《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》學(xué)案2

《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第2課時）》學(xué)案一、預(yù)習(xí)檢測熱化學(xué)方程式是把一個化學(xué)反應(yīng)中的和同時表示出來的方程式。二、課堂學(xué)習(xí)（一）熱化學(xué)方程式1．定義：把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和同時表示出來的式子?！纠}1】在298K時，1molH2(g)和O2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)，放熱。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如何書寫呢？?！揪氁痪殹吭?98K時，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，放熱。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為：。【交流討論】1、能說出下面熱化學(xué)方程式的含義嗎？①H2(g)+(g)=H2O（l)△H(298K)=mol②N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H(298K)=mol2．△H的單位中mol—1的含義是什么？【交流研討】1.已知在298K時，由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1molNH3(g)放熱,請將下列化學(xué)方程式寫成熱化學(xué)方程式。①H2+N2===NH3②3H2+N2===2NH3③NH3===H2+N22.已知在298K時，由1molH2(g)和O2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)，放熱,生成1molH2O(g)，放熱,兩種情況下反應(yīng)熱為何不同？3.歸納討論書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題：【練一練】寫出298K時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1.①在101kPa時，完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。.并計(jì)算4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷燃燒放出的熱量為。②3molNO2(g)與1molH2O(l)反應(yīng)生成HNO3和NO，放熱138kJ。③用CO(g)還原1molFe2O3(s)，放熱。④1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱。2.含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋mol（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－mol（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋mol（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－mol、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－kJ·mol－三、概括整合書寫熱化學(xué)方程式時要注明反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的狀態(tài)及反應(yīng)溫度。四、當(dāng)堂檢測1.熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（）A.分子個數(shù) B.原子個數(shù) C.物質(zhì)的質(zhì)量 D.物質(zhì)的量2.在298K時，2molH2燃燒生成水蒸汽放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是()+O2=2H2O，△H=-48