山東省煙臺市萊陽照旺莊鎮(zhèn)照旺莊中學2022年高三化學模擬試題含解析

山東省煙臺市萊陽照旺莊鎮(zhèn)照旺莊中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④參考答案：B略2.元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)是a-b，L層電子數(shù)是a+b，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為

（

）A、分子晶體

B、原子晶體

C、離子晶體

D、金屬晶體參考答案：略3.向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶解）（）

參考答案：C略4.下列對有機物結構或性質(zhì)的描述，錯誤的是A．乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應，加入濃H2SO4有利于酯化反應的進行

B．鑒別己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水

C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH2O參考答案：B略5.下列表述正確的是A．BF3的電子式為：

B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化D．2-甲基丁醛的結構簡式：參考答案：B略6.（07年全國卷Ⅱ）仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的分子式是（）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……

A．C6H12

B．C6H14

C．C7H12

D．C7H14

參考答案：答案：B解析：分析表中烴：同碳原子數(shù)的烴的排列順序是“炔→烯→烷”，且碳原子數(shù)依次遞增。接下來，10、11、12位的烴將是含5個碳原子的“炔→烯→烷”，13、14、15位的烴將是含6個碳原子的“炔→烯→烷”。7.下列各項操作中，產(chǎn)生“先沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入過量的CO2④向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略8.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（

）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ袇⒖即鸢福篋略9.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（

）

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略10.下列有關實驗的敘述正確的是（）A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，則原溶液中無NH4+B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時，有機層應從分液漏斗的上口倒出參考答案：B【考點】氯氣的化學性質(zhì)；銨離子檢驗；分液和萃?。痉治觥緼．銨根離子與氫氧化鈉反應，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣；B．次氯酸酸性弱于碳酸；C．次氯酸分解生成氯化氫和氧氣；D．四氯化碳密度比水大，應從分液漏斗的下端流出．【解答】解：A．銨根離子與氫氧化鈉反應，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣，故不能說明原溶液中是否含有NH4+，故A錯誤；B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，二者反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故B正確；C．氯水中含有次氯酸，光照氯水有氣泡冒出，是因為次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，該氣體為O2，故C錯誤；D．四氯化碳密度比水大，位于液體下層，則應從分液漏斗的下端流出，故D錯誤；故選：B．【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣、銨鹽、氯水的性質(zhì)是解題關鍵，注意萃取分液的操作，題目難度不大．11.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．在粗銅精煉中，陰極析出64g銅．陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．標準狀況下，11.2LHF含有的HF分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，1mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目是3NAD．標準狀況下，lLpH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、粗銅精煉陽極和陰極電子轉(zhuǎn)移相同；B、標準狀況下氟化氫不是氣體；C、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵；D、依據(jù)PH=13，離子積常數(shù)不是常溫下的10﹣14，依據(jù)水的電離平衡分析應小于常溫下離子積常數(shù)．解答：解：A、粗銅精煉陽極和陰極電子轉(zhuǎn)移相同，陰極析出64g銅，物質(zhì)的量為1mol，Cu2++2e﹣=Cu，轉(zhuǎn)移電子2mol，所以陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B、標準狀況下氟化氫不是氣體，11.2LHF不是0.5mol，故B錯誤；C、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D、依據(jù)PH計算氫氧根離子濃度=，離子積常數(shù)不是常溫下的10﹣14，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是電解精煉原理分析計算，氣體摩爾體積的條件應用是解題關鍵，注意離子積常數(shù)的應用條件，題目難度中等．12.下列描述錯誤的是A．單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池B．將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右圖所示的三種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)D．Na2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出參考答案：A略13.下列關于有機物的說法，正確的是A．聚氯乙烯和乙烯互為同分異構體B.纖維素、橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可發(fā)生加成反應D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇等化學變化過程參考答案：D解析：A．聚氯乙烯是混合物，不能和乙烯互為同分異構體，錯誤；B.光導纖維主要成分為二氧化硅，不屬于有機高分子化合物，錯誤；C.乙烷不能發(fā)生加成反應，錯誤；D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇等化學變化過程，正確。14.化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是(

)A.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑B.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維參考答案：D略15.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl-、NO3-、CO32-

②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化學方程式為___________________．（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）．（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na2O2的作用是___________________．參考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放熱（3）濃H2SO4；生成的NO與O2反應生成NO2,NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了(4)I;與HCL反應生成氧氣（合理答案均給分）本題考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）該反應為放熱，故不加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)。（3）產(chǎn)物中有和，會被氧化生成，在于空氣中的水蒸氣反應生成,而與會產(chǎn)生白煙。（4）裝置5與1均產(chǎn)生科產(chǎn)生。加熱分解可得和HCL,而HCL與可生成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知pH＝2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01mol·L－１的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性，（1）H5IO6是

（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應中氧化劑是

（填化學式），反應的離子方程式為

參考答案：（1）弱電解質(zhì)

（2）H5IO65H5IO6+2Mn2+=11H++2MnO4—+5IO3—+7H2O

（2分×3）18.下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

（1）畫出A的原子結構示意圖

，（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

（填化學式），（3）D在元素周期表中的位置是第3周期

族，（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是

（用化學式表示），（5）寫出C和G形成化合物的電子式

。參考答案：略19.（17分）有機物A（C11H12O2）可調(diào)配果味香精。用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料合成A。⑴有機物B的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：3有機物B的分子式為

⑵有機物C的分子式為C7H-8O，C能與鈉反應，不與堿反應，也不能使Br2（CCl4）褪色。C的結構簡式為

。⑶已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應：（﹣R,﹣R’表示氫原子或烴基）用B和C為原料按如下路線合成A：

①上述合成過程中涉及的反應類型有：

（填寫序號）a取代反應；

b加成反應；

c消去反應；

d氧化反應；

e還原反應②F的結構簡式為：

A苯環(huán)