中考化學(xué)探究題(大題培優(yōu))含詳細(xì)答案

一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1.小明同學(xué)設(shè)計以下實驗來探究可燃物燃燒的條件和測定空氣中氧氣的含量。(已知：白磷的著火點是40C,紅磷的著火點是240C。)實驗裝置實驗過程實驗現(xiàn)象白磁F紅1 A建:便1———銅片①取一燒杯，加入適里的生后灰，再分別取少量白磷、紅磷放在燒杯上的銅片上.②?-一會兒白磷發(fā)生燃燒，紅磷不燃燒■■rJ滴有］紅墨I水的I「水瞿磁2『水③先在容積為350mL的集氣瓶中裝進50mL滴后紅墨水的水，在燃燒匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水.④按圖連好儀器，用激光手電照射白磷，白磷.集氣瓶和量筒中的水均為紅色，量筒內(nèi)的液體體積減少約60mL(1)實驗過程②是,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22)白磷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)根據(jù)實驗2的結(jié)果，計算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為(寫出計算式和結(jié)果)。(4)在整個實驗2的過程中，集氣瓶內(nèi)的壓強變化是。集氣瓶中預(yù)先裝入50mL水，水起的作用是。點燃【答案】向燒杯中加入適量的冷水 CaO+HO=Ca(OH24P+5。^=2P2O560/(350-50)=1/5先變大后變小到與大氣壓相等 防止集氣瓶內(nèi)的空氣因瓶內(nèi)溫度升高、壓強增大而泄出瓶外【解析】【詳解】(1)實驗過程②是：向燒杯中加入適量的冷水，利用氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱來提供熱量，從而達到白磷的著火點；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaO+H2O=Ca(OH>點燃(2)白磷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4P+5Q 2P2。5(3)集氣瓶的總?cè)莘e為350mL,但由于事先加了50mL紅墨水，即反應(yīng)前只有300mL的空氣，故根據(jù)實驗2的結(jié)果，計算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為： 60/(350-50)=1/5

(4)在整個實驗2的過程中，由于剛開始白磷燃燒放熱，使集氣瓶內(nèi)的氣體膨脹，壓強增大，待冷卻，氧氣被消耗，瓶內(nèi)氣體量減少，壓強又降低，打開止水夾，水進入集氣瓶，這是壓強由于大氣壓相等，故集氣瓶內(nèi)的壓強變化是：先變大后變小到與大氣壓相等；集氣瓶中預(yù)先裝入50mL水，水起的作用是：防止集氣瓶內(nèi)的空氣因瓶內(nèi)溫度升高、壓強增大而泄出瓶外2.草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體 (H2c2042H2O)無色，熔點為101C,易溶于水，受熱脫水、升華，170c以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀： H2c204+Ca(0H2===CaQ04J+2H2O。請回答下列問題：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。儀器 a的名稱是。裝置B的主要作用是。裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有 CQ為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。氧化鐵粉末氧化鐵粉末①乙組同學(xué)的實驗裝置依次連接的合理順序為ZB_①乙組同學(xué)的實驗裝置依次連接的合理順序為ZB_（）_（）_（）7I—dh^e②裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 co,乙組同學(xué)需要兩次使用裝置D,其現(xiàn)象分別是。【答案】酒精燈 防止升華的草酸進入C中，影響CQ的檢驗CQ(或二氧化碳)FDG第一次D中無明顯變化，第二次D中澄清石灰水變渾濁?！窘馕觥?1)儀器a的名稱是酒精燈；裝置B的主要作用是防止升華的草酸進入 C中，影響CQ的檢驗；澄清石灰水遇到二氧化碳變渾濁，故說明有二氧化碳?xì)怏w生成；(2)①裝置AB中生成氣體要先經(jīng)過濃氫氧化鈉溶液 F吸收二氧化碳，而后經(jīng)過澄清石灰水D檢驗二氧化碳是否被完全吸收，然后再經(jīng)過濃硫酸 G除水，后通入到I裝置還原氧化鐵，經(jīng)過澄清石灰水檢驗有二氧化碳生成，故填 F、DkG;②第一個D裝置中的澄清石灰水應(yīng)該不變渾濁，第二個澄清石灰水裝置應(yīng)該變渾濁。3.某化學(xué)興趣小組在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗探究時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記添加酸堿指示劑。某同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚配試液，振蕩，觀察到試管中溶液不變色。于是針對此溶液的成分，同學(xué)們進行了科學(xué)探究。(1)猜想與假設(shè)：猜想一：反應(yīng)后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性；猜想二：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三：。同學(xué)們經(jīng)過討論后覺得猜想一不正確，其理由是：。(2)設(shè)計并進行實驗：①化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗證自己的猜想，設(shè)計了實驗方案一：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色K對比pH （填“>"或“<”7猜想一/、成立，猜想三成立。②請你設(shè)計另一個實驗方案(與實驗方案一不同)，驗證猜想三成立，并填寫下表:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論——猜想三成立【答案】反應(yīng)后鹽酸過量，溶液呈酸性 向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酗:試液，溶液不變色，則溶液不是堿性<取少量反應(yīng)后的溶液滴于試管中，并向試管中滴加碳酸鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生【解析】【詳解】(1)猜想一是溶液呈堿性，猜想二是溶液顯中性，故猜想三是溶液顯酸性，即反應(yīng)后鹽酸過量，溶液呈酸性。酚酗:試液遇酸性或中性溶液都不變色，取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚配試液，振蕩，觀察到試管中溶液不變色，則溶液呈酸性或中性，同學(xué)們經(jīng)過討論后覺得猜想一不正確，其理由是：向反應(yīng)后的溶液中滴加酚儆試液，溶液不變色，則溶液不是堿性。(2)①猜想三成立，則是溶液顯酸性，故溶液的 pH<7。②碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故實驗步驟是：取少量反應(yīng)后的溶液滴于試管中，并向試管中加入碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有鹽酸，則猜想三成立?！军c睛】酚酬:試液遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液都不變色，根據(jù)酚酬:試液的變色情況可判斷出溶液不是堿性，根據(jù)酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣體來設(shè)計實驗方案。4.化學(xué)規(guī)律建立在實驗基礎(chǔ)之上，質(zhì)量守恒定律可以用許多化學(xué)實驗加以驗證。（1）小東同學(xué)按照課本上的實驗進行驗證（如圖所示）。一段時間后，可以觀察到鐵釘表面出現(xiàn),其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，反應(yīng)前后天平讀數(shù)不變，但溶液顏色變化不明顯。（2）小東想既能驗證質(zhì)量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設(shè)想：（提出設(shè)想）設(shè)想一：增大硫酸銅溶液的濃度設(shè)想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘（實驗驗證）小東將以上實驗進行了如下改進：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗1燒杯中換成飽和硫酸銅溶液①幾小時后溶液顏色幾乎不變②天平讀數(shù)/、變③鐵旬表回啟義化實驗2鐵釘換成鋅粒①溶液顏色明顯變淺②天平讀數(shù)減?、垆\粒表回后義化（實驗分析）（3）從以上現(xiàn)象分析，兩個設(shè)想都不合適，其中按設(shè)想（填~”或七”）進行的實驗?zāi)軌蝌炞C質(zhì)量守恒定律。（4）實驗1中溶液顏色幾乎不變的原因可能是（填序號）。A鐵與飽和硫酸銅溶液不反應(yīng)B鐵表面形成了一層氧化膜，阻止了反應(yīng)的進一步進行C生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進一步進行D水也參與了該反應(yīng)，但飽和硫酸銅溶液中水太少

(5)實驗2雖然很快觀察到溶液顏色變化，但出現(xiàn)了反應(yīng)后總質(zhì)量減小的情況，老師提醒小東，硫酸銅溶液呈酸性，所以總質(zhì)量減小的原因可能是。(6)小東通過反復(fù)實驗和探究得出：向?qū)嶒?的飽和硫酸銅溶液中加入等體積的水，將實驗2中的燒杯換成如圖所示裝置，均能達到實驗?zāi)康模撗b置中缺少一種物品，請你在【答案】紅色的固體 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu二C鋅和酸反應(yīng)放出氫氣鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，鋅和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣?！驹斀狻?1)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故一段時間后，可以觀察到鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反應(yīng)前后天平讀數(shù)不變，但溶液顏色變化不明顯。［實驗分析］(3)質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，硫酸銅溶液顯藍(lán)色，鐵釘換成鋅粒，溶液顏色明顯變淺，天平讀數(shù)減小，鋅粒表面有變化，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可以驗證質(zhì)量守恒定律，故按設(shè)想二進行的實驗?zāi)軌蝌炞C質(zhì)量守恒定律。(4)A、鐵與飽和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故 A不正確；B、生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進一步進行，而不是鐵表面形成了一層氧化膜為氧化鐵，阻止了反應(yīng)的進一步進行，故B錯誤；C、生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進一步進行，故C正確；D、鐵和水不反應(yīng)，則水不參與反應(yīng)，故 D不正確。故選BC(5)硫酸銅溶液呈酸性，鋅和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以總質(zhì)量減小的原因可能是鋅和酸反應(yīng)放出氫氣。(6)硫酸銅溶液呈酸性，鋅和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，驗證質(zhì)量守恒定律，生成氣體，需要在密閉容器中進行，應(yīng)該用彈簧夾夾住導(dǎo)管，故圖為【點睛】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，硫酸銅溶液顯藍(lán)色。5.利用以下裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進行探究。實迨I 實驗II 賣駿口I(1)標(biāo)號為①的儀器名稱是。(2)實驗I中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是(填“a”或“b”)。使用點滴板的優(yōu)點之一是。（3）實驗n中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑 X的名稱是。（4）實驗出中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是、。儀器②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮吭嚬?；a；節(jié)約藥品（方便觀察反應(yīng)現(xiàn)象等，合理即可）； 澄清石灰水；紅棕色固體逐漸消失、 溶液逐漸變成黃色； Fe2Q+3HSO—Fe2（SQ）3+3HQ【解析】【分析】【詳解】（1）儀器①的名稱是試管；（2）a中紫色石蕊試液遇到酸變紅色， b中酚配試液遇到酸不變色；使用點滴板的優(yōu)點是節(jié)約藥品、方便觀察反應(yīng)現(xiàn)象等；（ 3）驗證石灰石中是否含有碳酸根離子可以將鹽酸滴到石灰石上，將產(chǎn)生的二氧化碳通到澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則證明含有碳酸根離子；（ 4）氧化鐵和鹽酸或硫酸反應(yīng)生成氯化鐵或硫酸鐵和水，反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是紅色固體逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)辄S色；儀器②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2Q+3HSO—Fe2（SO）3+3H2Q6.為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學(xué)們進行了探究實驗，分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現(xiàn)白色渾濁，實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁，同學(xué)們對廢液進行了過濾，并對濾液的成分進行了探究.（提出問題）濾液中除水外還含有那些物質(zhì)？（猜想）A.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀B.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀C.可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣你認(rèn)為還可能是（寫出一種猜想）.（討論）你認(rèn)為猜想不合理（填字母），請說明理由.（實驗設(shè)計）設(shè)計一個簡單的實驗，證明你的猜想正確.實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中， —猜想正確（反思交流）寫出碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式,在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮.【答案】氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣 C氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀滴加適量的碳酸鉀溶液 出現(xiàn)白色沉淀 K2CQ+CaC2—CaCOj+2KC1反應(yīng)物是否剩余【解析】【分析】【詳解】［猜想］氯化鈣如果過量，此時濾液還可能含有氯化鈣，所以猜想為可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣；故填：氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣；［討論］氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，二者不能共存，所以 C不合理；故填：C;氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀；［實驗設(shè)計］氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，所以實驗方案為實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，滴加適量的碳酸鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想正確故填：滴加適量的碳酸鉀溶液；出現(xiàn)白色沉淀；［反思交流］氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式K2CO3+CaC-CaCO4+2KCl;在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否剩余.故填：KCQ+CaCb—CaCQj+2KCl反應(yīng)物是否剩余.【點睛】7.某化學(xué)興趣小組用實驗室常用藥品（或溶液）對 “NaOH§液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進行探究。（知識卡片）：氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水。（實驗探究）：（1）方案I:某同學(xué)先向試管中加入約 2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酗:溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。①實驗結(jié)論。②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是。③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的可能原因（用化學(xué)方程式表示）。（2）方案n：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若 稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(實驗反思)：(3)另有同學(xué)提出方案n不能證明 NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是。(4)除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用，也能證明 “NaOH^^與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)” (填序號 )。A銅片 BpH式紙 CR化銅 D紫色石蕊試液【答案】證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) H+和OH」反應(yīng)生成H2O分子2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+COT+H2O有氣泡產(chǎn)生 稀鹽酸量不足的情況下，也無明顯現(xiàn)象 B、D【解析】【分析】【詳解】(1)①酚酬:遇堿性溶液變紅，遇中性或酸性溶液不變色，滴入幾滴酚酗:溶液，溶液變紅，然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；②從微觀的角度分析，中和反應(yīng)實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水；③當(dāng)與鹽酸反應(yīng)時有氣泡，氣泡很可能是 CO2,氫氧化鈉可能變質(zhì)， NaOH與空氣中CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，產(chǎn)生氣泡的可能原因是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；(2)取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條，若有氣泡產(chǎn)生，則稀鹽酸過量，因為稀鹽酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；若沒有明顯現(xiàn)象，則NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；(3)另有同學(xué)提出方案n不能證明 NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是稀鹽酸量不足的情況下，也無明顯現(xiàn)象；(4)A銅與稀鹽酸不反應(yīng)，不能檢驗；B用pH試紙測定溶液的酸堿度，若pH=7,則恰好反應(yīng)，若pH<7,酸有剩余，pH>7,堿剩余；C氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色氯化銅溶液和水，但是只能證明酸過量，不能證明恰好反應(yīng)，因為酸不足或者酸量正好均無明顯現(xiàn)象；D滴入石蕊試液，石蕊試液變紅，說明鹽酸過量，石蕊試液變藍(lán)，證明酸不足，如果石蕊試液不變紅，說明鹽酸恰好完全反應(yīng)；故選 BD。8．實驗與探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法和內(nèi)容，李明看到家里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡，他對綠色銹跡的成分和性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚興趣。(查閱資料)①綠色銹跡是堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]，受熱易分解；②無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍(lán)；③堿石灰是 CaO和NaOH的固體混合物，NaOH與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉固體和水；④氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，碳粉不與稀硫酸反應(yīng)也不溶解在稀硫酸中。（發(fā)現(xiàn)問題）查閱資料后，該同學(xué)將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴生成。為了進一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物，進行了如下探究：探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體成分。（猜想與假設(shè)）該黑色固體可能是①碳粉；② ;③碳和氧化銅的混合物。（設(shè)計方案）請幫助該同學(xué)完成下述實驗報告：實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論—猜想②正確探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會生成 CQ和H20.（進行實驗）選擇如下圖所示裝置進行驗證：活基 弒式祺酷福步驟一：連接A和B,打開活塞，通入一段時間的空氣；步驟二：點燃酒精燈，依次連接裝置 ZB-一（填"C'"D”'；）步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現(xiàn)象后，停止加熱。（解釋與結(jié)論）①當(dāng)觀察到,說明堿式碳酸銅受熱分解生成了 C02和H20,寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式;②寫出CU2（OH）2CO3受熱分解的化學(xué)方程式。（反思與評價）上述裝置中A的作用是?！敬鸢浮垦趸~ 取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，黑色固體全部溶解形成藍(lán)色溶液DC葉石灰水變渾濁，D中無水硫酸銅變藍(lán) CQ+Ca（0H）2=CaC0U+睦0△Cu2（OH）2CQ 2Cu0+H20+COT除去空氣中的水分和二氧化碳，防止對產(chǎn)物的檢驗造成干擾【解析】試題分析:探究一：【猜想與假設(shè)】氧化銅也是黑色的固體，所以還有可能是氧化銅；【設(shè)計方案】碳不和硫酸反應(yīng)，而氧化銅能和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以實驗步驟：取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，黑色固體全部溶解形成藍(lán)色溶液；探究二：【進行實驗】水能使無水硫酸銅變藍(lán)，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以連接順序為ZBfAC;【解釋與結(jié)論】①水能使無水硫酸銅變藍(lán)，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以當(dāng)觀察到C中石灰水變渾濁，D中無水硫酸銅變藍(lán)，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了 C6和H2O,C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+Ca(OH)2=CaCOj+H2O；②Cu2(OH)2CQ受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu2(OH)2CQ—也—2CUO+H2O+COT；【反思與評價】裝置中A的作用是除去空氣中的水分和二氧化碳，防止對產(chǎn)物的檢驗造成干擾。考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式9.某化學(xué)興趣小組通過探究活動學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識.請你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問題.研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大.電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強弱，能反映離子濃度大小.相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大.(1)實驗一：恒溫條件下，向100mL一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚配試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示.①甲曲線M點時混合液體呈 色；②通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是(填序號).M點前曲線下滑的過程中， H+和OH「結(jié)合成H2O,Ba2+和SO42「結(jié)合成BaSQM點時離子濃度幾乎為零M點后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中 H+在逐漸增大③經(jīng)測定，M點時消耗稀H2SO4溶液50mL,且過濾后濾液質(zhì)量為147.67g。請計算原Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，各種稀溶液的密度都可看成 1gmL-1)。(2)實驗二：恒溫條件下，向100mL同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酗:試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SC4溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示.①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是(填序號).a.開始至完全反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色b.電導(dǎo)率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子c.整個實驗過程中，溶液中 Na+數(shù)目一直增大②N點時，溶液中含有的離子是(填離子符號).③通過比較分析，結(jié)合已學(xué)知識可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度(填增大”或減小”).【答案】無C1.71%ANa+、0H-、SO42-減小【解析】【分析】【詳解】(1)①甲曲線M點時溶液的電導(dǎo)率為0,證明兩者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，酚酬:試液在中性條件下為無色。故答案：無②a.M點前曲線下滑的過程中，過量的氫氧化鋼不斷與加入的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，實際為氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水，鋼離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋼沉淀，故a正確；b.M點時二者恰好完全反應(yīng)，溶液中只存在水電離出極少量氫離子和氫氧根離子，離子濃度幾乎為零，故b正確；c.在M點后硫酸溶液過量，溶液的電導(dǎo)率逐漸增大，不禁由于溶液中氫離子在逐漸正大，還由于溶液中硫酸根離子在逐漸增大，故 c錯誤。故答案：c.③BaS04的質(zhì)量100mL1g/mL50mL1g/mL147.67g2.33g解：設(shè)Ba(OH)2的質(zhì)量為x。Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O1712331712.33g171x233—2.33gX=1.71gBa(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 171g100%1.71%100g答：原Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1.71%。(2)①氫氧化鋼會與硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉為離子化合物，能在水中解離出鈉離子和氫氧根離子。a.開始至完全反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率減小，但氫氧化鈉呈堿性，酚血:試液在堿性條件下為紅色，故a錯誤；

b.電導(dǎo)率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子，故b正確；c.整個實驗過程中，加入鈉離子一直會存在于溶液中，溶液中鈉離子數(shù)目一直增大，故 c正確。故答案：a②在N點時，溶液中含有氫氧化鈉和過量的硫酸鈉，故含有的離子是 Na+、OH-、SO2-。2-故答案：Na+、OH-、SO4③溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，離子轉(zhuǎn)變成不在溶液中產(chǎn)生離子的物質(zhì)，導(dǎo)致其濃度減小。故答案：減小.為探究酸與堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某化學(xué)探究小組進行如下實驗活動。石建堂更隈五象工工生自食工定（實驗探究）石建堂更隈五象工工生自食工定量化策催發(fā)生看學(xué)反二整笠釀攀誕勤鈣港雙（表達交流）應(yīng)。秦思根據(jù)A中觀察到的現(xiàn)象是B整笠釀攀誕勤鈣港雙（表達交流）應(yīng)。秦思根據(jù)A中觀察到的現(xiàn)象是B中現(xiàn)象得出結(jié)論的理由是工簞工色叉交工色至？蕓更友生”，石建由此判斷A中的酸堿能發(fā)生化學(xué)反（用化學(xué)方程式表示）。小組同學(xué)用同C實驗及得出的結(jié)論提出質(zhì)疑，轉(zhuǎn)變探究思路,D中使用的試劑是樣的思路進行實驗C實驗及得出的結(jié)論提出質(zhì)疑，轉(zhuǎn)變探究思路,D中使用的試劑是（反思與改進）經(jīng)過觀察與思考，崇捉對通過實驗D得出正確結(jié)論。崇混在實驗小組同學(xué)繼續(xù)探究A、日D反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)。（實驗與分析）小組同學(xué)將A與B反應(yīng)后的濾液混合，根據(jù)現(xiàn)象，裘臻認(rèn)為可正確判斷（填字母）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)。經(jīng)過討論，小組同學(xué)繼續(xù)向 E中倒入D反應(yīng)后的溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象，確定 D反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為。AA、B的探究（歸納與總結(jié)）通過上述實驗發(fā)現(xiàn)，探究物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的思路不同:思路是;D的探究思路是。透過現(xiàn)象看本質(zhì)，通過A、B、D三個實驗可歸納出酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)是。通過比較，我們既能認(rèn)識到酸、堿兩類物質(zhì)的,又能認(rèn)識此兩類物質(zhì)的?！敬鸢浮考t褐色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變?yōu)辄S色； Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4J+2H2O;無色酚酬:溶液； A、B;CaCl2（或氯化鈣）； 有其他物質(zhì)生成； （至少一種）反應(yīng)物被耗盡； 酸中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水分子 ；共同的性質(zhì)特殊的性質(zhì)【解析】【表達交流】根據(jù)氫氧化鐵顯紅褐色，與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵，硫酸鐵溶液顯黃色解答；根據(jù)氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水解答；【反思與改進】根據(jù)無使酚酗溶液遇堿性溶液變紅解答 ；【實驗與分析】根據(jù)實驗現(xiàn)象分析解答；【歸納與總結(jié)】根據(jù)實驗分析解答。【表達交流】氫氧化鐵顯紅褐色，與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵，硫酸鐵溶液顯黃色，故A中觀察到的現(xiàn)象是紅褐色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變?yōu)辄S色；氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+H2SO=BaSQJ+2H2O;【反思與改進】無使酚酬:溶液遇堿性溶液變紅 ，故崇混在實驗D中使用的試劑是無色酚酗:溶液；【實驗與分析】小組同學(xué)將A與B反應(yīng)后的濾液混合，顯出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明A中稀硫酸過量，B中氫氧化鋼溶液過量，可正確判斷A、B反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)；小組同學(xué)繼續(xù)向E中倒入D反應(yīng)后的溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鐵沉淀沒有消失 ，進一步說明D中不含鹽酸，故確定D反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為CaC2（或氯化鈣）；【歸納與總結(jié)】通過上述實驗發(fā)現(xiàn)，探究物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的思路不同： A、B的探究思路是有其他物質(zhì)生成； D的探究思路是反應(yīng)物被耗盡。透過現(xiàn)象看本質(zhì)，通過 A、B、D三個實驗可歸納出酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水分子。通過比較，我們既能認(rèn)識到酸、堿兩類物質(zhì)的共同的性質(zhì)，又能認(rèn)識此兩類物質(zhì)的特殊的性質(zhì)。.菱鐵礦和赤鐵礦一樣，也是工業(yè)上冶煉鐵的一種礦物。某種菱鐵礦中鐵元素的主要存在形式是堿式碳酸亞鐵，為測定堿式碳酸亞鐵 [xFeCO3?yFe（OH）2?zH2O]的組成，華雪同在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如圖實驗裝置：堿石灰 堿石灰D E(查閱資料)a.堿式碳酸亞鐵受熱會完全分解生成 Fe。CO2以H2O。b.FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，可被氧化成四氧化三鐵。c.堿石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O(實驗步驟)(1)檢查裝置的后，準(zhǔn)備稱取3.40g堿式碳酸亞鐵粉末放在裝置 B中，連接儀器。(2),鼓入一段時間空氣，準(zhǔn)確稱量裝置GD、E的質(zhì)量。(3)關(guān)閉彈簧夾K,加熱裝置B至裝置C中導(dǎo)管末端無氣泡冒出，再打開彈簧夾 K,緩緩?fù)諝庖欢螘r間，這樣操作的目的是。(4)再次準(zhǔn)確稱量裝置CD、E的質(zhì)量，所得數(shù)據(jù)如下裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前200.00180.00180.00加熱后200.36180.88180.00(5)分析圖、表中數(shù)據(jù)可知： 3.40g堿式碳酸亞鐵受熱分解過程中生成 H2O的質(zhì)量為g,CQ的質(zhì)量為g,裝置E的作用是。(實驗結(jié)論)在xFeCQ?yFe(OH)2?zH2O中，氫原子與氧原子的個數(shù)之比為。(實驗反思)(1)裝置A的作用是。(2)實驗結(jié)束后，裝置B中的殘留固體可能全部是FeO.也可能全部是Fe3O4.還可能是 O(3)為了得到裝置B中殘留固體的組成，華雪同學(xué)稱得裝置 B中殘留固體質(zhì)量為2.24g后，通過計算可知：殘留固體的組成及各成分的質(zhì)量為?！敬鸢浮繗饷苄?打開彈簧夾K使B中分解生成的二氧化碳和水蒸氣全部被 D、C裝置吸收0.360.88防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被 D裝置吸收 4:3除去空氣中的水和二氧化碳FeQFe3O4FeO和Fe3O4質(zhì)量分另ij為1.08g和1.16g【解析】【分析】【詳解】［實驗步驟］(1)檢查裝置的氣密性后，準(zhǔn)備稱取 3.40g堿式碳酸亞鐵粉末放在裝置 B中，連接儀器。故填：氣密性(2)打開彈簧夾K,鼓入一段時間空氣，準(zhǔn)確稱量裝置 C、D、E的質(zhì)量。故填：打開彈簧夾K(3)關(guān)閉彈簧夾K,加熱裝置B至裝置C中導(dǎo)管末端無氣泡冒出，再打開彈簧夾 K,緩緩?fù)諝庖欢螘r間，這樣操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸氣全部被 D、C裝置吸收；故填：使B中分解生成的二氧化碳和水蒸氣全部被 D、C裝置吸收(5)分析表中數(shù)據(jù)可知：3.40g堿式碳酸亞鐵受熱分解過程中生成 H2O的質(zhì)量為：200.36g-200.00g=0.36g,CQ的質(zhì)量為：180.88g-180.00g=0.88g,裝置E的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收。故填：0.36;0.88;防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收。［實驗結(jié)論］2__在xFeCQ?yFe(OH)2?zH2O中，氫元素質(zhì)量：0.36—=0.04g,氧元素質(zhì)量：(0.36g-180.04g)+0.88g32+(3.40g-0.36g-0.88g)\1|=0.48g,氫原子與氧原子的個數(shù)之比為：0.04g0.48g ,「——-：——-4:3。故填：4：31 16［實驗反思］(1)裝置A的作用是除去空氣中的水和二氧化碳。故填：除去空氣中的水和二氧化碳(2)實驗結(jié)束后，裝置B中的殘留固體可能全部是 FeO,也可能全部是Fe3O4.還可能是FeCkFe3O4o故填：FeQFe3O4(3)如果殘留固體是氧化亞鐵，則氧化亞鐵質(zhì)量： 3.40g-0.36g-0.88g=2.16g,如果殘留56168固體是四氧化二鐵，則四氧化二鐵質(zhì)量： 2.16g———=2.32g,稱得裝置B中殘留固72232體質(zhì)量為2.24g,大于2.16g,小于2.32g,通過計算可知：殘留固體是氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物；假設(shè)全為氧化亞鐵，則質(zhì)量少了 2.24g-2.16g=0.08g,根據(jù)氧化鐵和氧化亞鐵的化學(xué)式的差異。3FeO^Fe3O4多出一個氧原子(O)216 232 16可知多出來的質(zhì)量是一個氧原子的質(zhì)量，由這個氧原子的質(zhì)量求出四氧化三鐵的質(zhì)量：160.08g——100%=1.16g,則氧化亞鐵的質(zhì)量：2.24gT.16g=1.08g,故填：FeO和232

Fe3O4質(zhì)量分別為1.08g和1.16g【點睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。12.某?；瘜W(xué)興趣小組，在實驗室里用二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣并進行有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗探究（如圖所示）.回答下列