



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山東省聊城市陳集中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示,其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過(guò)。電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為:Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是A.放電時(shí),
Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正板區(qū)B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:xLi-xe-=xLi+C.電解質(zhì)溶液不能是水溶液D.充電時(shí),負(fù)極(C)上鋰元素被氧化參考答案:DA.放電時(shí),
Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正板區(qū),故正確;B.放電時(shí),鋰被氧化,為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為:xLi-xe-=xLi+,故正確;C.因?yàn)榻饘黉嚹芘c水反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液,故正確;D.充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng),生成金屬鋰,被還原,故錯(cuò)誤。故選D。2.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述中,正確的是(
)A.加熱蒸發(fā)時(shí),蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)B.在蒸餾過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中未加沸石或碎瓷片,可以立即加入C.分液時(shí),放出分液漏斗下層液體后,再繼續(xù)放出上層液體D.制備Fe(OH)3膠體時(shí),向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱參考答案:DA項(xiàng),蒸發(fā)皿為陶瓷儀器,不必墊石棉網(wǎng)加熱,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在蒸餾過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中未加沸石或碎瓷片,應(yīng)停止加熱待蒸餾燒瓶冷卻后補(bǔ)加沸石或碎瓷片,不能立即補(bǔ)加,錯(cuò)誤;C項(xiàng),分液時(shí),放出分液漏斗下層液體后,應(yīng)從上口傾倒出上層液體,錯(cuò)誤;D項(xiàng),制備Fe(OH)3膠體時(shí),向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,正確;答案選D。3.與24.5gKClO3所含O原子個(gè)數(shù)相同的KMnO4的質(zhì)量應(yīng)是(
)A.24.5g
B.47.4g
C.47g
D.23.7g參考答案:D略4.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到
(
)A.制農(nóng)藥的元素
B.制催化劑的元素
C.制半導(dǎo)體的元素
D.制耐高溫合金的元素參考答案:C5.具有相同電子層數(shù)的A、B、C三種元素,已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序是HAO4>H2BO4>H3CO4,則下列判斷正確的是
A、原子半徑:A>B>C
B、單質(zhì)的氧化性:B>A>C
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A<B<C
D、原子序數(shù):A>B>C參考答案:D略6.若X、Y、Z均為短周期元素,X元素原子最外層電子數(shù)為1,Y元素原子的M層上有7個(gè)電子;Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。由X、Y、Z組成化合物的化學(xué)式不可能的是(A)XYZ2
(B)XYZ4
(C)XYZ
(D)X2YZ3參考答案:D略7.下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是A.酸性強(qiáng)弱:H3PO4>H2SO4>HC1O4
B.穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3C.氧化性:Na+>Mg2+>Al3+
D.堿性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2參考答案:BA.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則酸性強(qiáng)弱:H3PO4<H2SO4<HC1O4,A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3,B正確;C.金屬性越強(qiáng),相應(yīng)離子的氧化性越弱,氧化性:Na+<Mg2+<Al3+,C錯(cuò)誤;D.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng),堿性:KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2,D錯(cuò)誤,答案選B。8.某鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ,則SO42ˉ為(
)。A.0.1mol/L
B.0.2mol/L
C.0.3mol/L
D.0.4mol/L
參考答案:C9.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,有效的處理方法是(
)A、蒸餾
B、水洗后分液
C、用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
D、用過(guò)量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案:C略10.下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中,制成豆腐B.冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl參考答案:C11.在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5molCu,加熱充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為(
)A、5.6L
B、11.2L
C、22.4L
D、44.8L參考答案:C12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.25℃、1.01×105Pa狀態(tài)下,1molSO2中含有的原子總數(shù)為3NAC.常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.1L1.0mol·L-1鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子參考答案:BA.氦氣為單原子分子,含有NA個(gè)氦原子的氦氣,物質(zhì)的量為1mol,標(biāo)況下體積為22.4L,故A錯(cuò)誤;
B.1molSO2中含有的原子總數(shù)為1×3×NA=3NA,故B正確;C.常溫常壓下,氣體摩爾體積不等于22.4L/mol,11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol,故C錯(cuò)誤;D.HCl溶于水是完全電離的,所以鹽酸溶液中不存在HCl分子,故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題選B。
13.被廣泛應(yīng)用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是(
)
A.鈦鎳記憶合金
B.硬鋁
C.鋁合金
D.白銅參考答案:A略14.將0.1mol銅與40mL10mol·L-1濃HNO3充分反應(yīng)后,溶液中含amolH+,由此可知
A.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定為4.48L
B.銅剩余C.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2-a)molD.反應(yīng)后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案:C15.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.碳酸氫鈣和鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.過(guò)量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—D.Fe3O4溶于稀硫酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.分離或提純下列物質(zhì),應(yīng)選用下述哪一種?(填序號(hào))A、分液
B、過(guò)濾
C、萃取
D、蒸餾
E、結(jié)晶
F、加熱分解
H、滲析(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3
;(2)從碘水中提取碘
;(3)除去氫氧化鐵膠體中少量氯化鐵溶液
;(4)分離植物油和水
;(5)除去Na2CO3中少量的NaHCO3
;(6)用自來(lái)水制取蒸餾水
;參考答案:BCHAFD略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中,對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè),其中三次檢測(cè)結(jié)果如表所示,請(qǐng)回答:檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)結(jié)果第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第__________次檢測(cè)結(jié)果不正確.(2)在檢測(cè)時(shí),為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子,需要向溶液中依次滴加__________溶液,__________溶液,__________溶液.(填化學(xué)式)參考答案:1.二
2.HNO3;Ba(NO3)2;AgNO3考點(diǎn):物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).分析:(1)一、三次中物質(zhì)在溶液中不反應(yīng),而第二次中物質(zhì)可反應(yīng)生成沉淀;(2)為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子,先加硝酸檢驗(yàn)碳酸根離子,再利用硝酸鋇檢驗(yàn)硫酸根離子,最后加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子,以此來(lái)解答.解答:解:(1)一、三次中物質(zhì)在溶液中不反應(yīng),而第二次中BaCl2分別與Na2SO4、K2CO3可反應(yīng)生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀,則結(jié)果不正確,故答案為:二;(2)在檢測(cè)時(shí),為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子,需要向溶液中依次滴加HNO3溶液,Ba(NO3)2溶液,AgNO3溶液,故答案為:HNO3;Ba(NO3)2;AgNO3.點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握常見離子之間的反應(yīng)及檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子檢驗(yàn)中試劑的順序,題目難度不大18.NH3與O2在某條件下反應(yīng)可生成N2和H2O,現(xiàn)提供某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)(拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵所需要吸收的能量即為該共價(jià)鍵的鍵能)
鍵鍵能/kJ·mol-1鍵鍵能/kJ·mol-1O=O497N≡N946N-H391O-H463
(1)4molNH3與O2在某條件下反應(yīng)可生成N2和H2O的△H
(2)NH3與O2反應(yīng)的生成N2和H2O熱化學(xué)方程式
。參考答案:(5分)(1)△H=-1265kJ/mol(2)4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O
(g)
△H=-1265kJ/mol略19.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(
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