《原子結構與元素的性質》練習3

81Tl鉈6s26p181Tl鉈6s26p1《原子結構與元素的性質》練習1．下列說法不正確的是()A．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期系的根本原因B．周期序號越大，該周期所含金屬元素越多C．所有區(qū)的名稱均來自按構造原理最后填入電子的能級符號D．周期表共18個縱列，可分為7個主族7個副族，1個第Ⅷ族，1個零族【解析】除ds區(qū)外，區(qū)的名稱均來自按構造原理最后填入電子的能級符號?！敬鸢浮緾2．迄今為止，生成化合物的種類最多的元素位于()A．ⅡA族 B．ⅦA族C．ⅣA族 D．ⅤA族【解析】碳是構成化合物種類最多的元素，其原子的電子排布式為1s22s22p2，因此，它位于第ⅣA族，答案選C?！敬鸢浮緾3．下列各組元素屬于p區(qū)的是()A．原子序數(shù)為1、2、7的元素B．PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg【解析】原子序數(shù)為1、2、7的元素分別為H、He、N，所在區(qū)分別為s區(qū)、p區(qū)、p區(qū)；C項中Fe在d區(qū)，Ar、Cl均在p區(qū)；D項中三種元素均在s區(qū)?！敬鸢浮緽4．某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，則該元素的名稱和價電子排布式均為正確的是()A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3 D．銻，5s25p3【解析】由于該元素為主族元素，價電子數(shù)＝主族序數(shù)，故價電子數(shù)為5，排除B項。又因周期數(shù)＝電子層數(shù)，排除D項。由元素在周期表中的位置可知：元素的價電子排布式為4s24p3，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為33號元素砷，故A項正確?！敬鸢浮緼5．已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于()A．ⅤB族 B．ⅡB族C．Ⅷ族 D．ⅡA族【解析】由題意知，該元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，應為ⅡA族元素Ca?！敬鸢浮緿6．(2013·黃石高二質檢)某元素簡化電子排布式為[Xe]4f46s2，其應在()A．s區(qū) B．p區(qū)C．d區(qū) D．f區(qū)【解析】元素在周期表中的分區(qū)，取決于元素原子的最后一個電子所進入的能級，因最后一個電子進入4f能級，所以該元素為f區(qū)元素?！敬鸢浮緿7．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金屬元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素【解析】由于最外層電子排布式為ns2，則該元素可能是He元素、第ⅡA族元素或是過渡金屬元素，所以綜合起來講，可能是金屬元素也可能是非金屬元素，答案選D?！敬鸢浮緿8．在元素周期表里，金屬與非金屬元素附近能找到()A．制半導體的元素 B．制農藥的元素C．制催化劑的元素 D．制耐高溫合金的元素【解析】半導體材料都是周期表中金屬與非金屬元素交界處的元素，答案為A【答案】A9．(2013·如皋五校聯(lián)考)下列說法正確的是()A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個零族，1個Ⅷ族，共16縱列B．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活潑金屬單質，F(xiàn)是最活潑非金屬單質D．NaOH堿性比KOH強【解析】A項元素周期表是由18個縱列組成的；C項最活潑的金屬單質是Cs(放射性元素除外)；Na與K同主族；鉀的金屬性比鈉強，故NaOH的堿性比KOH弱，D項錯誤?！敬鸢浮緽10．第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內層電子數(shù)之差，但等于最內層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是()A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應B．R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸C．R的價電子層上未成對電子數(shù)不同D．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在【解析】依題意推導知：R可能是Si或S；然后逐項分析，應知：硅酸是弱酸、硫酸是強酸；Si和S的價電子層上未成對電子都是2個；SiH4不穩(wěn)定。而SO2、SiO2都是酸性氧化物，都可以與燒堿反應，所以只有A項是正確的?！敬鸢浮緼11．具有以下結構的原子，一定屬于主族元素的是()A．最外層有1個電子的原子B．最外層電子排布為ns2的原子C．最外層有3個未成對電子的原子D．次外層無未成對電子的原子【解析】在元素周期表中，凡s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素，它們的最外層電子數(shù)均不超過2個，只有p區(qū)的最外層電子數(shù)可為3～8個。過渡元素的最外層只有1個或2個電子，稀有氣體最外層一般為8個電子，氦為2個電子(1s2)，則最外層有1個電子的原子不一定是主族元素，故A不正確；而最外層有3個未成對電子的原子，其最外層有5個電子(ns2np3)，故C正確；最外層電子排布為ns2的原子除第ⅡA族外，還有稀有氣體元素氦和許多過渡元素，故B不正確；次外層無未成對電子的原子包括全部主族元素、0族元素及第ⅠB、ⅡB族元素?！敬鸢浮緾12．下列敘述中正確的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素【解析】短周期元素的最高正化合價一般等于其最外層電子數(shù)即族序數(shù)，但F元素無正價，O無最高正價，與題意不符，A錯誤；除短周期外，第四、五周期均有18種元素，但第六周期有32種，第七周期尚未排滿，因此B項錯誤；C是正確的；堿金屬是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括ⅠA族的氫元素，故D項錯誤?！敬鸢浮緾13．某元素的原子序數(shù)為29，試問：(1)此元素原子的電子總數(shù)是________個。(2)它有________個電子層，有________個能級。(3)它的外圍電子排布式是________。(4)它屬于第________周期第________族。(5)它有________個未成對電子?！窘馕觥拷獯鹪擃}需掌握原子核外電子排布與元素周期表的關系和原子核外電子排布的規(guī)律。根據(jù)核外電子排布原理，該元素的核外電子排布式應為1s22s22p63s23p63d104s1，共有29個電子，故為Cu元素。從核外電子排布式中可以得出n＝4，有四個電子層，所以為第四周期元素，外圍電子排布式為3d104s1，所以在第ⅠB族。外圍電子的電子排布圖為，所以有1個未成對電子?！敬鸢浮?1)29(2)47(3)3d104s1(4)四ⅠB(5)114．X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是___________；其電子排布圖為________；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布式為________，其在元素周期表中的位置是________，是屬于________區(qū)的元素。【解析】X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則其電子排布式為1s22s22p2，是碳元素，其電子排布圖為，Y原子的核電荷數(shù)為33，根據(jù)構造原理和核外電子排布規(guī)則可知，Y原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第四周期ⅤA族，屬于p區(qū)元素?！敬鸢浮緾(或碳)4s24p3第四周期ⅤA族p15．X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答：(1)X元素單質的化學式是________。(2)Y元素的原子結構示意圖是________。Y與Na所形成化合物的電子式為________。(3)Z元素的名稱是________，其價電子排布式為________?！窘馕觥吭谠刂芷诒碇校墙饘傥挥谠刂芷诒碇械挠疑戏剑N元素均為非金屬，必位于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族，則可認定X必為氟，Y為硫，Z為砷?！敬鸢浮?1)F2(3)砷4s24p316．在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時，人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為五個區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，如圖所示。(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子的電子云形狀為________。(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為________________________________________________________，其中較穩(wěn)定的是________。(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子排布式為________。(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子價電子排布圖為_______。(5)當今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們在________區(qū)中?！窘馕觥?1)s區(qū)為ⅠA族、ⅡA族，符合條件的元素為Be，其電子排布式為1s22s2，價電子的電子云形狀為球形。(2)d區(qū)為ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族，族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的為Fe，常見離子為Fe2＋、Fe3＋，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63