化學(xué)平衡狀態(tài)

第三節(jié)化學(xué)平衡

第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過(guò)回憶、比較、練習(xí)，知道可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，能正確判斷可逆反應(yīng)中組分物質(zhì)量的范圍。2．通過(guò)對(duì)比、遷移，認(rèn)識(shí)溶解平衡、化學(xué)平衡之間的聯(lián)系，能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程。能用化學(xué)用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的特征?！緶剀疤崾尽炕瘜W(xué)平衡狀態(tài)判斷可能是你學(xué)習(xí)的難點(diǎn)【自主學(xué)習(xí)】舊知回顧：回顧所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。1．什么是溶解度？什么是飽和溶液？

2．什么是可逆反應(yīng)？

溶解度，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)3．什么是化學(xué)反應(yīng)的限度？化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的最大程度，也即化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡。

閱讀教材P25-26，回答下列問(wèn)題。1．可逆反應(yīng)有何特點(diǎn)？

2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是什么？如何判斷可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)？

(1)同一條件；（2）同時(shí)向正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向進(jìn)行；（3）反應(yīng)物、生成物共存逆、等、動(dòng)、定、變【同步學(xué)習(xí)】情境導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問(wèn)題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說(shuō)的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題——化學(xué)平衡。固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)1．交流：“舊知回顧1”。2．小結(jié)：當(dāng)溫度一定時(shí)，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過(guò)程一直在進(jìn)行，而且兩種過(guò)程的速率____，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都

。把這類過(guò)程作

。表述這類過(guò)程時(shí)，約定采用“”來(lái)代替反應(yīng)式中原來(lái)用的“=”號(hào),把從左向右的過(guò)程稱作

__；由右向左的反應(yīng)稱作___

__。如膽礬的溶解、結(jié)晶過(guò)程可表示為

。相等不變可逆過(guò)程正（向）反應(yīng)逆(向)反應(yīng)3．交流：“舊知回顧2”“新知預(yù)習(xí)1”。4．小結(jié)：可逆反應(yīng)是指在

下，既能向

同時(shí)又能

的反應(yīng)。其特點(diǎn)是：①不可能

轉(zhuǎn)化，反應(yīng)會(huì)達(dá)到一定的限度。②可逆反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物存在。在一定條件下，幾乎所有的反應(yīng)都具有不同程度的可逆性，但有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略。如Ag++Cl-=AgCl↓，稱為

反應(yīng)。相同條件下正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向進(jìn)行完全同時(shí)不可逆練習(xí)1．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是(

)

A．Cl2溶于水

B．NH3溶于水

C．可充電電池的反應(yīng)如:H2O＋Zn＋Ag2O

Zn(OH)2＋2Ag

D．電解水生成H2和O2，點(diǎn)燃H2和O2的混合物生成水C、D對(duì)應(yīng)練習(xí)2．密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知起始時(shí)X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是()A．c(Z)＝0.3mol·L－1B．c(Y2)＝0.35mol·L－1

C．c(Y2)＝0.2mol·L－1D．c(Z)＝0.4mol·L－1A、B活動(dòng)二：探究化學(xué)平衡狀態(tài)1．交流：“舊知回顧3”“新知預(yù)習(xí)2”。2．作圖：對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，若開(kāi)始時(shí)在固定容積的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的SO2和O2，一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出此過(guò)程中的濃度-時(shí)間圖和速率-時(shí)間圖。tC圖1tv圖23．小結(jié)：（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的含義：在一定條件下，當(dāng)

反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的

保持______。這時(shí)的狀態(tài)就是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到了“______”。對(duì)于可逆反應(yīng)體系來(lái)說(shuō)，稱之為“

”?？赡娣磻?yīng)進(jìn)行到一定程度物質(zhì)的質(zhì)量或濃度不變限度化學(xué)平衡狀態(tài)(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：①“逆”：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是

，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于

。②“等”：是指

，必須用同一物質(zhì)來(lái)表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。③“動(dòng)”：即化學(xué)平衡是

，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。④“定”：平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。⑤“變”：外界條件改變導(dǎo)致

，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動(dòng)直至建立新平衡?？赡娣磻?yīng)100%V正=V逆動(dòng)態(tài)平衡化學(xué)反應(yīng)速率反生相對(duì)改變一定對(duì)應(yīng)練習(xí)2．在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行如下的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有

。A．反應(yīng)物濃