人教版中考化學(xué)化學(xué)圖像題匯編經(jīng)典

定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D.等質(zhì)量的鎂和氧化鎂固體分別與足量的稀硫酸反應(yīng)稀硫酸￡定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D.等質(zhì)量的鎂和氧化鎂固體分別與足量的稀硫酸反應(yīng)稀硫酸￡人教版中考化學(xué)化學(xué)圖像題匯編經(jīng)典一、中考化學(xué)圖像題匯編1.下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是A向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過0船容港乜量等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間【來源】重慶市沙坪壩區(qū)第八中學(xué)校 2019-2020學(xué)年九年級下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，氫氧化鋼能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銀，向 H2SC4和MgCl2的混

合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，一開始就反應(yīng)生成沉淀，故錯誤；B、等質(zhì)量的鋅、鐵和足量稀鹽酸反應(yīng)，金屬的化合價相同，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量質(zhì)量成反比，鐵和鋅的相對原子質(zhì)量分別為 56和65,所以鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，故錯誤；C、向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量時，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，酸性減弱， pH升高，恰好完全反應(yīng)時， pH等于7,氫氧化鈉溶液過量時，pH大于7,故錯誤；D、鎂和氧化鎂都與稀硫酸反應(yīng)都生成硫酸鎂，等質(zhì)量的鎂含有的鎂元素的質(zhì)量大于氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)過程中元素的質(zhì)量不變，所以鎂生成的硫酸鎂的質(zhì)量大于氧化鎂生成硫酸鎂的質(zhì)量，故正確。故選：Do2.卜列圖像能正確反應(yīng)對應(yīng)關(guān)系的是成體量g生氣質(zhì)?2.卜列圖像能正確反應(yīng)對應(yīng)關(guān)系的是成體量g生氣質(zhì)?AB.,國體中鈣元素的質(zhì)T量分?jǐn)?shù)％D. / 高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石

【答案】A【解析】【詳解】A、稀硫酸是等質(zhì)量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)，硫酸的質(zhì)量是相同的，鋁和鎂的質(zhì)量是足量的，稀硫酸一定會反應(yīng)完，由于產(chǎn)生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質(zhì)量相等；鋁和鎂與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式分別為： 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2tMg+H2SQ=MgSd+H2T,根據(jù)化學(xué)方程式可知，每18份質(zhì)量鋁可生成2份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，所以消耗等質(zhì)量的金屬時，鋁產(chǎn)生的氫氣多，圖像與事實相符，故選項A正確；B、向鹽酸、氯化銅的混合液中加入氫氧化鉀溶液，開始加入的氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，沒有沉淀生成，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完，加入的氫氧化鉀與氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀，故選項B不正確；G向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋，最終溶液的 pH不會小于7,故選項C不正確；D、高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石，開始煨燒的時候，固體碳酸鈣不會分解，固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，煨燒一段時間后，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)才會增大，故選項D不正確。故選：Ao3.常溫下，向燒杯內(nèi)的甲物質(zhì)加入乙物質(zhì)至過量，若 x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，則下列選項于圖像不相符的是（）A【答案】C【解析】A【答案】C【解析】BC.CD.D選項甲物質(zhì)乙物質(zhì)丫軸的意義A稀鹽酸和硫酸鈉氫氧化鋼生成沉淀的質(zhì)量B水硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C二氧化鎰過氧化氫溶液氧氣的質(zhì)里D鋁稀硫酸溶液中鋁兀素的質(zhì)量

【分析】常溫下，向燒杯內(nèi)的甲物質(zhì)加入乙物質(zhì)至過量，若 x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，曲線從0點出發(fā)，逐漸增大，增大到一定程度時不再增大?！驹斀狻緼、向稀鹽酸和硫酸鈉混合液加氫氧化鋼溶液，硫酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，且該沉淀不溶于鹽酸，所以反應(yīng)開始時就有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)硫酸鈉反應(yīng)完時，沉淀的量不再增加，與曲線相符，不符合題意；B、往水中溶解硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從 0不斷增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增大，與曲線相符，不符合題意；C、向二氧化鎰中滴加過氧化氫溶液，反應(yīng)開始時就產(chǎn)生氧氣，且氧氣不斷增加，因為二氧化鎰在該反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此，過氧化氫不斷滴加，氧氣就不斷增大，氧氣沒有最大量，與曲線不相符，符合題意；D、向鋁中滴加稀硫酸，鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，溶液中的鋁元素的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋁完全反應(yīng)后，溶液中鋁元素的質(zhì)量不再增加，與曲線相符，不符合題意。故選 Co【點睛】判斷反應(yīng)生成物與曲線的關(guān)系時，重點找出生成物的起點和終點是否與曲線相符。.下列化學(xué)反應(yīng)不符合如圖情形一組是（ ）江氣沉或體江氣沉或體A.往氫氧化鈉與蘇打的混合溶液中逐量滴加稀鹽酸B.往硫酸與硝酸銅的混合溶液中逐量滴加氫氧化鋼溶液C.往鹽酸與氯化鎂的混合溶液中逐量滴加氫氧化鈉溶液D.往氯化銅與鹽酸的混合溶液中逐量滴加氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故一開始無氣體產(chǎn)生，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，氣體的質(zhì)量逐漸增加，待碳酸鈉完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，不符合題息；B、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，氫氧化鋼先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，待硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鋼再與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硝酸銀，故一開始，就有沉淀產(chǎn)生，符合題意；C、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，故一開始無沉淀產(chǎn)生，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量逐漸增加，待氯化鎂完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，不符合題意；D、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，故一開始無沉淀產(chǎn)生，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量逐漸增加，待氯化銅完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，不符合題意。故選B。【點睛】初中化學(xué)常見的優(yōu)先反應(yīng)原則：①金屬和酸反應(yīng)時，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)；②當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬；③當(dāng)兩種相對活潑的金屬與相對弱的金屬鹽溶液反應(yīng)時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出鹽溶液中的金屬。④當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時，酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應(yīng)；⑤當(dāng)酸與兩種鹽混合溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀時，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”；⑥當(dāng)金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)時，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)；⑦欲檢驗?zāi)郴旌衔锶芤褐型瑫r含 CC32-、SO2-和C「，應(yīng)優(yōu)先檢驗CC32-,之后檢驗SO2-,最后檢驗Cl-。.小明測得碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液 pH為2,取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是：（ ）AB段處溶液的質(zhì)量增加AB段產(chǎn)生氣泡，BC段產(chǎn)生沉淀B、C二點的溶液中的溶質(zhì)相同CD段溶液顯堿性是因為碳酸鈉過量【答案】C【解析】【分析】碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液 pH為2,說明稀鹽酸過量，方程式為：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)含有CaC2和HCl,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉會先與稀鹽酸反應(yīng) Na2CC3+2HCl=2NaCl+H2C+CC2,這也是圖像AB段發(fā)生的反應(yīng)；B點時鹽酸恰好反應(yīng)完，此時溶液中溶質(zhì)為 CaC2和NaCl,BC段發(fā)生CaC2+Na2CQ=CaCO+2NaCl,C點時氯化鈣恰好反應(yīng)完，溶液中只有氯化鈉； CD段沒有物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過量?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQ,向反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈉溶液，增加碳酸鈉溶質(zhì)和溶劑水的質(zhì)量，同時跑出去氣體 CO2質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式，增加的碳酸鈉的質(zhì)量要大于減少的二氧化碳質(zhì)量（ Na2CO3相對分子質(zhì)量106,大于CO2相對分子質(zhì)量44）,再加上碳酸鈉溶液中的溶劑水的質(zhì)量， AB段處溶液質(zhì)量會增加，故A不符合題意；B.根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ,所以有氣泡產(chǎn)生； BC段發(fā)生CaC2+Na2CO3=CaCO+2NaCl,所以有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，故 B選項不符合題意；C.根據(jù)以上分析，B點時碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，此時溶液中溶質(zhì)為 CaC2和NaCl,C點時碳酸鈉與氯化鈣恰好反應(yīng)完，溶液中只有氯化鈉，故 C選項符合題意；D.CD段沒有物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過量。碳酸鈉溶液顯堿性， pH增大，故D選項不符合題意；故選：C?！军c睛】本題對圖像的分析，透過圖像分析反應(yīng)的本質(zhì)，要逐段圖像進(jìn)行分析，看清橫縱坐標(biāo)和拐點。.下列圖象能正確反映對應(yīng)操作的是 （）|沈淀質(zhì)憂本向一定質(zhì)量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液°碳梭蝌溶液康恃/呂f溶質(zhì)的質(zhì)量/g向一定量稀硫酸中不斷加入氫氧化鋼溶液°加依氧化領(lǐng)溶液質(zhì)ht/g液的pH' 用胃舒平［主要成分Al（OH）3］治療胃酸過多時胃液pH的情況E_“時間人

+沉淀的質(zhì)bHg/ 向一定量的氫氧化鉀和氯化鋼的混合溶液中滴加稀硫酸° 稀硫酸的質(zhì)量/呂【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，一接觸就會生成沉淀，所以沉淀應(yīng)該從零開始，該選項對應(yīng)關(guān)系錯誤；B、向一定量稀硫酸中不斷加入氫氧化鋼溶液，氫氧化鋼和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量減小，恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)質(zhì)量為零，繼續(xù)加入氫氧化鋼溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量增大，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；C、氫氧化鋁是不溶于水的物質(zhì)，不能最終使胃液呈堿性，該選項對應(yīng)關(guān)系錯誤；D、氫氧化鋼和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，向一定量的氫氧化鉀和氯化鋼的混合溶液中滴加稀硫酸，一開始滴加稀硫酸就有沉淀生成，該選項對應(yīng)關(guān)系錯誤。故選B。.下列說法中正確的有（）單質(zhì)由一種元素組成，由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)利用圖1實驗探究鐵生銹的條件時，對比實驗 ac可證明鐵生銹與水有關(guān)氧氣

鐵釘蔡耨水T2鉆釘C@2③質(zhì)量相同的金屬量與時間的關(guān)系如圖A、B分別與相同質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)2所示，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，金屬A和金屬B至少有一種有剩余④4.6g氧氣

鐵釘蔡耨水T2鉆釘C@2③質(zhì)量相同的金屬量與時間的關(guān)系如圖A、B分別與相同質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)2所示，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，金屬A和金屬B至少有一種有剩余④4.6g某有機物在氧氣中充分燃燒，生成和氫元素組成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該有機物由碳元素1條【答案】C【解析】2條3條4條單質(zhì)由一種元素組成，由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)， ①正確；圖1中對比實驗ab可證明鐵生銹與氧氣有關(guān)，對比實驗 ac可證明鐵生銹與水有關(guān)， ②正確；根據(jù)反應(yīng)的圖像可知， A、B兩種金屬與相同質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，可能是酸不足，兩種金屬均剩余，也可能是其中一種金屬恰好完全反應(yīng)，另一種金屬剩余， ③正確；4.6g某有機物在氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，計算出二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8g>12X100%=2.4g水中氫元素的質(zhì)量為5.4g看X100%=0.6g由于反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量即為有機物中碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量即為有機物中氫元素的質(zhì)量，即 Mc+MH=3g<4.6g,因此，該有機物中還含有氧元素，④不正確。故選：Co8.下列圖像與對應(yīng)敘述相符合的是f沉淀質(zhì)量(g)8.下列圖像與對應(yīng)敘述相符合的是f沉淀質(zhì)量(g)0碳酸衲溶液質(zhì)量值)DA.向一定量的鋅粒中加入稀鹽酸B.向pH=3的溶液中加水C.一定量的鎂條在密閉容器里與氧氣反應(yīng)D.向含少量鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液A、向一定量的鋅粒中加入稀鹽酸生成的氫氣的量不能一直增加，選項A錯誤；B、向pH=3的溶液中加水，最終溶液的pH不可能大于7,選項B錯誤；C、一定量的鎂條在密閉容器里與氧氣反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加，選項 C錯誤；D、向含少量鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀先和稀鹽酸反應(yīng)，沒有沉淀生成，反應(yīng)一段時間后，稀鹽酸反應(yīng)完，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)，有沉淀生成，當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再增加，選項D正確。故選Do.下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋水的質(zhì)量圖溶質(zhì)的JSA.向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋水的質(zhì)量圖溶質(zhì)的JS量g?

B向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰*C向盛有相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量物質(zhì)總質(zhì)量也0將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒物質(zhì)總質(zhì)量也0將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒【答案】C【解析】【詳解】A、向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋，水是中性液體，溶液中的酸性不斷減弱，pH增大，但溶液始終是呈酸性，圖中的 pH曲線無限接近7,不可能等于或大于7,不符合題意；B、向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰，生石灰會與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，導(dǎo)溶液中的溶劑不斷減少，氫氧化鈣不斷析出，溶液中的溶質(zhì)不斷減少，曲線不斷降低，不符合題意；C、向盛有相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量，根據(jù)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2和MgO+2HCl=MgCl2+H2O對比可知，參加反應(yīng)的鹽酸與生成的氯化鎂的質(zhì)量比都是 73:95,也就是說參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量相同，生成氯化鎂的質(zhì)量也相同，曲線在同一線上。設(shè)相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的質(zhì)量為 M,則鎂與足量的

95M鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂的質(zhì)量為 ，氧化鎂與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量為24TOC\o"1-5"\h\z95M,因為95M>95M,所以鎂的曲線要比氧化鎂的曲線高，符合題意;40 24 40D、將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量，曲線是水平，不符合題意。故選 Co.下列四個圖象的變化趨勢，能正確描述對應(yīng)操作的（ ）氣質(zhì)量g足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)將濃鹽酸敞口放置在空氣中C.Jt+sl底量goPH氣質(zhì)量g足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)將濃鹽酸敞口放置在空氣中C.Jt+sl底量goPH向氫氧化鉀和硝酸鋼的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D.了.\向pH=12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水加水的底置工【答案】A【解析】【分析】鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，硝酸鋼和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋼沉淀?！驹斀狻緼、在金屬活動性順序中，鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鋁排在鐵的前面，反應(yīng)速度比鐵快，在圖象中，斜率表示的就是反應(yīng)的速度，斜率越大，反應(yīng)速度越大，足量的鐵與鋁與相同的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，故A正確;B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，而圖象顯示其質(zhì)量

分?jǐn)?shù)增大，故B不正確；G硝酸鋼和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋼沉淀，一開始就會出現(xiàn)沉淀，而圖象顯示是過一段時間才出現(xiàn)沉淀，故C不正確；D、pH=12的氫氧化鈉溶液，顯堿性，向pH=12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水， pH分?jǐn)?shù)增大，故B不正確；G硝酸鋼和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋼沉淀，一開始就會出現(xiàn)沉淀，而圖象顯示是過一段時間才出現(xiàn)沉淀，故C不正確；D、pH=12的氫氧化鈉溶液，顯堿性，向pH=12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水， pH不同能小于7,故D不正確。故選A。【點睛】濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，氫氧化鈉溶液，顯堿性，稀釋pH不可能小于7。11.下列四個圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A.港溝

中水

的質(zhì)

量g〔稀磕酸的質(zhì)蠡定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量B.生成鹽的cm喑二稀鹽酸的質(zhì)量g向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量至過量NaOH和NazCQ混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸D.密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸，水的質(zhì)量由零慢慢增大，當(dāng)反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中水的質(zhì)量繼續(xù)增大，只是增

大的幅度變小，故A正確；B、反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量相等時，生成氯化亞鐵質(zhì)量大于生成氯化鎂質(zhì)量，最終生成氯化鎂質(zhì)量大于生成氯化亞鐵質(zhì)量，故 B正確；G向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CC3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸至過量，剛開始時，加入的鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉被中和完之后，鹽酸才和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；D、在密閉的容器內(nèi)，紅磷燃燒放熱，所以容器內(nèi)的壓強增大，所以反應(yīng)的結(jié)束，溫度降低，容器內(nèi)的壓強減小，因為紅磷燃燒消耗了氧氣，所以容器內(nèi)的壓強小于原來的壓強，故D錯誤。故選D。12.下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是 （）0ENO摑體美量g「：更應(yīng)時間勺0ENO摑體美量g「：更應(yīng)時間勺一筆』「的后里g①②②④①常溫下向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液②一定溫度下，向接近飽和的 KNO3溶液中加入KNO3固體③向一定量的鋅粉中加入足量的 CuSQ溶液④用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制氧氣， a使用催化劑，b未使用催化劑A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④【來源】【萬唯】2019年云南省初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題成果檢測卷（一 ）《逆襲卷》【答案】C【解析】【詳解】常溫下向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，開始時溶液的pH<7,NaOH先與HCl反應(yīng)，pH逐漸增大，當(dāng)HCl完全反應(yīng)后（pH=7）,氫氧化鈉再與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)過程中溶液的 pH不變，當(dāng)MgCl2反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴加NaOH,溶液pH增大，接近氫氧化鈉溶液的pH,①正確；一定溫度下，向接近飽和的 KNO3溶液中加入KNO3固體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不從零開始，②錯誤；向一定量的鋅粉中加入足量的 CuSQ溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,每65份質(zhì)量的Zn可置換出64份質(zhì)量的Cu,固體的質(zhì)量逐漸減小，當(dāng) Zn反應(yīng)完全后固體質(zhì)量不再變化，③正確；催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可以加快反應(yīng)速率，但不會改變生成物的質(zhì)量，④正確;①③④正確，故選C。13.將三種不同濃度的氫氧化鈉溶液分別滴入對應(yīng)濃度的鹽酸中，反應(yīng)的曲線如圖所示。加入溶液的體積血下列說法正確的是（ ）A.在a、b、c三種曲線所示實驗中，a曲線所用鹽酸濃度最小B.在a曲線所示的實驗中，若用酚血:作指示劑，酚酗:溶液由紅色變?yōu)闊o色C.當(dāng)加入溶?體積為20mL時，溶液中存在的離子主要是 Na+ClH+OH-D.當(dāng)溶液pH=7時，a、b、c曲線中分別加入的溶液體積相同【來源】2019年陜西省西安市碑林區(qū)西工大附中中考二?；瘜W(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、在加入相同較少體積的氫氧化鈉后， a中pH最小，說明酸的濃度較大，無法被氫氧化鈉較快中和，所以a曲線所用鹽酸濃度最大，選項A錯誤；B、開始反應(yīng)時，溶液pH小于7為酸性，酚酬:不變色，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液體積超過25mL以后，才開始顯堿性，酚血:使溶液變紅色，所以是由無色變?yōu)榧t色，選項 B錯誤;G當(dāng)加入20mL溶液時，三者的pH都小于7,說明酸過量，不會存在堿，所以沒有氫氧根離子的存在，選項C錯誤；D、當(dāng)pH=7時，三者相交于一點，此時加入溶液體積相同，選項D正確。故選Do14.下列敘述與對應(yīng)的示意圖表示正確的是 （）A.水的電解B.向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液

C.加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀制氧氣 D.等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)已有的知識結(jié)合圖示進(jìn)行分析，電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是 1:8;鹽酸的pH小于7,氫氧化鈉溶液的pH大于7;高鎰酸鉀能分解生成氧氣，高鎰酸鉀的質(zhì)量一定，則生成氧氣的質(zhì)量一定；等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率大，生成的氫氣少。電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是 1:8,不是2:1,故A錯誤；鹽酸的pH小于7,氫氧化鈉溶液的pH大于7,向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，開始時溶液的pH應(yīng)該是小于7,不是大于7,故B錯誤；加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀制氧氣，當(dāng)高鎰酸鉀完全分解，生成氧氣白^質(zhì)量不再改變，故 C錯誤；等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率大，在坐標(biāo)中斜線陡，鐵的反應(yīng)速率小，在坐標(biāo)中的斜線緩，鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于鐵生成的氫氣的質(zhì)量，故 D正確。15.如圖是對實驗繪制的相關(guān)變化的圖形 ，其中實驗結(jié)果與圖形對應(yīng)準(zhǔn)確的是（）pHt

jt￡

X心C5的質(zhì)量加水pHt

jt￡

X心C5的質(zhì)量加水的質(zhì)量g溶后用量g加水的廢里g鋅粉的質(zhì)量gA.圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液至過量B.圖②是向硫酸中加水，溶液pH的變化C.圖③是向飽和食鹽水中不斷加水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化D.圖④是向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉 ，溶液的質(zhì)量變化【來源】2019年廣東省粵西地區(qū)中考二?；瘜W(xué)試題【答案】A【解析】【分析】碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，向飽和食鹽水中不斷加水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，在沒有加鋅粉前溶液質(zhì)量不能是零?！驹斀狻緼、碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，所以一開始沒有沉淀產(chǎn)生，故A正確;B、向硫酸中不斷加水pH值不能到7,故B不正確；C、向飽和食鹽水中不斷加水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，故C不正確；D、在沒有加鋅粉前溶液質(zhì)量不能是零，故 D不正確。故選Ao【點睛】向硫酸中不斷加水pH值不能到7。

16.如圖是化學(xué)實驗過程中某些量的變化圖像，其中正確的是（）A.向FS氫氧化鈉和氫氧化鋼的混合溶液中加入稀硫酸B.等質(zhì)量的鋅、鐵分別和足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液反應(yīng)1Q氫氣的質(zhì)里也。硫酸溶液質(zhì)量Jg匕 心時間/minC.在足量的鋅粉中加入一定量的CuSO4溶液D.一定壓強下二氧化碳在水中的溶解度0卜剜余固體質(zhì)里包J0J 時間后 pM.A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、向一定量氫氧化鈉和氫氧化鋼的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉和氫氧化想都發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫氧根離子與氫離子反應(yīng)結(jié)合生成水，氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫氧根離子與氫離子反應(yīng)結(jié)合生成水，同時鋼離子與硫酸根離子結(jié)合生成難溶的硫酸根，離子之間的結(jié)合互相不影響，且硫酸鋼不溶于酸和堿，因此兩個反應(yīng)同時發(fā)生，反應(yīng)一開始就有沉淀生成，選項 A圖不正確；B、等質(zhì)量的鋅、鐵分別和足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液反應(yīng)，鋅的活動性大于鐵，因此反應(yīng)速率大于鐵，且鐵產(chǎn)生的氫氣大于鋅，圖中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，因此選項 B圖不正確；C、在足量的鋅粉中加入一定量的 CuSQ溶液，鋅的活動性大于銅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅

和硫酸鋅，因為鋅的相對原子質(zhì)量大于銅，因此置換出來的固體銅小于參加反應(yīng)的固體鋅，固體質(zhì)量減小，選項C圖正確；D、氣體的溶解度與溫度成反比，溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，選項 D圖不正確。【點睛】本題考查的是中學(xué)階段常見的圖表問題，此類題的難點一為一種溶液與混合溶液反應(yīng)的先后順序問題，本題的A選項將酸滴加在混合堿溶液中，首先我們應(yīng)分析反應(yīng)的實質(zhì)問題，再判斷生成的氣體或沉淀是否能再次發(fā)生反應(yīng)來判斷是否有先后順序，本題 A選項離子之間結(jié)合互不影響，不存在先后反應(yīng)。.下列圖像關(guān)系合理的是（）A.向pH=9A.向pH=9的NaOH溶液中不斷加水B.常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫B.常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫在飽和的KNO3溶液中加入在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體??電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量【來源】2020年廣東省中山外國語學(xué)校中考模擬化學(xué)試題【答案】B【詳解】A、NaOH溶液顯堿性，向pH=9的氫氧化鈉溶液不斷加水，堿性減弱， pH減小，但堿溶液pH不可能小于7,故A不正確；B、鋅金屬性比鐵強，反應(yīng)速率快，每 65份質(zhì)量的鋅和稀硫酸反應(yīng)生成 2份質(zhì)量的氫氣，每56份的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣較多，故B正確；G在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體，硝酸鉀不能再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C不正確；D、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為 2:1,圖像的縱坐標(biāo)應(yīng)該是氣體體積，故 D不正確。故選B。.下列圖像不能正確反映對應(yīng)實驗過程中相關(guān)量的變化的是粉末.大理石// 將等質(zhì)量、形態(tài)不同的大理石分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀(/坎狀大理石0反應(yīng)時間■富鹽酸反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、將等質(zhì)量、形態(tài)不同的大理石分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，接觸面積大的粉末狀大理石比接觸面積小的塊狀大理石反應(yīng)的快，最終生成二氧化碳的質(zhì)量相等，故 A正確；B、氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，圖象應(yīng)該是一條下降的曲線，故B不正確；C、等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，則金屬全部參加反應(yīng)，鎂的活動性大于鐵，則鎂產(chǎn)生氫氣的速率大于鐵，每 24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂大于鐵，故C正確；D、鹽酸稀釋時酸性會不斷減弱， pH會不斷增大，但溶液的pH只能不斷接近7,不會達(dá)到7,故D正確。故選Bo【點睛】金屬與足量…生氫氣的質(zhì)量與金屬的溜"正比19.右圖是固體物質(zhì)R的溶解度曲線。將60CR的飽和溶液降溫到20C時，下列說法正A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B.溶液質(zhì)量增加C.溶液中溶質(zhì)的溶解度減小D.溶液變成不飽和溶液【答案】C【解析】由于R的溶解度隨溫度的降低而減小，將 60CR的飽和溶液降溫到20c時會析出晶體而使溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，析出晶體后的溶液仍然是飽和溶液，故A、B、D都錯誤；R物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，故C正確；故選C20.下圖為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是甲 乙丙B.5丫時甲和丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，均為40%Gt「c時將三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是乙 甲丙D. 時用等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配制飽和溶液，所得飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系是丙 乙甲【答案】C【解析】【分析】由溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度受溫度的影響較小，丙的溶解度隨溫度的升高而減小?！驹斀狻緼、比較三種物質(zhì)溶解度的大小，必須在同一溫度下，故A不正確；B、12c時，甲和丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，為 現(xiàn)第幅X100%充28石％,故B不正確；G13c時，將三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，溶解度越大析出晶體越多，則析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是乙 甲丙，故C正確；D、tiC時，用等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配制飽和溶液，由于飽和溶液的濃度未知，所得飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系無法確定，故 D不正確。故選Co【點睛】飽和溶液質(zhì)量份數(shù)=恤%叵x100%21.酸堿中和反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)。向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸。下列能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的圖像是

稀磕酸的體粗ml稀磕酸的體積稀磕酸的體粗ml稀磕酸的體積mL【答案】D【解析】【詳解】A、向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，反應(yīng)開始時溶液 pH>7,故A錯誤；B、發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SC4+2H2O,SO2-隨著稀硫酸的加入而不斷增加，故B錯誤；C、反應(yīng)沒有氣體和沉淀生成，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量隨著稀硫酸的加入而不斷增加，故 C錯誤；D、隨著稀硫酸的加入，生成物硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，由于稀硫酸的加入使得溶液總質(zhì)量繼續(xù)增大，而硫酸鈉的質(zhì)量不變，因此導(dǎo)致溶液中 Na2SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，D正確。故選Do【點睛】解答時要全面理解曲線中的“起點、拐點和終點”涵義，如 A項中忽略反應(yīng)前是氫氧化鈉溶液，溶液的pH>7而出錯。21■■■-茴區(qū)-卜圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是 21■■■-茴區(qū)-a中含有少量b時，一般用蒸發(fā)溶劑的方法提純 atC時，a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量 a大于bC.當(dāng)溫度大于tC時，a溶液一定比b溶液濃D.a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大【答案】D【解析】【分析】

【詳解】A、從溶解度曲線可看出，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，而b的溶解度隨溫度的升高而變化較小，故a中含有少量b時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純a,選項A錯誤；B、tC時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，故等質(zhì)量a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量a大于b,但沒有指明是等質(zhì)量，選項B錯誤；G當(dāng)溫度大于tC時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，但a溶液不一定比b溶液濃，因為沒有講清楚是否是飽和溶液，選項 C錯誤；D、從溶解度曲線可看出， a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，選項D正確。故選Do.下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是①在密閉容器中加熱等質(zhì)量的銅和氧氣，使其充分反應(yīng)反應(yīng)時間5—①在密閉容器中加熱等質(zhì)量的銅和氧氣，使其充分反應(yīng)反應(yīng)時間5—ZnONn(OH)：0稀鹽酸的質(zhì)量M酸至過量PHC.液溶解度唱合D.。加入的質(zhì)里情C.液溶解度唱合D.。加入的質(zhì)里情pH的變化④將12c時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為8%的a、b、c三種物質(zhì)的溶液降溫到tiC所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還都是8%【答案】A【解析】【詳解】VA、銅在加熱的條件下能夠與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cu+O2=2CuO,反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時，消耗的銅與氧氣的質(zhì)量比 =(244):(132)=4:1,因此，在密閉容器中加熱等質(zhì)量的銅和氧氣，氧氣過量，故該選項符合題意；B、稀鹽酸和氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，和氫氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量相等時，生成氯化鋅質(zhì)量相等，最終氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋅多，正確，故該選項不符合題意；C、鹽酸和氯化鈣的混合溶液的 pH值小于7,碳酸鈉的pH值大于7,同時碳酸鈉可以和鹽酸、氯化鈣反應(yīng)，所以當(dāng)向其中加入碳酸鈉溶液時，因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣能夠溶于稀鹽酸，所以碳酸鈉要先和鹽酸反應(yīng)，由于發(fā)生了反應(yīng)而使溶液的 pH值增大，直至它們恰好完全反應(yīng)時，溶液的 pH值為7,繼續(xù)加入碳酸鈉則碳酸鈉由于和氯化鈣反應(yīng)生成了沉淀，溶液的pH值不變，直至氯化鈣被完全反應(yīng)掉；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，則溶液的pH值要大于7,即乙圖為向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，正確，故該選項不符合題意；D、12c時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為8%的a、b兩種物質(zhì)的溶液都是不飽和溶液，降溫到 tiC時仍然是不飽和溶液，沒有析出固體，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然都是 10%,c溶液由12c降溫到tiC時溶解度增大，沒有析出固體，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是 8%,正確，故該選項不符合題意；故選Ao.在AlCh溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：3NaOH+AlC3=Al(OH)3J+3NaCl,Al(OH3+NaOH=NaAlQ+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，則卜列圖像不正確的是()A0NaOH溶涌

A0NaOH溶涌

的質(zhì)量【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)加入一定量時會出現(xiàn)滴加氫氧化鈉溶液，而水的質(zhì)量不增加的階段而后繼續(xù)增加；而反應(yīng)的事實卻是溶液中水會隨著氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加，選項 A錯誤；B、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質(zhì)量逐漸增加。至完全反應(yīng)后，隨著氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少。符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的 NaAlO2的反應(yīng)事實,選項B正確；C、圖中所示，溶液的pH逐漸變大，符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，溶液漸呈中性，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的 NaAlO2而使溶液逐漸呈堿性的反應(yīng)事實，選項C正確；D、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質(zhì)量減少至完全消失，之后隨著氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質(zhì)量又逐漸增加，符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的 NaAlO2的反應(yīng)事實，選項D正確。故選Ao【點睛】根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程，分析反應(yīng)對溶液組成的影響，結(jié)合圖示該因素變化的曲線，判斷曲線與反應(yīng)事實是否相符。.下列圖像有關(guān)量的變化趨勢不能正確反映其對應(yīng)操作的是（

A.向盛有少量二氧化鎰的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液B.20c時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體0加入硝酸押的質(zhì)里.MC.等質(zhì)量的Zn和Mg分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量）反應(yīng)D.等質(zhì)量CaCQ分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（足量）反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A、二氧化鎰做催化劑能夠加快過氧化氫分解生成氧氣的速率，所以向盛有少量二氧化鎰的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液，生成氧氣的質(zhì)量會越來越多，選項錯誤；B、20c時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體，隨著硝酸鉀固體的溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大直至形成飽和溶液后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增大，選項正確；C、鎂的活動性比鋅強，則相同時間內(nèi)鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量多，且等質(zhì)量的鎂、鋅與足量酸反應(yīng)后，鎂生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，選項正確；D、粉末狀的反應(yīng)物比塊狀反應(yīng)物的反應(yīng)速率快，但等質(zhì)量的不同形狀的碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是相同的，選項正確，故選Ao【點睛】反應(yīng)物的形狀只影響反應(yīng)的速率，不會改變反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系。.下列圖像中，坐標(biāo)標(biāo)示的量之間的變化關(guān)系與反應(yīng)過程對應(yīng)正確的是

體質(zhì)g

氣的量0反而寸同S的質(zhì)B.分別加熱KN。、Ca(OH)2的飽和溶液(溶劑蒸發(fā)忽略不計)體質(zhì)g

氣的量0反而寸同S的質(zhì)B.分別加熱KN。、Ca(OH)2的飽和溶液(溶劑蒸發(fā)忽略不計)溶浦的溫度七氣質(zhì)'g氯的fiNig■Zn向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和反應(yīng)時間用氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱制取氧氣【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為 1:2,質(zhì)量比是8：1,該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B、分別加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液時，雖然硝酸鉀溶解度增大，但是質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，氫氧化鈣溶解度減小，導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；C、向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉，硫酸中氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，稀硫酸完全反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；D、用氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱制取氧氣，由于二氧化鎰是催化劑，反應(yīng)過程中二氧化鎰質(zhì)量不變，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是(溫度七A.要使丙物質(zhì)接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可用升溫方法B.tC時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等C.甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，可用降溫的方法提純甲物質(zhì)D.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度【答案】D【解析】A、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使丙物質(zhì)接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可用升溫方法，故A正確；B、通過分析溶解度曲線可知， tC時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等，故 B正確；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，可用降溫的方法提純甲物質(zhì)，故C正確；D、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故D錯誤。故選：Do【點睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①