山東省煙臺(tái)市龍口蘭高中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省煙臺(tái)市龍口蘭高中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組元素按電離能增加順序排列的是（）A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、P、Se參考答案：C【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．同一周期中稀有氣體的第一電離能最大，據(jù)此分析．【解答】解：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．A．Li、Na、K屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能依次減小，故A錯(cuò)誤；B．B、Be、Li屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，所以其第一電離能大小順序?yàn)長(zhǎng)i、B、Be，故B錯(cuò)誤；C．F、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是F、O，同一周期中稀有氣體的第一電離能最大，電離能增加順序排列：F、O、Ne；故C正確；D．C、P、Se屬于不同主族元素，不同周期的元素，但是原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能依次減小，故D錯(cuò)誤．故選C．2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（夾持儀器略去未畫(huà)）參考答案：B略3.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．甲苯B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D略4.可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)參考答案：D略5.下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（

）①H2O

②NH3

③F—

④CN—⑤COA、①②

B、①②③

C、①②④

D、①②③④⑤

參考答案：D略6.已知X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)n+和Ym-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（

）A．a(chǎn)=b+m+n

B．a(chǎn)=b-m+n

C．a(chǎn)=b+m-n

D．a(chǎn)=b-m-n參考答案：A略7.關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是A．兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特性一，溶液無(wú)此性質(zhì)8.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適催化劑A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥參考答案：A略9.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是A．硝酸鈉和金剛石

B．晶體硅和水晶C．冰和干冰

D．苯和酒精參考答案：B10.下列分子式中只表示一種純凈物的是（）A．C2H4Cl2

B．C2H3Cl3

C．C2HCl3

D．C2H2Cl2參考答案：C考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：純凈物是由同一種物質(zhì)組成，根據(jù)分子式是否存在同分異構(gòu)體進(jìn)行解答．同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．解答：解：A．C2H4Cl2中2個(gè)氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1﹣二氯乙烷；每個(gè)碳原子分別連接1個(gè)氯原子，為1，2﹣二氯乙烷，不能表示純凈物，故A錯(cuò)誤；B．C2H3Cl3中3個(gè)氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1，1﹣三氯乙烷；每個(gè)碳原子分別連接1個(gè)氯原子，2個(gè)氯原子，為1，1，2﹣三氯乙烷，不能表示純凈物，故B錯(cuò)誤；C．C2HCl3只有一種結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子分別連接1個(gè)氯原子，2個(gè)氯原子，為1，1，2﹣三氯乙烯，不存在同分異構(gòu)體，故C正確；D．C2H2Cl2中2個(gè)氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1﹣二氯乙烯；每個(gè)碳原子都連接1個(gè)氯原子，為1，2﹣二氯乙烯，不能表示純凈物，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題以純凈物為載體考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象，難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質(zhì)組成．11.25℃時(shí)，下列溶液中微粒存在情況合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）D．硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，

c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L參考答案：B略12.廢電池必須集中處理的首要原因是

（

）A．不使電池滲泄的電解液腐蝕其他物品B．回收其中的石墨電極C．防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對(duì)土壤和水源的污染D．回收其中的各種金屬及塑料包裝等參考答案：C略13.下列敘述正確的是(

)A．25℃時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)C．25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa比NaAlO2的pH值大D．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5參考答案：A略14.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

參考答案：D略15.將100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度的關(guān)系的是

（

）A．[H+]＞[Cl-]＞[Ba2+]＞[SO42-]

B．[Cl-]＞[H+]＞[SO42-]＞[Ba2+]

C．[H+]＞[Cl-]＞[SO42-]＞[Ba2+]

D．[Cl-]＞[H+]＞[Ba2+]＞[SO42-]參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用0.20mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

。（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應(yīng)采用操作(如圖所示)中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取待測(cè)液體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次20.000.0225.00第二次20.000.0125.03第三次20.000.0326.35根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。（保留兩位有效數(shù)字）（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作將造成待測(cè)鹽酸溶液濃度偏高的是_______________。

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KOH溶液的體積；

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；

C．量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗；

D．錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗；

E．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。參考答案：（1）25.40

錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色（2）丙

（3）0.25mol/L

（4）BD

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.等電子原理的基本觀點(diǎn)是：原子數(shù)相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。（1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為

。（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成；則

CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為

；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為

。（3）CO常與過(guò)渡金屬原子M形成配合物M(CO)n，其中滿足中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=

。（4）CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價(jià)三鍵，可表示為C≡O(shè)；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1）

C－OC=OC≡O(shè)CO357.7798.91071.9

N－NN=NN≡NN2154.8418.4941.7CO與N2中化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

；結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明原因

。（5）Fe3+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+都能與CN-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是

。（填標(biāo)號(hào)）A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力（6）寫(xiě)出與NO3－互為等電子體的分子

（寫(xiě)出一種）。參考答案：（1）（2）sp2雜化

sp1雜化

2︰1（3）5（（4）COCO第一個(gè)π鍵鍵能比N2中第一個(gè)π鍵鍵能小，易斷裂，發(fā)生反應(yīng)（5）C、E

（6）SO3

18.（15分）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）（3分）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)

=

CH4(g)＋

HC≡CH(g)

＋H2(g)

△H1=+156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)

=

CH4(g)

＋

HC≡CH(g)

△H2=+32.4kJ·mol－1則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（2）（3分）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3的第一級(jí)電離的平衡常數(shù)K1=

____。（已知10-5.60=2.5×10-6）（3）（9分）有關(guān)①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L兩種溶液：溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：①_______②（填”>”、”<”或”=”）溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①_______②（填”>”、”<”或”=”）常溫下，①溶液中的pH大于7，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

___________________

（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。參考答案：（15分）答案：（1）（3分）C3H8(g)

=

CH3CH=CH2(g)＋H2(g)

△H=

+124.2

kJ·mol－1（3）（3分）4.2×10-7mol·L-1（4）（9分）<；<；＞

HCO3－＋H2O=CO32－＋H3O＋（或HCO3－=CO32－＋H＋）、HC