山東省煙臺市萊州第四中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

山東省煙臺市萊州第四中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是（

）

A．咖啡酸分子中所有C原子可能處在同一個平面上

B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C．苯乙醇能發(fā)生加成反應(yīng)、顯色反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．1molCPAE與足量的H2反應(yīng)，最多消耗7molH2參考答案：BC略2.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（

）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸>硅酸B向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和CuSO4溶液有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生變性C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe2＋，沒有Fe3＋參考答案：C試題分析：A．試管里出現(xiàn)凝膠，說明生成硅酸，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知酸性：鹽酸＞硅酸，故A正確；B．硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，而不是不反應(yīng)，原因是在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故C錯誤；D．先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色，說明溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+，氯水氧化Fe2+生成Fe3+，故D正確，故選C。3.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．裝置①陽極有紅色物質(zhì)析出B．裝置②的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2+2OH－－2e－=2H2OD．用裝置④精煉銅，則a極為純銅，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液參考答案：C【知識點】電化學(xué)解析：裝置①是電解池，陰極Cu2＋＋2e－=Cu,有紅色物質(zhì)析出陽極是2Cl－－2e－=Cl2,A錯誤；裝置②是原電池，總反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,B錯誤；裝置③是燃料電池，根據(jù)b極生成OH-知b極是正極，則a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O,C正確；用裝置④精煉銅，根據(jù)電流流向知a是陽極，而精煉銅時純銅做陰極，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液，D錯誤?！舅悸伏c撥】根據(jù)兩極的產(chǎn)物、電子或電流流向判斷正負(fù)極或陰陽極。4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)逐漸增大，其中X原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y與X、Y與Z均能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種化合物，Y和W同主族。下列說法正確的是()A.Y與Z形成的兩種化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同B.化合物X2W比化合物X2Y穩(wěn)定C.Y、Z、W三種元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)參考答案：D試題分析：X原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等，根據(jù)X在四種元素中原子序數(shù)的關(guān)系判斷X是H元素；Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na元素；Y與X、Y與Z均能形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種化合物，短周期內(nèi)與H、Na能形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的元素是O元素，所以Y是O元素；Y和W同主族，則W是S元素。A、O與Na形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，前者只含離子鍵、而過氧化鈉中除含離子鍵外，還含有共價鍵，錯誤；B、O的非金屬性大于S，所以化合物X2Y比化合物X2W穩(wěn)定，錯誤；C、O、Na、S三種元素組成的化合物可能是硫酸鈉，也可能是亞硫酸鈉，而亞硫酸鈉的水溶液為堿性，錯誤；D、同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，電子層數(shù)多的元素的原子半徑大，所以原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)，正確，答案選D。5.常溫下，一定體積pH=3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是(

)A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）參考答案：D考點：離子濃度大小的比較．分析：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒和物料守恒．解答：解：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A錯誤；B．二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），則c（R2﹣）＜c（Na+），故B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正確；故選D．點評：本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來分析解答，靈活運(yùn)用守恒思想解答，題目難度不大．6.

參考答案：B7.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合．關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是（）A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固B．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)C．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子參考答案：C【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體為原子晶體，碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，以此來解答．【解答】解：A．晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固，故A正確；B．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C．金剛石在只有非極性共價鍵，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，故D正確；故選C．【點評】本題以信息的形式考查原子晶體的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)，明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．8.自然環(huán)境、能源與人們的生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．大量使用氟氯烴可能會破壞臭氧層B．含植物營養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成長，可以凈化天然水體C．對二甲苯（Paraxylene，簡稱PX）是一種重要的有機(jī)化工原料，也是易燃易爆的危險品D．乙醇是可再生的燃料。車用乙醇汽油值得提倡參考答案：答案：B9.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x＝0.4a，

2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略10.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（

）

A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+參考答案：D略11.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖的是

XYZA．鈉元素主族元素短周期元素B．電解質(zhì)化合物純凈物C．氫氧化鐵膠體分散系D．置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)

參考答案：B略12.將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A.加入合金的質(zhì)量不可能為5gB.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L參考答案：D13.常溫下，下列各組離子或分子組能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（）選項離

子要

求AK+、AlO2﹣、Cl﹣、MnO4﹣

c（K+）＜c（Cl﹣）BFe3+、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣逐滴加入鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42﹣、CH2COOH逐滴加入NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DNa+、Cu2、Cl﹣、SO42﹣逐滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子和氯離子濃度大??；B．鐵離子能夠與鐵離子、碳酸根離子反應(yīng)；C．加入氫氧化鈉溶液后，醋酸優(yōu)先反應(yīng)；D．銅離子先與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氨水過量后氫氧化銅沉淀溶解．【解答】解：A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、MnO4﹣離子都帶有1個單位電荷，陽離子只有鉀離子，根據(jù)電荷守恒可知c（K+）＞c（Cl﹣），故A錯誤；B．Fe3+與I﹣、HCO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．滴入氫氧化鈉溶液后，CH2COOH優(yōu)先反應(yīng)，不會立刻生成沉淀，故C錯誤；D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之間能夠共存，加入氨水后，Cu2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氨水過量后氫氧化銅溶解，沉淀會消失，故D正確；故選D．14.25℃，101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518kJ/mol參考答案：B略15.鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時Li+的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列說法錯誤的是（

）A．該電池的負(fù)極為LiCoO2

B．電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等C．充電時的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D．外電路上的“→”表示放電時的電子流向參考答案：【知識點】原電池原理F3

【答案解析】B

解析：根據(jù)鋰離子的移動方向，確定LiCoO2是負(fù)極，碳電極是正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，充電時為電解池，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A、C、D正確。干冰是固體二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查了原電池原理，要理解原電池內(nèi)部陽離子移向正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CoCO3+O2

CoxOy

+CO2反應(yīng)來生產(chǎn)相應(yīng)的鈷的氧化物。實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）E裝置的U形管里盛放的物質(zhì)是

；A.P2O5

B.無水CaCl2

C.堿石灰

D.無水CuSO4（3）O3的氧化性比O2強(qiáng)。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，則B裝置中所盛放的物質(zhì)是

；A.NaOH溶液

B.飽和NaHCO3溶液

C.飽和NaCl溶液

D.KI溶液（4）實驗結(jié)束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起

；（5）在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g，則生成CoxOy的化學(xué)式為

；（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善

。參考答案：（11分）（1）2KClO3

2KCl+3O2↑

（2分）（2）C（1分）

（3）D（2分）（4）倒吸（1分。詳細(xì)寫給分）（5）Co2O3（3分）（6）在a處接一裝有堿石灰的干燥管（2分。干燥劑若不能吸收CO2不給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[選修3-5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]如圖是8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：請回答下列問題：（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是

．（2）上述框圖中，①是

反應(yīng)，③是

反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：

．（4）C1的結(jié)構(gòu)簡式是；F1的結(jié)構(gòu)簡式是．F1與F2的關(guān)系為

．參考答案：（1）2，3﹣二甲基丁烷；（2）取代；加成；（3）；（4）；；同分異構(gòu)體．

【考點】有機(jī)物的合成．【分析】烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2，C1與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1，2﹣加成或1，4﹣加成，故C1為，C2為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為，據(jù)此解答．【解答】解：烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2，C1與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1，2﹣加成或1，4﹣加成，故C1為，C2為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為．（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3﹣二甲基丁烷，故答案為：2，3﹣二甲基丁烷；（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于加成反應(yīng)，故答案為：取代；加成；（3）由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）由上述分析可知，C1的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1與F2的關(guān)系為同分異構(gòu)體，故答案為：；；同分異構(gòu)體．18.疊氮酸鈉（NaN3）是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)。（1）NaN3中存在的化學(xué)鍵有____________。a、離子鍵

b、極性共價鍵

c、非極性共價鍵（2）疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，則NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：-------------------------------------------------___________________________________________________。（3）配平下列反應(yīng)的離子方程式

N3－

+

MnO4－+

H+→

Mn2+

+

______+

NO

（4）3molNaN3受撞擊會生成4mol氮?dú)夂鸵环N離子化合物A，可用于汽車保護(hù)氣囊。請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。參考答案：（1）a、c（2分）（2）c(Na＋)＞c(N3ˉ)＞c(OHˉ)＞c(H＋)（2分）（3）5N3－

+7MnO4－+

26

H+

→7Mn2+

+

13_H2O+15NO（2分）

（4）3NaN3→Na3N+4N2↑

（2分）19.【化學(xué)選修2：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】短周期元素甲～戊的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題．

甲乙丙丁戊主要化合價+1、﹣1+4、﹣4

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息同位素有3種同素異形體有多種2s22p4五種原子中原子半徑最大，未成對電子數(shù)為0有兩種常見氧化物，其中一種是大氣污染物

（1）基態(tài)乙原子，最外層有個未成對電子，電子云形狀有種．（2）丁元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為

（用元素符號表示），試解釋原因

．（3）由甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽可以反應(yīng)，離子方程式是

．（4）乙、戊在最高價酸根中的雜化類型分別是

．（5）單質(zhì)銅晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中原子的配位數(shù)為，晶體的密度為g?cm﹣3（要求寫表達(dá)式，可以不簡化）．參考答案：（1）2；2；（2）Mg＞Al＞Na；Mg電子排布3s全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能異常增大；（3）HCO3﹣+HSO3﹣=H2O+CO2↑+SO32﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（4）sp2、sp3；（5）12；．【考點】晶胞的計算；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】主族元素中，元素最高化合價與其族序數(shù)相同，其最低化合價=族序數(shù)﹣8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，甲為H元素、乙為C元素、丙為O元素、丁為Mg元素、戊為S元素，（1）乙為C元素，其最外層有4個電子，但未成對電子數(shù)是2，一種能級有一種電子云形狀；（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，原子核外軌道中電子處于全滿、全空、半滿時原子較穩(wěn)定；（3）甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽