高中化學(xué)《硝酸》多媒體教程

硝酸硝酸不僅是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料，而且也是制造炸藥的重要戰(zhàn)爭(zhēng)物資。

早在1913年之前，人們發(fā)現(xiàn)德國(guó)有挑起世界大戰(zhàn)的可能，便開始限制德國(guó)進(jìn)口硝石。

1908年，德國(guó)化學(xué)家哈柏首先在實(shí)驗(yàn)室用氫和氮?dú)庠?00℃、200大氣壓下合成了氨,用氨氧化法可生產(chǎn)硝酸，進(jìn)而制造烈性炸藥TNT。這項(xiàng)工作已在大戰(zhàn)前的1913年便完成了。

1914年德國(guó)終于發(fā)動(dòng)了第一次世界大戰(zhàn)。硝酸與第一次世界大戰(zhàn)導(dǎo)入新課一、硝酸的物理性質(zhì)

沸點(diǎn)低（83℃）98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”思考：是煙還是霧實(shí)驗(yàn)一講授新課1.硝酸的酸性：HNO3=H++NO3-請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明硝酸具有酸的通性。使指示劑變色：與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與某些鹽反應(yīng)：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2與鋅反應(yīng)生成紅棕色氣體二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。實(shí)驗(yàn)二2.硝酸的強(qiáng)氧化性⑴常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化注意⑵硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣⑶氧化性：濃硝酸>稀硝酸（均比濃硫酸強(qiáng)）⑷一般情況下：濃硝酸被還原為NO2

稀硝酸被還原為NO2.硝酸的強(qiáng)氧化性

1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強(qiáng)，能溶解金（Au）和鉑（Pt）⑴體積比為

3:1幫你記憶⑵考第一自然笑（硝）容滿面2.硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能使許多非金屬（如碳、硫、磷），某些有機(jī)物（如松節(jié)油，鋸末等）及還原劑（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。4HNO3+C=CO2+4NO2+2H2O3.硝酸的不穩(wěn)定性：實(shí)驗(yàn)三為什么濃硝酸會(huì)變黃色？可能有NO2（紅棕色）產(chǎn)生，NO2溶于硝酸而變黃。如果是有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還應(yīng)有什么物質(zhì)生成？+5+4HNO3NO2氫元素已處最高價(jià)，不可能再升高故氧元素的化合價(jià)必然升高，有O2生成4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照氮元素化合價(jià)降低三、硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法氮及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納小結(jié)2.寫出濃硝酸與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式6HNO3+S=H2SO4+6NO2+2H2O3.為什么不生成二氧化硫或亞硫酸？硝酸能把二氧化硫或亞硫酸繼續(xù)氧化1.寫出濃硝酸與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O課堂練習(xí)1．使學(xué)生掌握硝酸的重要特性—不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；認(rèn)識(shí)硝酸的不穩(wěn)定性。2．使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)1．重點(diǎn)：硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。2．難點(diǎn)：硝酸的氧化性。學(xué)習(xí)重點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶69%的濃硝酸，一瓶水。請(qǐng)通過觀察或?qū)嶒?yàn)探究純硝酸的物理性質(zhì)。純硝酸無色有刺激性氣味可溶于水易揮發(fā)密度比水大溶于水放熱返回演示實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)榫G色。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O結(jié)論：硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能氧化不活潑金屬。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O

反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由無色變?yōu)榫G色。

實(shí)驗(yàn)