硝酸鉀晶體的制備

練習(xí)：用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：

A．萃取B．分液C．過(guò)濾

D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2

顆粒（）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)（）（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）（4）把溴水中的溴提取出來(lái)（）（5）用自來(lái)水制取醫(yī)用蒸餾水（）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（7）分離柴油和水的混合物（）BDACEFF思考1:工業(yè)上多以硝酸鈉和氯化鉀為主要原料生產(chǎn)硝酸鉀，副產(chǎn)品為氯化鈉。反應(yīng)方程為NaNO3+KCl=NaCl+KNO3如何分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物？問(wèn)題解決表1NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

溫度（℃）0102030406080100100/20的倍數(shù)KNO3

13.320.931.645.863.91101692467.85KCl

27.631.034.037.040.045.551.156.71.8NaNO3

738088961041241481802.1NaCl

35.735.836.036.336.637.338.439.81.1溶解度的差異結(jié)晶

NaNO3+KCl=NaCl+KNO3

高溫下,達(dá)到飽和的NaCl先結(jié)晶分離；然后,在低溫下,KNO3達(dá)飽和，得到產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)原理蒸發(fā)

溶解熱過(guò)濾結(jié)晶思路：溶解度隨溫度變化：大小小大熱過(guò)濾：趁熱過(guò)濾，得KNO3濃溶液（回收NaCl晶體）冷卻結(jié)晶：KNO3溶液冷卻有KNO3晶體析出蒸發(fā)結(jié)晶：小火加熱

至有較多晶體析出

溶解：20gNaNO317gKCl

35ml水抽濾：得KNO3晶體稱量：稱量得，粗KNO3質(zhì)量1、制備KNO3粗品實(shí)驗(yàn)操作加熱蒸發(fā)的量有什么要求？銅質(zhì)保溫漏斗結(jié)晶結(jié)晶方法適用對(duì)象實(shí)例蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑濃縮溶液降低濃溶液的溫度溶解度隨溫度下降明顯減少的溶質(zhì)ＮaClKNO3知識(shí)更新一、結(jié)晶二、熱過(guò)濾加熱使漏斗保溫，使過(guò)濾在熱水保溫下進(jìn)行

1）原理：防止因冷卻導(dǎo)致其它晶體析出2）目的：銅質(zhì)保溫漏斗三、減壓過(guò)濾（也稱抽濾或吸濾）

快速得到較干燥的沉淀水龍頭自來(lái)水水流卷帶裝置內(nèi)空氣，使內(nèi)壓下降低壓布氏漏斗吸濾瓶安全瓶“短進(jìn)長(zhǎng)出”閱讀14-15頁(yè)抽氣泵相對(duì)＜2/3思考2： 這樣得到的晶體是否純凈？若不純，應(yīng)如何提純？

初次結(jié)晶得到的晶體中常會(huì)混有少量NaCl雜質(zhì)。將所得晶體溶于少量水中，然后進(jìn)行冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，如此反復(fù)的操作。

溶解：按KNO3∶H2O=2∶1

加適量水溶解2、KNO3提純（重結(jié)晶）加熱：沸騰即止冷卻：有針狀KNO3析出抽濾：得KNO3晶體烘干：水浴烘干(在表面皿中）稱重:精品KNO3

將所得晶體溶于少量溶劑中，然后進(jìn)行蒸發(fā)（或冷卻）、結(jié)晶、過(guò)濾，如此反復(fù)的操作稱為重結(jié)晶。

思考3：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)兩種情況下制備得到產(chǎn)品的純度大小？0.1g粗品KNO3＋2ml水0.1g晶體KNO3＋2ml水無(wú)白色AgCl↓有白色AgCl↓2滴AgNO32滴AgNO33、產(chǎn)品純度的檢驗(yàn)

小結(jié)：硝酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)方案NaNO3+KCl=NaCl+KNO31、實(shí)驗(yàn)原理：2、基本流程：1）固體溶解2）蒸發(fā)、熱過(guò)濾3）冷卻、減壓過(guò)濾4）重結(jié)晶5）稱量6）檢驗(yàn)Cl-粗KNO3——提純KNO3——純度的檢驗(yàn)天平、燒杯、玻璃棒、酒精燈鐵架臺(tái)、銅質(zhì)保溫漏斗吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵、布氏漏斗交流與討論：2、檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Cl-的目的是什么？檢查產(chǎn)品中是否有氯化鈉等雜質(zhì).1、制備硝酸鉀晶體時(shí),為什么要趁熱過(guò)濾?如果不趁熱過(guò)濾,其他雜質(zhì)會(huì)結(jié)晶析出,使硝酸鉀晶體中混有其他雜質(zhì)3、如果要制備顆粒較大的硝酸鉀晶體，應(yīng)該怎樣選擇結(jié)晶條件？4、為什么選用重結(jié)晶的方法可使產(chǎn)品獲得較高的純度？此方法可以除去晶體中微量的雜質(zhì)，使晶體純度提高。應(yīng)該盡量緩慢地冷卻,并保持容器靜置,切不可振蕩容器,以使晶體緩慢析出,形成較大的晶體顆粒.練習(xí)：1、某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取了下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器或用品，下列實(shí)驗(yàn)操作不能進(jìn)行的是()A、蒸發(fā)B、萃取

C、過(guò)濾D、蒸餾CD2、減壓吸濾裝備和普通的過(guò)濾裝置相比，除可加快過(guò)濾速度外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是（）

A、可過(guò)濾膠狀沉淀

B、可過(guò)濾顆粒更小的沉淀

C、可使沉淀中的雜質(zhì)減少

D、可得到較干燥的沉淀D3、將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體析出。趁熱過(guò)濾，分離出晶體A。將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體的B析出。(1)晶體A的主要成分是________,含有的少量雜質(zhì)是_________,要除去晶體A中的少量雜質(zhì)的方法是_______________.(2)晶體B的主要成分是________,含有的少量雜質(zhì)是_________,要除去晶體B中的少量雜質(zhì)的方法是_______________.(3)用少量熱水淋洗晶體也是一種除去晶體中少量雜質(zhì)的方法，這種方法適用于晶體____(填A(yù)或B)NaClKNO3加少量水溶解再過(guò)濾KNO3NaCl重結(jié)晶A疑問(wèn)：粗鹽提純過(guò)程中多次用到玻璃棒，分別起什么作用？（作業(yè)本9）步驟操作目的溶解過(guò)濾蒸發(fā)攪拌攪拌引流加速溶解使液體有序流入漏斗，防止外灑防液體局部過(guò)熱，造成液滴或晶體飛濺疑問(wèn)：怎樣看溶解度曲線？（作業(yè)