山東省煙臺市第二十三中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省煙臺市第二十三中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH－)=10－6mol／L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液參考答案：B略2.下列說法正確的是（

）A.CH2＝CH-CH3可形成順反異構(gòu)B.含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色但反應(yīng)類型不同D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉參考答案：CA.CH2＝CH-CH3中不飽和碳原子含有2個相同的氫原子，不能形成順反異構(gòu)，A錯誤；B.含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯誤；C.乙烯含有碳碳雙鍵，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色但反應(yīng)類型不同，分別是加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，C正確；D.苯酚的酸性強于碳酸氫鈉，苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，D錯誤，答案選C。3.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol參考答案：C考點：熱化學(xué)方程式．分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法書寫，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，計算對應(yīng)化學(xué)方程式下的焓變寫出熱化學(xué)方程式．解答：解：0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，1mol甲烷反應(yīng)燃燒反應(yīng)放熱=890KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故選C．點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和計算應(yīng)用，題目較簡單4.合理使用藥物有利于身心健康。下列有關(guān)說法正確的是A氯化鈉用于治療胃酸過多B阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛C青霉素是一種常用的抗生素D非處方藥都無毒副作用、可長期大量服用參考答案：BC略5.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K參考答案：C略6.已知下列三個反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu試推斷結(jié)論：具有還原性物質(zhì)的還原性強弱：①Fe＞Cu＞Fe2＋＞Cl－

②Cl－＞Fe2＋＞Fe＞Cu具有氧化性物質(zhì)的氧化性強弱：③Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋④Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋其中結(jié)論正確的是A、①③

B、②③

C、①④

D、②④參考答案：C略7.參考答案：D8.鹵代烴能夠發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機物中可合成環(huán)丙烷的是A．CH3CH2CH2Br

B．CH3CHBrCH2Br

C．BrCH2CH2CH2Br

D．CH3CH2CHBr2參考答案：C9.下列說法不正確的有（

）

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯為同系物

④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低⑤、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥、能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：B10.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答題。S元素最可能是安徽省泗縣元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A

S區(qū)元素

B

稀有氣體元素

C

p區(qū)元素

D

準(zhǔn)金屬參考答案：A略11.在平衡：2CrO42-(黃色)＋2H+Cr2O72-(橙紅色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙紅色之間。若使溶液的橙紅色加深，則應(yīng)向溶液中加入的是A．少量濃硫酸

B．少量氫氧化鈉固體

C．少量氯化鉀固體

D．少量H2O參考答案：A試題分析：若使橙紅色加深，則平衡向正反應(yīng)方向移動，可增大氫離子的濃度，A正確；B.加入氫氧化鈉，是氫離子濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；C.加入氯化鉀對平衡無影響，C錯誤；D.加入水平衡向離子濃度增大的方向移動，即逆向移動，D錯誤，答案選A.考點：化學(xué)平衡移動12.右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是(

)A．硝酸銨

B．氯化鎂

C．生石灰

D．食鹽參考答案：C略13.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（

）A.熱Na2CO3溶液可以除去油污

B.ZnCl2和NH4Cl溶液可作金屬焊接中的除銹劑

C.用食醋除水垢

D.將AlCl3溶液加熱蒸干、灼燒，最后得到的固體為Al2O3參考答案：C略14.對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C。試題分析：減小壓強，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向壓強增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動。

考點：化學(xué)平衡15.(雙選)T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0C．T℃時起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.20molCl2和0.20molCO，達平衡前v正>v逆D．恒溫恒容下，平衡后向體系內(nèi)加入少量惰性氣體，氯氣的濃度不變參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。(1)儀器中裝入的試劑：B

▲

、C

▲

、D

▲

。(2)連接好裝置后應(yīng)首先

▲

，其方法是

▲

。(3)“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是

▲

。在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是

▲

；(4)反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是

▲

，其處理方法是

▲

。參考答案：(1)鋅粒、水(或NaOH溶液)、濃硫酸。

(2)檢查氣密性；

將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好。(3)先從A瓶逐滴滴加液體；

檢驗H2的純度。(4)氫氣；

在G管出口處點燃。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.兩種化合物A和B具有相同的最簡式。經(jīng)測定起分子中只含碳，氫兩種元素，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為88.9%。已知：化合物A和化合物B的相對分子質(zhì)量之比為1：3；A在常溫下為氣態(tài)，B為芳香烴；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反應(yīng)后生成的產(chǎn)物中每個碳原子上均連有一個溴原子；B與溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的條件下，不能發(fā)生溴代反應(yīng)。通過計算寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：A為1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)為CH2=CH-CH=CH2

B：解：因為B為芳香烴，所以通過它的通式，再由C%為88.9%，可列出一個一元一次方程，解得n=12，所以B的化學(xué)式為C12H18，于是知A的化學(xué)式為C4H6。再有A能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以A為1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)為CH2=CH-CH=CH2

B在催化劑的條件下，不能發(fā)生溴代反應(yīng)，所以B是一苯環(huán)上所有的H都被-CH3取代而成的芳香烴。18.(5分)在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)開始時向容器內(nèi)加入2molSO2和1.6molO2，2min末反應(yīng)達到平衡，此時n(O2)=0.7mol。求：⑴前2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率；⑵2min末SO3的濃度；⑶平衡是SO2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：（5分）解：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)開始

2mol

1.6mol

0參與反應(yīng)

1.8mol

0.9mol

1.8mol2min時

0.2mol

0.7mol

1.8mol

⑴v(O2)==0.15mol/(L?min)

⑵c(SO3)==0.6mol/L

⑶平衡時SO2轉(zhuǎn)化率=×100%=90%略19.（10分）有一化學(xué)反應(yīng)：aA+bB＝＝＝C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v0＝k[c(A)]m［c（B）］n，其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測k、m、n的值，在298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：編號A的初始濃度/mol·L－1B的初始濃度/mol·L－1生成C的初始速率/mol·L－1·s－111.01.01.2×10－222.01.02.4×10－234.01.04.8×10－241