第一章第一節(jié)(第1課時(shí))化學(xué)反應(yīng)與能量的變化_第1頁(yè)
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第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化2、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因（從物質(zhì)所具有的能量角度）△H＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量△H<0為“－”反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量△H>0為“+”放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)2、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因（從化學(xué)鍵的角度）ΔH＝-183kJ/mol（理論值）ΔH=-184.6kJ/mol（實(shí)驗(yàn)值）√△H＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和△H＝斷鍵吸收的總能量－成鍵釋放的總能量?jī)烧呗?lián)系：分子中鍵能越大，物質(zhì)能量越低，性質(zhì)越穩(wěn)定；反之，鍵能越小，物質(zhì)能量越高，性質(zhì)越活潑。課堂小結(jié)：B

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