山東省濰坊市職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濰坊市職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A.摩爾是國(guó)際單位制中的7

個(gè)基本物理量之一B.向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色后沉淀來(lái)制備Fe(OH)3

膠體C.根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液D.“A

氧化B”與“B

被A

氧化”，“A

被B

還原”表達(dá)的含義相同參考答案：DA、摩爾是國(guó)際單位制中的7

個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量的單位之一，故A錯(cuò)誤；B、向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色后，停止加熱，制得Fe(OH)3

膠體，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分散系中分散質(zhì)的直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯(cuò)誤；D、氧化還原反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑，還原劑被氧化劑氧化，氧化劑被還原劑還原，故D正確；故選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．H2O的電子式：C．硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42ˉD．CH4的球棍模型：

參考答案：A3.下列混合物能用分液法分離的是A．乙醇與乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖與果糖混合液參考答案：C4.將SO2氣體通入KIO3淀粉液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過(guò)程中二氧化硫表現(xiàn)出（

）A．酸性

B．還原性

C．氧化性

D．漂白性參考答案：略5.能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（

）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略6.下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是（

）A．Ne

B．F－

C．CH4

D．H3O+參考答案：D略7.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA

B．1L2mol·L－1的氨水中含OH-的個(gè)數(shù)為2NA

C．39g的Na2O2所含陰離子數(shù)為0.5NA

D．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O含有相同的分子數(shù)參考答案：C略8.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．100mL0.5mol/L氨水中含一水合氨的分子數(shù)少于0.05NAB．22.4LN2與O2的混合氣體中含原子數(shù)為2NAC．1mol·L—1FeCl3溶液中所含Cl—的數(shù)目為3NAD．常溫下，14.2gCl2全部溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：A9.下列化學(xué)變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．C→CO2

B．CO2→CaCO3

C．CuO→Cu

D．SO2→SO3

參考答案：C略10.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（

）A．用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙

B．用蒸餾的方法用自來(lái)水制取蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液的方法分離水和CCl4參考答案：C略11.化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．能夠節(jié)約原料和能源

B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益

D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D12.可能存在的第119號(hào)元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)說(shuō)法正確的是：

A．“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)

B．“類鈁”屬過(guò)渡元素，具有放射性

C．“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)參考答案：A略13.下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題顯得無(wú)能為力B．化學(xué)將在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)

D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：A略14.根據(jù)海水中188O與168O的含量比可以推測(cè)古代海水的溫度。188O與168O具有不同的A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.核電荷數(shù)參考答案：A【詳解】188O與168O具有不同質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)分別為18和16.質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，由于兩者的質(zhì)子數(shù)均為8，故其中子數(shù)分別為10和8。故選A。【點(diǎn)睛】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，在元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。

15.月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是A.He和He是同一種核素

B.He和He互為同位素C.He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D.He的最外層電子數(shù)為2，所以它失電子能力較強(qiáng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．（1）上述裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是

▲

處（用字母表示）。（2）C中盛放的試劑是

▲

，作用是

▲

。（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）寫出F中反應(yīng)的離子方程式

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；

⑦Cu其中：屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是（以上都用序號(hào)填寫）．參考答案：④⑤、②③⑥、①④⑦考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽(yáng)離子與陰離子）的化合物，例如酸、堿和鹽等；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電的條件是含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子．解答：解：（1）①NaCl溶液含有自由離子，能夠?qū)щ姡粚儆诨旌衔?，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②液態(tài)SO3不含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；本身不能電離出自由離子，屬于非電解質(zhì)；③乙醇（C2H5OH）不含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④熔融的KNO3含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤BaSO4固體不含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥干冰不含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，屬于非電解質(zhì)；⑦Cu含有自由電子，能夠?qū)щ姡皇菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：④⑤；屬于非電解質(zhì)的是：②③⑥；能夠?qū)щ姷氖牵孩佗堍?；故答案為：④⑤、②③⑥、①④⑦．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．18.（1）（3分）已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1molHI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ的熱量。氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是_________。（2）（4分）下列五種物質(zhì)中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共價(jià)鍵的是______

，只存在離子鍵的是______

，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是_____

，不存在化學(xué)鍵的是_________。（填寫序號(hào)）（3）（7分）按要求填空：①推測(cè)Si、N間氫化物的穩(wěn)定性；

＞

（填化學(xué)式）

②C：

周期

族；③微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。（4）（4分）對(duì)于反應(yīng)2S02+022SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

編號(hào)

改變的條件

生成SO3的速率

①

降低溫度

②

壓縮體積

③

增大氧氣的濃度

④

使用催化劑

參考答案：（1）（3分）放出；5.5；

H2

（2）（4分））②③

⑤

④

①（3）（7分）NH3

，SiH4；二

，IVA；

16

，

18

，

18（4）（4分）

編號(hào)

改變的條件

生成S03的速率

①

降低溫度

減小

②

壓縮體積

增大

③

增大氧氣的濃度

增大

④

使用催化劑

增大

略19.如圖所示。(1)在銀圈和鐵圈(用細(xì)塑料棒連接)的連接處吊著一個(gè)絕緣的細(xì)絲，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。(2)將(1)中細(xì)塑料棒取下，使銀圈和鐵圈接觸，連接處吊著一個(gè)絕緣的細(xì)絲，調(diào)整圈的大小，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻