山東省濰坊市安丘東埠中學2022年高一化學測試題含解析

山東省濰坊市安丘東埠中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L—1

B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49％

C．配制200.0mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D．2.7gAl與足量的該硫酸反應可得到H2的體積為3.36L參考答案：AC略2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．CO2B．HClC．BaSO4D．NaOH溶液參考答案：BC3.兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成標準狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是（

）A、Na和K

B、Mg和Al

C、Cu和Al

D、Al和Fe參考答案：B4.下列措施中，能減慢化學反應速率的是A.將食物存放在溫度低的地方B.將塊狀固體藥品研細后再反應C.用MnO2作H2O2分解反應的催化劑D.用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液與鋅粒反應參考答案：AA．將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，反應速率減小，故A正確；B．固體的表面積增大，反應速率增大，故B錯誤；C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應速率增大，故C錯誤；D．鹽酸濃度越大，反應速率越大，故D錯誤．故選A．點睛：本題考查反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于基本理論的理解和應用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．解題關(guān)鍵：減慢反應速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等。5.在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是A．稀硫酸與鋅粒反應

B．濃硫酸與銅片反應C．二氧化硫與氧氣反應

D．三氧化硫與水的反應參考答案：B略6.將銅粉置于稀H2SO4中，加熱后無明顯現(xiàn)象，但加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，而且溶液變藍，則此鹽可能是()A．NaCl

B．Na2SO4

C．NaNO3

D．Na2CO3參考答案：C解析：NO3－在酸性條件下能將Cu氧化。7.下列說法正確的是

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022個分子

C.標準狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：B略8.按系統(tǒng)命名法，下列名稱不正確的是（

）

A．2一甲基丁烷

B．2一甲基丙烷

C．2,2一二甲基丙烷

D．2一乙基丙烷參考答案：D略9.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（

）A.自來水

B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/LCH3COOH溶液

D.0.5mol/LKCl溶液參考答案：B試題分析：A、加水稀釋，離子濃度降低，導電能力降低，故錯誤；B、兩者恰好反應生成NaCl，溶液中離子的濃度幾乎不變，導電能力變化最小，故正確；C、生成CH3COONa，CH3COOH是弱酸，而CH3COONa屬于鹽，導電能力增強，故錯誤；D、離子濃度增大，導電能力增大，故錯誤。10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫、常壓下，18gH2O含有的原子數(shù)為3NAB.標準狀況下，2.24L乙醇含有的分子數(shù)為0.1NAC.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為NAD.標準狀況下，2.24L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)均為0.2NA參考答案：A【詳解】A.常溫、常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為3NA，A正確；B.標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L乙醇含有的分子數(shù)，B錯誤；C.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為2NA，C錯誤；D.標準狀況下，2.24L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)分別0.1NA、0.2NA，D錯誤。答案選A。

11.下列有關(guān)化學用語使用正確的是

（

）A.氯化氨的電子式：

B.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.二氧化硅的分子式：SiO2

D.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O參考答案：D略12.以下是反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率，反應速率最大的是A.υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B.υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C.υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D.υ（D）=0.45mol·L-1·s-1參考答案：A【分析】按照化學速率之比等于化學計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)，然后比較數(shù)值；【詳解】按照化學速率之比等于化學計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成以A表示的化學反應，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s)，因此反應速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故選項A正確；答案選A。

13.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致限。之所以有先后。主要取決于

A．金屬的導電性強弱

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低

D．金屬的活動性強弱參考答案：D14.下列說法正確的是（

）A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)參考答案：D略15.2011年3月11日，日本強地震導致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的、、。下列有關(guān)敘述正確的是

()A．和位于同一周期B．和具有相同的中子數(shù)C．原子半徑小于原子半徑D．Cs元素最高價氧化物對應的水化物呈強堿性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、HCO3﹣、Cl﹣等離子中的若干種，然后又做了如下實驗，以確定這些離子是否大量共存．①用pH試紙測溶液pH，pH試紙顯紅色．②取2mL溶液，用氯化鋇溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀．③對②中所得混合物充分靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀．回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的離子是

；一定不存在的離子是

．（2）上述實驗中不能肯定是否存在的離子是

．參考答案：（1）H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）Na+、Cl

【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】①用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，與H+離子反應的離子不能共存，②取2mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液和稀硝酸，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，故能說明溶液中含有SO42﹣離子，③?、谥械纳蠈忧逡海藭r引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl﹣離子，據(jù)此分析解答即可．【解答】解：①用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，說明溶液呈酸性，CO32﹣、HCO3﹣與H+離子反應，不能大量共存，則一定不含有CO32﹣、HCO3﹣；②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42﹣離子，③?、谥械纳蠈忧逡海藭r引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl﹣離子；（1）原溶液中一定存在的離子是H+、SO42﹣，一定沒有CO32﹣、HCO3﹣離子，故答案為：H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）?、谥械纳蠈忧逡?，此時引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl﹣離子，故答案為：Na+、Cl三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.200℃時，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充

分反應后固體質(zhì)量增加了3．6g（如圖所示），其原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比。

參考答案：略18.（5分）氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應，化學方程式可表示為：4CuO2Cu2O+O2

（1）若反應過程中生成64gO2，求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。（2）現(xiàn)將80gCuO進行灼燒，灼燒后固體質(zhì)量變?yōu)?3.6g，求CuO的分解率。參考答