過程：接觸界面的變化：氣-液面和氣-固變成Wα（△G）:在等p、T，單位面積的液面與固體表面粘附時對外所作的最大功。兩液體接觸，使兩個單位氣-液面，而合為一體的過程叫做內(nèi)聚。內(nèi)聚Wc：兩個單位面積的液面可逆結(jié)合為一個液柱液-固界面氣-固變成液-固和氣鋪展系數(shù)S=-△G≥0，液體可以在固體表面自動液體在液體的鋪展：同※楊姓氏潤濕方程，接觸角：分析受力：單位質(zhì)量的吸附劑所吸附氣體的體積。q= 體積要換算成標準狀單位質(zhì)量的吸附劑所吸附氣體物質(zhì)的摩爾數(shù)。q=比表面A0（用來表示物質(zhì)分散的程度）單位質(zhì)量或體積的固體所具有的表面積：或A/m吸附測定表面積的方法:BET分散度隨著立方體尺寸的減小,總的表面積增加,比表面積增加吸附量與溫度、壓力的對于一定的吸附劑與吸附質(zhì)的體系，達到吸附平衡時，吸附量q是溫度和吸附質(zhì)壓力的函數(shù)吸附等溫線、吸附等壓線。q=常數(shù)，p=f(Tp/ps為橫坐標，ps吸附質(zhì)此時的飽和蒸汽壓,pLangmuir溫吸附理論若吸附的氣體發(fā)生解離：H2—混合氣體吸附BET公式：多分子層吸附公假定固體表面是均勻，這與LangmuirBET式，包CVm常Vp，psp/psC，Vmp/V(ps-p)~p/ps作圖，得一直線,CVm，Vm可以計算吸附劑的總表面積（A=一個分子的橫截面積*分子數(shù)）和比表面（A0：Am是一個吸附質(zhì)分子的橫截面積，Vm為鋪滿單分子層體積（標況)。n由ΔH=ΔG+TΔSΔH<0Q:T一定量的固體吸附一定量的氣體所放出的熱，實際上是各種不同覆蓋度下吸附熱的平均值。微分吸附熱:qdqdQ：測定：直接由實驗測定:在高真空體系中，先將吸附劑脫附干凈，