普通化學(xué)-第8章酸堿平衡

第8章做筆記！請(qǐng)做筆記！請(qǐng)第8章Brnsted-Lowry水的自耦電離與水的離子酸堿平衡計(jì)算與平衡的移緩沖酸堿酸：酸：使石蕊變酸堿概念的發(fā)酸堿理化學(xué)上最重要也最早發(fā)展的理論之Acid~acidius(Latin)~Acid~acidius(Latin)~sour，有酸味者Alkali~aqaliArabic)~ash,草木灰，從中可提取堿：使石蕊變Litmus石蕊從哪里提取而酸堿概念的發(fā)Lavoisier提出Oxygen~“acidformer”(Greek,“oxus”)1810:HDavy研究 酸中的基本元酸堿概念的發(fā)Arrhenius酸堿理論酸：HCl,HNO3酸：HCl,HNO3堿：NaOH,KOH,中和反應(yīng)問題+NH3是堿性的，它怎樣給出氫氧根(OH-溶劑效應(yīng)酸堿概念的發(fā)Brnsted-Lowry酸堿理論提供質(zhì)子者(H+)為酸，供體而接受質(zhì)子者(H+)為堿，受體共軛酸堿概溶劑的作兩性共軛酸堿強(qiáng)弱酸堿概念的發(fā)-4HSO4HSO質(zhì)子NONO3性共軛酸——共軛 性-性 -性3HCO3HCONH4NH4-HA+B-=-ClOClO4--HSO4SO4~溶劑的自耦解HCO3+-~溶劑效應(yīng)：與區(qū)酸堿概念的發(fā)Lewis酸堿理論提供電子對(duì)者為堿，供體而接受電子對(duì)為酸，受體進(jìn)一步擴(kuò)大了酸堿的概念應(yīng)用：有機(jī)化學(xué)、固體化學(xué)、催化領(lǐng)的量結(jié)合：軟硬酸堿理論—酸堿得失電的量知識(shí)擴(kuò)充:Lux-Flood水的自耦電離與水的離子H2O+H2O= +酸酸堿酸堿Kw=[H3O+][OH-]=1.010-=[H+][OH-]=1.010-pKw=pH+pH~1-酸堿電離平衡與平衡HAHA=H++Ka[H][A常數(shù)￣酸[H]KaCHA一元[H]KaCHA酸堿電離平衡與平衡BB-+HO2+[HB][OHKb[B弱堿的電離平衡常數(shù)￣堿常一元弱堿求OH-濃度的近[OH]Kb酸堿電離平衡與平衡堿常數(shù)Kb的關(guān)系共軛酸堿常數(shù)Kb的關(guān)系HA=H++ Ka×Kb= 2OKa×Kb=緩沖溶pH=pKa+lg([A-]/ 2當(dāng)共軛酸堿對(duì)濃度比為1:1時(shí)，緩沖2當(dāng)共軛酸堿對(duì)濃度比為1:1時(shí)，緩沖力最大4通常緩沖范圍pHpKa34通常緩沖范圍pHpKa指示劑酸堿1）K=1/Kw~2）1）K=1/Kw~2）K=Kb/Kw~109-4)弱酸弱堿K=KaKb/Kw體系中可以發(fā)生的反應(yīng)！再處理平計(jì)算注意邏輯上正從而相數(shù)據(jù)邏輯上正具體考慮以下方體系中有哪些基本物種它們之間存在怎樣的反應(yīng)關(guān)哪些物種、哪些反應(yīng)可以忽略可以進(jìn)行假設(shè)、簡(jiǎn)化？55答案合理嗎？想一種盛有稀酸的瓶子上 破損，只能讀其濃度。現(xiàn)有pH計(jì)一臺(tái)快速測(cè)量結(jié)果顯示 Ka2= 10-濃度。Ka=. 10-5 若是濃度多大？