山東省煙臺市蓬萊第二中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

山東省煙臺市蓬萊第二中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中的固體剩余物是A．Na2CO3和Na2O2

B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B根據(jù)反應方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加熱條件下NaHCO3分解后存在如下關系2NaHCO3～1CO2～1H2O，Na2O2與CO2、H2O反應的關系分別為Na2O2～CO2～Na2CO3，Na2O2～H2O～2NaOH。故加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中的固體剩余物是Na2CO3和NaOH。故答案選B2.新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結構如圖所示，下列關于撲炎痛的敘述正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C17H16NO5B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個峰C．該物質(zhì)與濃溴水反應生成白色沉淀D．該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)參考答案：BD略3.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關于該反應的說法中正確的組合是（

）

①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應中轉移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略4.120℃、101Kpa時，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2和1LH2組成的混合氣體.現(xiàn)將混合氣體通過分別放有足量銅粉、碳粉和氧化銅粉的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，則（）A．原氣體中O2不可能再存在于尾氣中B．尾氣不可能是單一氣體C．原氣體中H2O、CO2肯定存在于尾氣中D．尾氣不可能是CO、H2參考答案：AB略5.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關系如圖1所示。下列說法正確的是A．元素Ｙ的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半徑的大小順序為：rY＞rW＞rXD．元素Ｘ可能為硼或碳或氮參考答案：D略6.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖甲所示，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法中正確

A、放電時K+移向負極

B、放電時電池負極的電極反應為：H2

-2e-=2H+

C、放電時電池正極的電極反應為：

NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D、該電池充電時將碳電極與電源的正極相連參考答案：C略7.（不定項）下列實驗用酸性KMnO4溶液能達到預期目的是A．鑒別SO2和CO2

B．鑒別苯和甲苯C．檢驗CH2=C(CH3)CH2OH中含碳碳雙鍵

D．檢驗硫酸亞鐵溶液中是否有硫酸鐵參考答案：ABA．二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀溶液，而二氧化碳不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以反應現(xiàn)象不同，能達到實驗目的，A正確；B．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應現(xiàn)象不同，能達到實驗目的，B正確；C．碳碳雙鍵和羥基都能被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，C錯誤；D．亞鐵離子能還原酸性高錳酸鉀溶液而鐵離子不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗硫酸亞鐵溶液中是否有硫酸鐵，不能達到實驗目的，D錯誤，答案選AB?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異性以及比較方案的合理性。選項C是易錯點，注意掌握常見官能團的性質(zhì)檢驗方法。8.從下列事實所得出的相應結論正確的是

實驗事實結論①Cl2的水溶液可以導電Cl2是電解質(zhì)②將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3>H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO-3>Al(OH)3④常溫下白磷可自然而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P>N⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH+4

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②③

D．全部參考答案：B9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是A．常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣7克，其中C—H鍵的數(shù)目約為NAB．1molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NAC．0.5mol/LBa(NO3)2溶液中，NO3－的數(shù)目為NAD．標準狀況下，22.4L庚烷中含碳原子數(shù)為7NA參考答案：A10.將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：B11.下列反應的離子方程式不正確的是（

）

A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液

B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應

C．硫化鉀晶體溶于水

S2－+2H2O

2OH－+H2S

D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸

參考答案：C略12.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一B.尿毒癥患者做“血透”是利用膠體的性質(zhì)C.“84”消毒液與雙氧水殺死流感病毒的原理不同D.鋁比鐵活潑，鐵制品比鋁制品更耐用參考答案：BA、纖維素在人體中不能水解生成葡萄糖，故A錯誤；B．血液屬于膠體，不能透過半透膜，則用透析的手段凈化尿毒癥患者的血液是利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；C．“84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO和雙氧水都具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可殺死流感病毒，原理相同，故C錯誤；D．Al表面的氧化膜為致密的結構，鋁制品更耐腐蝕，而鐵制品比鋁制品易發(fā)生電化學腐蝕，則鐵制品腐蝕嚴重，故D錯誤；故選B。13.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是

A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C．原電池的陰極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D．原電池的陰極和電解池的陰極所發(fā)生的反應參考答案：B14.為了研究溫度對苯催化加氫的影響,以檢驗新型鎳催化劑的性能。采用相同的微型反應裝置,壓強為0.78MPa,氫氣、苯的物質(zhì)的量之比為6.5∶1。定時取樣分離出氫氣后,分析成分得如下表結果:

下列說法錯誤的是(

)A.當溫度超過280℃時,苯的轉化率迅速下降,可能是因為該反應為吸熱的可逆反應B.在110

240℃時苯的轉化率為100%。說明該鎳催化劑活性較高,能夠在較寬的溫度范圍內(nèi)催化而且不發(fā)生副反應C.增大壓強與提高氫氣、苯的物質(zhì)的量之比都有利于提高苯的轉化率D.由表中數(shù)據(jù)來看,隨著反應溫度的升高,苯的轉化率先升高后降低參考答案：

A略15.向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為(

)A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．無法計算參考答案：A【分析】根據(jù)硝酸過量可知，反應產(chǎn)物為鐵離子和銅離子，加入氫氧化鈉溶液后得到的沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，沉淀質(zhì)量與鐵、銅合金的質(zhì)量差為氫氧根離子質(zhì)量，據(jù)此可以計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；鐵、銅與氯氣反應生成氯化鐵、氯化鐵，氯化鐵和氯化鐵中含有的氯離子的物質(zhì)的量一定等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此計算出氯離子的物質(zhì)的量、氯氣的物質(zhì)的量及標況下氯氣的體積．【解答】解：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，反應生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe（OH）3、Cu（OH）2，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為：30.3g﹣18.4g=11.9g，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH﹣）==0.7mol；Cl2與銅、鐵反應產(chǎn)物為：FeCl3、CuCl2，根據(jù)化合物總電荷為0可知，F(xiàn)eCl3、CuCl2中n（Cl﹣）=Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH﹣），即n（Cl﹣）=0.7mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，消耗Cl2的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=n（Cl﹣）=0.35mol，標況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，故選A．【點評】本題考查了有關混合物的計算，題目難度中等，本題解題關鍵需要明確：氫氧化鐵、氫氧化銅中氫氧根離子的物質(zhì)的量與氯化鐵、氯化銅中氯離子的物質(zhì)的量相等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應I前需在溶液中加入

▲

（填字母），以除去溶液中的。A.鋅粉

B.鐵屑

C.KI溶液

D.（2）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是

。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是

。（4）反應Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為

。參考答案：（1）B

(2)防止NH4HCO3分解（或減少Fe2＋的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。（4）2SO42--2e－2S2O82-【解析】（1）在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡單。（2）如果溫度過高會導致NH4HCO3分解同樣也會加快Fe2＋的水解（溫度越高水解速率越快）這樣會使原料利用率降低。（3）由題目看出在III反應中生成的K2SO4為固體，而K2SO4在無機溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度。（4）根據(jù)陰陽極反應原理陽極失電子發(fā)生氧化反應，此題實質(zhì)是電解硫酸銨溶液，在根據(jù)反應后的產(chǎn)物得出正確的答案。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.加熱某一硝酸銅的結晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘渣48.4g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體1.68L(S.T.P.)。求原混合物中硝酸銅結晶水合物的化學式。參考答案：設硝酸銅結晶水合物為Cu(NO3)2·nH2O，其物質(zhì)的量為x，AgNO3的物質(zhì)的量為y2Cu(NO3)2·nH2O→2CuO+

4NO2↑

+O2↑

4NO2+O2+2H2O→4HNO32

2

4

1

4

1x

x

2x

0.5x

2x

0.5x2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑

4NO2+O2+2H2O→4HNO3

2

2

2

1

4

1

y

y

y

0.5y

y

0.25y由以上方程式可知最終得到的氣體是O2，且為0.25y，0.25y=1.68/22.4

y=0.3mol氧化銅與銀的質(zhì)量＝48.4g，即有80x+108y=48.4，得x=0.2mol原混合物中結晶水的質(zhì)量＝110.2-(0.2*188+0.3*170)=21.6g，n(H2O)=21.6/18=1.2mol則硝酸銅結晶水合物中n[Cu(NO3)2]:n(H2O)=0.2:1.2=1:6所以硝酸銅結晶水合物為Cu(NO3)2·6H2O略18.（12分）有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。

（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________g。

（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為________。