山東省萊蕪市上游中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省萊蕪市上游中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將Cu放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu，溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為

A．3︰2

B．3︰5

C．3︰4

D．4︰3參考答案：C略2.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是

A．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物充分加熱，減重b克

D．取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克參考答案：D略3.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：答案：BD4.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是(

)①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤參考答案：答案：B5.在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③

B.③⑤

C.③④

D.②⑤參考答案：B6.下列說法中正確的是（）A．CH3CH2OH、SO3和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．煤油可由石油分餾獲得，可用于保存少量金屬鈉D．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的參考答案：C考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；硅和二氧化硅；金屬冶煉的一般原理；鈉的化學(xué)性質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、SO3在水溶液和熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)；B、氫氧化鈉可與二氧化硅反應(yīng)；C、煤油是石油分餾的產(chǎn)品，金屬鈉性質(zhì)活潑，能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，煤油可以隔絕氧氣、水；D、氫離子的氧化性大于鎂離子、鋁離子，工業(yè)制Mg、Al是分別電解熔融MgCl2和Al2O3來制?。獯穑航猓篈、SO3在水溶液或熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致坩堝炸裂，故B錯誤；C、煤油是石油分餾的產(chǎn)品，金屬鈉性質(zhì)活潑，能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，煤油可以隔絕氧氣、水，因此少量的金屬鈉可以保存在煤油中，故C正確；D、工業(yè)制Mg是電解熔融氯化鎂，工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁：2Al2O34Al+3O2↑，氫離子的氧化性大于鎂離子、鋁離子，不是電解氯化物的水溶液，故D錯誤；故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念、金屬的冶煉、二氧化硅的性質(zhì)等知識，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，難度不大．7.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液參考答案：D本題考查水的電離以及外界條件對其電離的影響，意在考查考生的理解能力。A項電離出H+，抑制水的電離，A項錯誤；B項F-水解促進水的電離，B項錯誤；C項Al3+水解促進水的電離，C項錯；D項中Na+、I-均不水解，對水的電離無影響，D項正確。8.在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C.溶液中D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

參考答案：B略9.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則A．最終得到7.8g沉淀B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．反應(yīng)過程中得到6.72L氣體(標準狀況下)D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝2mol·L－1參考答案：A略10.解釋下列事實的方程式正確的是（）A．加熱可增強純堿溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸根離子的水解分步進行，離子方程式寫出第一步的水解即可；B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式是中醋酸不能拆開，需要保留分子式；C．生石灰為碳酸鈣，碳酸鈣與氧氣、二氧化硫在加熱條件下能夠反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳氣體；D．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子不能拆開；氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫．【解答】解：A．鹽的水解為吸熱反應(yīng)，則加熱可增強純堿溶液去污能力，正確的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A錯誤；B．碳酸鈣和醋酸在離子方程式中都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯誤；C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正確；D．溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式書寫，正確的離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．11.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如右圖，下列說法正確的是(

)A．a(chǎn)→b時的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2B．b→c時發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH—→H2OC．c→d時離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能大于Cl—D．d→e時離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH—參考答案：B【知識點】離子反應(yīng)解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，開始階段發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O，圖像為a-b段；當SO42-被完全沉淀時，還有2molH+

，所以繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H++OH—=H2O，無沉淀產(chǎn)生，圖像為b-c段，該階段消耗Ba(OH)21mol；再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，所以沉淀又增加，圖像為c-d段，當鎂離子完全被沉淀，則沉淀不再增多，圖像為d-e。所以正確的是B故答案選B【思路點撥】本題考查了離子反應(yīng)，難點是反應(yīng)的先后順序。12.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）參考答案：答案：D13.下列離子方程式的書寫正確的是（

）

A．弱酸尼泊金酸（）與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

B．稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O

C．硫酸氫銨溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液：H++OH—→H2O

D．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：CO32—+CO2+H2O→2HCO3—參考答案：AC略14.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A15.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu—2e－=Cu2+

C．硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：2H＋+SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D．如下圖是在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl，則pH=7時的離子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1）下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_____________________________________________________________________；C_____________________________________________________________________；D______________________________________________________________________；(2）在實驗室欲制取適量NO氣體。①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是_________（填序號）；②根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：

應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A

B

C

D

③簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象______________________________________________。參考答案：(1)向上排氣收集氯氣

安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中

吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(2)①I②

應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸發(fā)生NO氣體B水排水收集NO氣體C

主要是接收B中排出的水③反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等。電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學(xué)法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃。檢驗反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：4CuSO4+N2H4+8KOH＝2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O（1）電化學(xué)法制備Cu2O時，銅棒做

▲

極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為

▲

。（2）濕化學(xué)法中，檢驗納米Cu2O已經(jīng)生成的實驗方法是

▲

。（3）濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有Cu。稱取某產(chǎn)品1.76g（設(shè)僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標準狀況下的NO氣體224mL，試計算產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（12分）（1）陽極（2分）

2Cu2++2e－+H2O==Cu2O+2H+

（2分）（2）丁達爾效應(yīng)（或詳細敘述操作）（2分）（3）n(Cu2O)·144mol·L—1+n(Cu)·64mol·L—1=1.760g

n(Cu2O)·2+n(Cu)·2=0.224/22.4mol·3

（3分）

解得：n(Cu2O)=0.01mol

n(Cu)=0.005mol

w(Cu2O)=0.818（3分）略18.（10分）在25℃、101kPa條件下，將15LO2通往10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝

L，V(H2)＝