物質(zhì)的量濃度上課用

§1-2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、什么叫溶液？

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2、如何表示溶質(zhì)的含量？

ω=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%10％的NaCl溶液是指:100克NaCl溶液含溶質(zhì)10g定義：表示單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。公式：CB=單位：nB:molV:LCB:mol/L1、物質(zhì)的量濃度溶液的體積注意1升是溶液體積，并非溶劑體積。溶質(zhì)是物質(zhì)的量，不是用質(zhì)量。溶質(zhì)的物質(zhì)的量試一試：18.4mol/L的H2SO4

含義：1L溶液中含H2SO4的物質(zhì)的量為18.4mol0.3mol/L的CuSO4溶液含義：1L溶液中含CuSO4的物質(zhì)的量為0.3mol

溶質(zhì)質(zhì)量？g質(zhì)量48g

溶于水，配成1L溶液判斷真假A、將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L;(）B、若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則

C=1mol/L；()；注意：①1L是溶液的體積，不是水的體積。x√

②從一定濃度的溶液中取出部分其濃度不變

nN÷NAmVcBN,n,m,V,cB之間的相互轉(zhuǎn)化÷Vm×Vm÷M×M×NA÷V×V?n==CBVNNAVVmmM==3、計(jì)算１．基本量的換算２．溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算３．質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算5．溶液稀釋與濃縮6．兩種不同濃度溶液混合7．化學(xué)反應(yīng)中計(jì)算４．氣體溶于水的計(jì)算例：將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g?mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.2mol/L１．基本量的換算例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？解：n(NaCl)=C(NaCl)·V[NaCl(aq)]=1.6mol/L×0.25L=0.4molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g1、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

mol/L.將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。2、從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出

100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？10０.５[課堂練習(xí)]2．溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算

1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

mol，含H+

個(gè)，SO42-

個(gè)。

22.408×10241.204×10242.在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+

個(gè)。3、與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是

A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.1mol/LNH4Cl溶液

C．200mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL0.2mol/LNH4NO3溶液思考：

（D）3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)

溶液的體積(L)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g)

摩爾質(zhì)量（g/mol)

密度（g/mL)例：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計(jì)算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。解：設(shè)有1000ml硝酸溶液，則m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）

=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L思路：C=n/V例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：解：設(shè)有1LNaOH溶液，則m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%思路：ω=

mB

/m(aq)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算W(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))m(溶液)×１００％Ｃ(溶質(zhì))=n(溶質(zhì))v(溶液)W(溶質(zhì))與Ｃ(溶質(zhì))如何進(jìn)行換算呢？W=C·

Mρ液C

=ρ液·W

M若ρ的密度為g/cm3，公式變?yōu)椋篧=C·

M1000ρ液C

=1000ρ液·W

M例、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LNH3

配成1L溶液，得到密度為0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度?用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為多少?解：

n(NH3)=

448L

22.4L/mol

=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340g答：------------------。m(氨水)=0.9g/cm3×1000mL=900g

C(氨水)=20mol

1L=20mol/L

w(NH3)==37.8%

340g900g×100%4.氣體溶質(zhì)溶于水的計(jì)算5.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算

思路：稀釋溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的量不變

C1V1=C2V2

例、將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L

例、從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。一種溶液，取用體積不同，物質(zhì)的量濃度是不變結(jié)論:6.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算

C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）例：2mol/L的鹽酸溶液200mL和4mol/L的鹽酸溶液100mL混合（假定混合后液體體積不變）。求混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

2、37%的濃鹽酸的密度為1.19g/cm3,求500ml此鹽酸的物質(zhì)的量濃度.若用HCl氣體配制，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升的HCl氣體？

作業(yè)：1、要配制100mL0.100mol/LNa2CO3

溶液需Na2CO3.

10H2O固體多少克。3、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.8g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？4、已知VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，求C（SO42-）若從其中取出0.1Vml并稀釋至Vml，則此時(shí)溶液中的C（SO42-）為？第4題目V可看作X理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)化學(xué)計(jì)量數(shù)(V)

112：：各物質(zhì)的分子數(shù)(N)之比擴(kuò)大NA倍1：1：2NANA2NA：：物質(zhì)的量(n)之比112：：相同條件下氣體體積(V)比112：：7.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算

V(NaOH)V(HNO3)n(HNO3)=0.5mol

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O【例1】完全中和0.5molNaOH需多少摩的HNO3？其質(zhì)量是多少克？解：

答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其質(zhì)量為31.5gn(NaOH)n(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩爾質(zhì)量為63g/molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因?yàn)樗詎(CaCO3)=

m(CaCO3)M(CaCO3)=分析思路：求出參加反應(yīng)CaCO3物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求題目所求。

【例2】實(shí)驗(yàn)室用60g含

CaCO380％的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))求：①參加反應(yīng)濃鹽酸的體積。②生成CO2的體積(標(biāo)況下)。解：CaCO3摩爾質(zhì)量為100g/mol(CaCO3)60g×80％100g/mol=0.48mol1molV[HCL(aq)]

=2×0.48mol2mol

0.48mol答：參加反應(yīng)濃鹽酸體積為0.08L，生成CO2的體積在標(biāo)況下10.75L。CaCO3(s)+2HCl(aq)==

CaCl2(aq)+CO2+H2O12mol/L×V[HCl(aq)]1×12mol/L=0.08L22.4LV(CO2)V(CO2)=0.48mol×22.4L1mol=10.752L

【練習(xí)1】

實(shí)驗(yàn)室里用MnO2和濃鹽酸制取Cl2。若有8.7gMnO2

完全反應(yīng)，則被MnO2氧化的Cl－物質(zhì)的量為多少摩？生成Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？解：1moln(HCl)2mol8.7g87g/molx答：被氧化的Cl－為0.2mol，生成2.24L氯氣。

MnO2+4HCl(被氧化的是2HCl)==MnCl2+Cl2+2H2O設(shè)被氧化Cl－為n，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為

xn(HCl)=0.2mol22.4L/molx=2.24Ln(HCl)=2mol×0.1mol1molx=0.1mol×22.4L/mol

【練習(xí)2】

5molH2SO4和和Zn完全反應(yīng)，能生成多少gH2？這些H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？解：1mol1mol:5mol=1mol:x設(shè)能生成的氫氣的物質(zhì)的量為

x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H21mol5molxx=5molm(H2)=5mol×2g/mol=10g答：能生成10gH2

，標(biāo)況下體積為112LV(H2)=5mol×22.4L/mol=112L【練習(xí)3】在200mL0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？n(NaCl)=0.5mol/L×0.2L=0.1moln(AgCl)110.1moln(AgCl)=0.1mol答：能生成14.35gAgCl沉淀。

NaCl＋AgNO3=AgCl+NaNO3解：m(AgCl)=0.1mol×143.5g/mol=14.35g

nN÷NAmVcBN,n,m,V,cB之間的相互轉(zhuǎn)化÷Vm×Vm÷M×M×NA÷V×V?n==CBVNNAVVmmM==小結(jié)：一、物質(zhì)的量濃度

二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.基本量的換算2．在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算3．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算5.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算6、有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算（二）一定C的溶液的配制如何配制100g10%NaCl溶液？計(jì)算→稱量、量取→溶解→裝瓶（貼標(biāo)簽）1、實(shí)驗(yàn)儀器

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管容量瓶

容量瓶的使用2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度1.用途：用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液4.注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水

不能溶解、稀釋、存放溶液、進(jìn)行反應(yīng)3.規(guī)格：100ml.250ml.500ml.1000ml加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)

180oC倒立觀察2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解5.9冷卻2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4）轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4）轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5）洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動6)定容６)定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線相切。2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次6)定容1—2cm用膠頭滴管至刻度線水平相切2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動6)定容1—2cm用膠頭滴管至刻度線水平相切7)搖勻７)搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動6)定容1—2cm處用膠頭滴管至刻度線相切7)搖勻反復(fù)上下顛倒8)裝瓶貼標(biāo)簽cB溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制①配制步驟九字方針：計(jì)→量→溶→轉(zhuǎn)→洗→搖→定→蕩→(裝)（（仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)溶液體積增大，濃度變小溶液體積減小，濃度變大小結(jié)：溶液的配制都需要哪些儀器托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（標(biāo)容積）、膠頭滴管。1．容量瓶上標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式六項(xiàng)中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D(zhuǎn)①②③2.用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：____________________________________________。A100mL容量瓶燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管

已準(zhǔn)確稱量[課堂練習(xí)]B、D[課堂練習(xí)]3、下列說法正確的是：

A．將1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

B．將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

C．在500mL5mol/LNa2CO3

溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L。

D.1

mol/LNaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。()4)、配制1L0.1mol/LNaOH過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。ǎゞNaOH.將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。將溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。35612410004.0誤差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ

根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過程中，分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會引起n（Ｂ）或Ｖ的變化，如果可以使其變化，則對Ｃ（Ｂ）造成誤差．1）稱量時(shí)左盤高,右盤低2）稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產(chǎn)生誤差３）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)４）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)２、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過程中有少量液體濺出燒杯9）定容時(shí)俯視刻度10)定容時(shí)液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容8）定容時(shí)仰視刻度12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液３、定溶誤差13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水誤差分析14.原容量瓶洗凈后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外均無影響誤差分析1、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，在燒杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容。濃度將比欲配溶液的濃度2、樣品溶解轉(zhuǎn)移后，未洗滌燒杯和玻璃棒。濃度比欲配值偏_____。4、定容并振蕩后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，又加水至刻度。濃度比欲配值偏。定容加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線，濃度比欲配值偏。3、定容時(shí)俯視刻度線，濃度比欲配值偏定容時(shí)仰視刻度線，濃度比欲配值偏小大大小小小要配制500ml0.2mol/LH2SO4溶液;需要用的儀器有量筒.燒杯

.需要用98﹪的濃硫酸(密度1.84g/cm3)ml下列操作會使溶液濃度如何變化A.用量筒量取一定體積98﹪的濃硫酸，稀釋未經(jīng)冷卻轉(zhuǎn)入容量瓶中B.稀釋硫酸所用的小燒杯未經(jīng)洗滌C.定容使俯視液面D.用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥E.定容后倒入試劑瓶儲存時(shí),有少量液體濺出瓶外5.4500ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2、公式：3、單位：mol/L(mol·L-1)mol/m3(mol·m-3)CB=nBV（aq）(一)、物質(zhì)的量濃度5.9gNaCl【實(shí)驗(yàn)1－5】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液【例5】配制0.5mol/L的硫酸銅溶液200ml，需要膽礬（CuSO4·5H2O）多少克？n[膽礬]=0.5mol/L×0.2L=0.1molM[膽礬]=250g/molm=250g/mol×0.1mol=25g答：需要膽礬25克解：5含結(jié)晶水物質(zhì)【例6】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LNH3

溶于1L水中，得到密度為0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。解：

n(NH3)=

448L

22.4L/mol=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340g

V(氨水)=

1340g

0.9g/mL×1000mL/L=1.49L

答：

此氨水的濃度是13.4mol/Lm(氨水)=340g+1000g=1340g

C(氨水)=

20mol

1.49L=13.4mol/L俯視仰視5、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

mol/L.將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。要配置100mL0.100mol/LNa2CO3

溶液需Na2CO3固體_____克。6、從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出

100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？10０.５１.０６[課堂練習(xí)]1、計(jì)算：m(NaCl)=100g×10%=10g

m(H2O)=100g-10g=90g2、稱量：3、溶解：優(yōu)點(diǎn)1.配制簡單。2.溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量.缺點(diǎn)：1.稱量液體的質(zhì)量不如量體積方便。2.描述反應(yīng)物質(zhì)間的量關(guān)系麻煩。（二）一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制如何配制100g10%NaCl溶液？計(jì)算→稱量、量取→溶解→裝瓶（貼標(biāo)簽）交流與討論：簡述大致步驟，分析實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵.方案：計(jì)算mNaCl=5.85g密度未知，水的用量無法求如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？找新的切入點(diǎn)？控制溶液體積為100mL如何控制？稱取5.85gNaCl，溶解，加水至100mL所用容器？燒杯口徑大，溶液體積不精確選用容量瓶容積

溫度

容量瓶的規(guī)格常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液．容量瓶的使用2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度1.用途：用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液4.注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水

不能溶解、稀釋、存放溶液、進(jìn)行反應(yīng)3.規(guī)格：100ml.250ml.500ml.1000ml加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)

180oC倒立觀察容量瓶的使用：構(gòu)造：細(xì)頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積.②容量瓶上只有一條刻度線.3.用途：用來配制一定體積一定濃度的溶液.4.注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水.②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行.③不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng).計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻方案改進(jìn)：完善配制0.1L含0.1molNaCl的溶液的方案.配制好的溶液應(yīng)裝入細(xì)口瓶保存?zhèn)溆?；?biāo)簽上應(yīng)該如何表示該溶液的組成？質(zhì)量百分?jǐn)?shù)NaCl1.0mol/L？物質(zhì)的量濃度：c溶質(zhì)=n溶質(zhì)/V溶液

物質(zhì)的量濃度：1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組分的物理量。4.單位：mol/L3.表達(dá)式：cB=nB/V溶液2.符號：cB在操作中有哪些注意事項(xiàng)?學(xué)生實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？思考:2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.85g(5.9g)2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解5.9冷卻2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4）轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4）轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5）洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動6)定容６)定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線相切。俯視V液偏小，c偏高仰視V液偏大，c偏低2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動6)定容1—2cm用膠頭滴管至刻度線水平相切7)搖勻７)搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。小結(jié)：溶液的配制都需要哪些儀器托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（標(biāo)容積）、膠頭滴管。問題討論：2、用容量瓶配制溶液時(shí)，在定容時(shí)多滴了一滴，用膠頭滴管馬上吸走，這樣做會不會引起誤差？1、容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥就用來配液，會引起誤差嗎？3、如果搖勻后，容量瓶內(nèi)液面低于環(huán)形標(biāo)線，用膠頭滴管加水到標(biāo)線處，你認(rèn)為這樣做對嗎？誤差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ

根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過程中，分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會引起m（Ｂ）或Ｖ的變化，如果可以使其變化，則對Ｃ（Ｂ）造成誤差．＝m(B)M(B)V1）稱量時(shí)左盤高,右盤低2）稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產(chǎn)生誤差３）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)４）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)２、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過程中有少量液體濺出燒杯引起誤差的操作mVC定容時(shí)加水過量用吸管吸出